الرئيسيةالاتحــــاد الكيميائي
صفحة 1 من اصل 1 • شاطر
الاتحــــاد الكيميائي
من طرف Admin الأربعاء نوفمبر 02, 2011 9:44 pm
| الاتحــــاد الكيميائي مقدمة :- -عند خلط برادة الحديد مع الكبريت فأنة لايكون الناتج مركب كيميائي لأنة لم تتكون روابط بين الحديد -والكبريت - عند تسخين الحديد مع مسحوق الكبريت لدرجة تكفى لتكوين روابط كيميائية بينهما فان نقول انة حدث تفاعل كيميائى بين الحديد والكبريت نتج عنها مركب كيميائى هو كبريتيد الحديد FeS التفاعــل الكيميائي هو عملية تكسير روابط بين جزيئات المواد الداخلة في التفاعل الكيميائي وتكوين روابط جديدة بين جزيئات المواد الناتجة من التفاعل الكيميائي تقسيم العناصر حسب النشاط الكيميائي *عناصر نشطة كيميائيا - تشمل جميع العناصر المعروفة ماعدا الغازان النبيلة -تتميز هذه العناصر بان المستوى الأخير لها غير مكتمل بالإلكترونات -تدخل هذه العناصر في تفاعل كيميائي كي تكمل المستوى الأخير بالإلكترونات عن طريق فقد أو اكتساب إلكترونات أو المشاركة بالإلكترونات وتصل للتركيب الإلكتروني لأقرب غاز خامل لها * عناصر غير نشطة كيميائيا فى الظروف العادية هي مجموعة الغازات النبيلة (He ,Ne ,Ar, Kr, Xe, Rn)تتميز هذه العناصر بأن جميع مستويات الطاقة لها ممتلئة بالإلكترونات بذلك لا تدخل في تفاعل كيميائي في الظروف العادية لارتفاع جهد التأين وانعدام الميل لإلكتروني علل لا تدخل العناصر الخاملة في تفاعل كيميائي في الظروف العادية لأن مستوى الطاقة الأخير مكتمل بالإلكترونات مما يترتب على ارتفاع جهد التأين جدا وانعدام الميل الإلكتروني علل تدخل بعض العناصر في تفاعل كيميائي ولا يدخل البعض الآخر في تفاعل كيميائي *تدخل بعض العناصر في تفاعل كيميائى كي تكمل مستوى الطاقة الأخير بالإلكترونات * لا تدخل بعض العناصر في تفاعل كيميائي لأن المستوى الأخير لها مكتمل الإلكترونات الرابــطة الأيونيـــة تعريف الرابطة الأيونية *رابطة تتكون نتيجة انتقال إلكترون أو أكثر من ذرة لأخرى *رابطة تتكون بين عناصر الفلزات الكهروموجبة واللافلزات الكهروسالبة شروط تكوين الرابطة الأيونية -وجود عنصرين أحدهم عنصر فلز والآخر لا فلز حيث نجد أن :- -ذرة العنصر الفلز تتميز بكبر حجمها وصغر جهد تأينها بذلك تفقد إلكترونات التكافؤ وتتحول لأيون موجب وتتشبه في التركيب الإلكترون لأقرب غاز خامل الذي يسبقها في رقم الدورة مباشرة -ذرة العنصر اللافلز تتميز بصغر حجمها وكبر جهد تأينها وميلها الإلكتروني بذلك تكتسب إلكترونات التكافؤ وتتحول لأيون سالب وتشبه في التركيب الإلكتروني أقرب غاز خامل الذي يليها في نفس الدورة د- يحدث تجاذب كهربي ساكن بين الأيون الموجب والأيون السالب وتنشأ الرابطة الأيونية *أمثلة على الرابطة الأيونية 1- كلوريد الصوديوم 2- كلوريد الماغنسيوم العلاقة بين الصفة الأيونية للمركب والفرق فى السالبية الكهربية للعناصر المشتركة فى تكوينه رقم المجموعة الأولى الثانية الثالثة العنصر Na Mg Al السالبية الكهربية 9و 2و1 5و1 كلوريد العنصر NaCl MgCl2 AlCl3 فرق السالبية الكهربية 3-9و = 1و2 3-2و1= 8و1 3-5و1=5و1 درجة الانصهار 810 714 190 درجة الغليان 1465درجة 1412 درجة يتسامى ولا يغلى التوصيل الكهربي مـوصل جيد مــــوصل جيد لا يـــوصل نوع الرابطة أيونية أيونية تساهمية قطبية ملاحظات على الجدول -كلوريد الصوديوم و كلوريد الماغنسيوم مركبات أيونية أما كلوريد الألومونيوم له خواص تساهمية أكثر منها أيونية -الرابطة الأيونية تتكون بين ذرات العناصر التي يكون الفرق في السالبية الكهربية بينهم أكبر من 1.7 -تزداد الخاصية الأيونية كلما ذاد الفرق فى السالبية الكهربية -من شروط تكوين الرابطة الأيونية لا يقل الفرق فى السالبية الكهربية بين العنصرين عن 1.7 -تتكون رابطة أيونية بين عنصر من عناصر المجموعة 1A و2A وعنصر من عناصر المجموعة 7A,6A زيادة الخاصية الأيونية تؤدى إلى :- أ-زيادة درجة الانصهار ب-زيادة قدرة المركب على توصيل الكهرباء سواء في محلوله أو مصهورة الخواص العامة للمركبات الأيونية 1-الحالــــة : بلورات صلبة تتكون من تجمع الانيونات السالبة مع الكاتيونات الموجبة في شكل هندسي يعرف بالشبكة البلورية 2- درجة الغليان والانصهار : مرتفعـــــة 3-الــذوبان : تذوب في المذيبات القطبية مثل الماء ولا تذوب في المذيبات العضوية مثل البنزين علل محاليل و مصاهير المركبات الأيونية جيدة التوصيل للكهرباء لأنة عند ذوبانها تتحول إلى أيونات مماهة وعند صهرها تتحول إلى أيونات موجبة وسالبة تنجذب ناحية الأقطاب المخالفة لها في الشحنة علل توجد المركبات الأيونية في صورة شبكة بلورية وليست في صورة جزئ لان الشبكة البلورية تتكون من تجمع عدد كبير من الكاتيونات الموجبة والأيونات السالبة نتيجة قوة التجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة علل كلوريد الصوديوم مركب أيونى لأنة صلب ودرجة انصهاره وغليانه مرتفعة و يذوب فى المذيبات القطبية ومحلولة جيد التوصيل للكهرباء علل محلول كلوريد الصوديوم موصل جيد للكهرباء أما محلول كلوريد الألومونيوم رديء التوصيل للكهرباء - لأن كلوريد الصوديوم مركب أيونى الفرق في السالبية الكهربية فيه بين الصوديوم و الكلور أكبر من 1.7فعند صهره أو ذوبانه في الماء يتحول لأيونات موجبة وسالبة تحرك ناحية الأقطاب المخالفة لها في الشحنة -أما كلوريد الالومينيوم فيه الخاصية التساهمية أعلى من الخاصية الأيونية وذلك لأن الفرق في السالبية الكهربية بين الكلور والألمونيوم اقل من 7و1 فلا يتاين عند صهره أو ذوبانه فى الماء علل تنشا الرابطة الأيونية بين عناصر طرفى الجدول الدوري -لآن الطرف الأيسر بة الفلزات التى تتميز بكبر حجمها وصغر جهد تأينها بذلك تفقد إلكترونات التكافؤ وتتحول لأيون موجب -والطرف الأيسر اللافلز تتميز بصغر حجمها وكبر جهد تأينها وميلها الإلكتروني بذلك تكتسب إلكترونات التكافؤ وتتحول لأيون سالب علل أقوى المركبات الأيونية التى تكون بين عناصر المجوعة 1A والمجموعة 7A لآن المجموعة 1A بها اقوى الفلزات والمجموعة 7A بها أقوى اللافلزات علل محلول ملح الطعام يوصل التيار الكهربي اكبر من محلول كلوريد الماغنسيوم لان الفرق في السالبية الكهربية بين الصوديوم والكلور في كلوريد الصوديوم أكبر من الفرق في السالبية الكهربية بين الكلور و الماغنسيوم في كلوريد الماغنسيوم فتكون الخواص الأيونية في كلوريد الصوديوم أكبر من كلوريد الماغنسيوم علل على الرغم من ان كلوريد مركب أيونى إلا انة لايوصل التيار الكهربى لآن الفرق فى السالبية الكهربية اقل من 1.7 بذلك تكون خواصه التساهمية اكبر من خواصه الأيونية فلا يتاين عند صهره او ذوبانه فى الماء علل الصفة الأيونية فى NaCl اكبر من MgCl2 اكبر من AlCl3 لآن الفرق فى السالبية الكهربية بين الكلور و الصوديوم اكبر من الفرق فى السالبية بين الكلور و الماغنسيوم اكبر من الفرق فى السالبية الكلور و الالومينيوم علل تتكون رابطة أيونية بين الصوديوم والكلور لآن حجم ذرة الصوديوم كبير وجهد تأينها قليل فتفقد إلكترونات التكافؤ بسهولة وتتحول لأيون موجب أما حجم ذرة الكلور صغير فيكون ميلها الإلكتروني كبير فتميل إلى اكتساب إلكترونات التكافؤ بسهولة وتتحول لأيون سالب علل يتساوى عدد الإلكترونات في أيون الكلور و البوتاسيوم لان الكلور يكتسب إلكترونات ويتحول لأيون سالب و البوتاسيوم يفقد إلكترونات ويتحول لأيون موجب فيحتوى كلاهما على 18 إلكترون علل تذوب المركبات الأيونية في الماء لأن الماء مذيب قطبي يعمل على تقليل قوة التجاذب بين الأيون الموجب والسالب مما يعمل على تفكك الشبكة البلورية |
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
رد: الاتحــــاد الكيميائي
من طرف Admin الأربعاء نوفمبر 02, 2011 9:47 pm
الــــرابطة التساهميـــة
تعريف الرابطة التساهمية
تتكون الرابطة التساهمية نتيجة مشاركة كل ذرة من الذرات بعدد من الإلكترونات يساوى العدد الذي
تحتاجه لكي تكمل مستوى الطاقة الأخير بالإلكترونات ويصل كل منهم بالتركيب الإلكتروني لأقرب
غاز خامل
الرابــــــطة التساهمية النقية
تعريف الرابطة التساهمية النقية
تتكون بين الذرات المتساوية في السالبية الكهربية (بين ذرات العنصر الواحد )
ملاحظات
-يكون الفرق في السالبية الكهربية بين الذرات التي تكون الرابطة التساهمية النقية =صفر
-تكون قدرة كل من الذرتين على جذب إلكترونات الرابطة ناحيتها متساوية0 بذلك تقضى إلكترونات الرابطة في حوزة كل من الذرتين فترة متساوية وتكون شحنة كل منهم =صفر
أمثلة على الرابطة التساهمية النقية
1- جزيء الأكسجين والكلور والنتروجين والهيدروجين و الفلور و البروم
علل الرابطة في جزيء الفلور تساهمية نقية
لأن الفرق في السالبية الكهربية بين ذرتي الفلور =صفر
الرابطــة التساهميـة القطبيــة
تعريف الرابطة التساهمية القطبية
تتكون بين ذرتين الفرق في السالبية الكهربية بينهم أقل من (7و1)
( غير متساويتين في السالبية الكهربية )
ملاحظات
-تتكون الرابطة التساهمية القطبية بين ذرتين من عناصر المجموعة 4A,5A,6A ,7A وبعضها أو مع عنصر من عناصر هذه المجموعات والهيدروجين أو عنصر من عناصر هذه المجموعات وعنصر من عناصر المجموعة 3A
-تكون قدرة الذرة الأكثر سالبيه على جذب إلكترونات الرابطة ناحيتها أكبر من الذرة الأقل سالبيه نتيجة لذلك :
-تقضى إلكترونات الرابطة في حيازة الذرة الأكثر سالبيه مدة أطول وتحمل شحنة جزئية سالبة وفى حيازة الذرة الأقل سالبيه مدة اقل و تحمل شحنة جزئية موجبة
أمثلة على الرابطة التساهمية القطبية
1- النشادر 1- الماء 1- فلوريد الهيدروجين
H+ δ
x
H+ δ x N-3 δ x H+ δ
H+ δ x O-2 δ x H+ δ
H+ δ ● x F- δ
علل الرابطة في جزئ الماء تساهمية قطبية
لان الفرق في السالبية الكهربية بين الهيدروجين اقل من 7و1= 5و3- 5و2= 1
علل في جزئ كلوريد الهيدروجين تحمل ذرة الكلور شحنة جزئية سالبة وذرة الهيدروجين شحنة جزئية موجبة
*لأن ذرة الكلور أكبر سالبيه كهربية من ذرة الهيدروجين فتجذب إلكترونات الرابطة ناحيتها بعض الشيء بدرجة اكبر من ذرة الهيدروجين فتقضى الإلكترونات في حوزة ذرة الكلور مدة أكبر من التي تقضيها في حوزة ذرة الهيدروجين
النظريـات التي وضعت لتفسيـر الروابـط التساهميـة
نظرية الثمانيات ( النظرية الإلكترونية للتكافؤ)
تنص على أن معظم ذرات العناصر تميل إلى أن تصل إلى التركيب الثماني الثابت المماثل لأقرب غاز خامل ماعدا ( البريليوم و الليثيوم و الهيدروجين )
-وضع هذه النظرية كوسل ولويس مثل :-
المـــــــــــــاء
H●×O×● H النشــــــــادر
H
X
H X N X H كلوريد الهيدروجين
H● × Cl
فلوريد الهيدروجين
H● × F
عيوب نظرية الثمانيات
1- لا تنطبق على كثير من المركبات مثل :-ثالث فلوريد البورن ،خامس كلوريد الفوسفور
2-اعتبار أن الرابطة التساهمية عبارة عن زوج من الإلكترونات لم يعد كافيا لتفسير كثير من خواص الجزيئات مثل :-
أ-الشكل الفراغي والبنائي للجزيء
ب- الشكل الهندسي وقيم الزوايا بين الروابط في الجزيء
علل لاتنطبق نظرية الثمانيات على خامس كلوريد الفوسفور وثالث فلوريد البورن
-لأن الفوسفور في خامس كلوريد الفوسفور محاط بعشرة إلكترونات وليس ثمانية
لأن البورن في ثالث فلوريد البورن محاط بستة إلكترونات وليس ثمانية Cl Cl
X X
Cl X P X Cl
X
Cl
خامس كلوريد الفوسفور F
X
F X B X F
ثالث فلوريد البورن
نظريــة رابطـة التكافـؤ
نظرية رابطة التكافؤ
تنص على أن الرابطة التساهمية تتكون نتيجة تداخل اوربيتال ذرى لأحد الذرات به إلكترون مفرد مع اوربيتال آخر لذرة أخرى به إلكترون مفرد
عيوب نظرية رابطة التكافؤ
1-اعتبرت أن الجزيء مجرد ذرتين أو أكثر حدث تداخل بين بعض اوربيتالاتها
الذرية لتكوين الروابط الذرية بين الذرات
2-الأوربيتالات التي لم تشارك في تكوين الرابطة تظل بحالتها كما هي في الذرة
ملاحظات
*بنيت نظرية رابطة التكافؤ على نتائج ميكانيكا الكم عندما تغيرت النظرة إلى الإلكترون من كونه مجرد جسيم يحمل شحنة سالبة إلى جسيم مادي له خواص موجبة يحتمل تواجده في آي منطقة بالفراغ المحيط بالنواة
1- جزئ الهيدروجين
- العدد الذرى للهيدروجين=1 فيكون التوزيع الإلكتروني للهيدروجين 1S1
-من خلال التوزيع الإلكتروني للهيدروجين نجد أن كل ذرة هيدروجين تحتوى على واحد إلكترون مفرد في المستوى الفرعي 1S
-تقترب ذرتين من الهيدروجين من بعضهم ويحدث تداخل بين الأوربيتال الذرى الذي يحتوى على واحد إلكترون لكل منهم
-تتكون جزئ الهيدروجين من ذرة الهيدروجين تساهم كل منهم بإلكترون مفرد في الأوربيتال 1S
2 - جزيء فلوريد الهيدروجين ( HF)
-التوزيع الإلكتروني للهيدروجين 1H(1S1)
- التوزيع الإلكتروني للفلور 9F
(1S2 2S2 2P2x 2P2y 2P1z)
-يتكون جزئ فلوريد الهيدروجين من
تداخل أحد الأوربيتالات الموجودة في
المستوى الفرعي 2P والذي يحتوى
على واحد إلكترون مفرد من ذرة الفلور
مع الأوربيتال 1S لذرة الهيدروجين والذي يحتوى على واحد إلكترون مفرد
ملحوظة
الأوربيتالات المظللة لم تدخل في عملية التداخل
تعريف الرابطة التساهمية
تتكون الرابطة التساهمية نتيجة مشاركة كل ذرة من الذرات بعدد من الإلكترونات يساوى العدد الذي
تحتاجه لكي تكمل مستوى الطاقة الأخير بالإلكترونات ويصل كل منهم بالتركيب الإلكتروني لأقرب
غاز خامل
الرابــــــطة التساهمية النقية
تعريف الرابطة التساهمية النقية
تتكون بين الذرات المتساوية في السالبية الكهربية (بين ذرات العنصر الواحد )
ملاحظات
-يكون الفرق في السالبية الكهربية بين الذرات التي تكون الرابطة التساهمية النقية =صفر
-تكون قدرة كل من الذرتين على جذب إلكترونات الرابطة ناحيتها متساوية0 بذلك تقضى إلكترونات الرابطة في حوزة كل من الذرتين فترة متساوية وتكون شحنة كل منهم =صفر
أمثلة على الرابطة التساهمية النقية
1- جزيء الأكسجين والكلور والنتروجين والهيدروجين و الفلور و البروم
علل الرابطة في جزيء الفلور تساهمية نقية
لأن الفرق في السالبية الكهربية بين ذرتي الفلور =صفر
الرابطــة التساهميـة القطبيــة
تعريف الرابطة التساهمية القطبية
تتكون بين ذرتين الفرق في السالبية الكهربية بينهم أقل من (7و1)
( غير متساويتين في السالبية الكهربية )
ملاحظات
-تتكون الرابطة التساهمية القطبية بين ذرتين من عناصر المجموعة 4A,5A,6A ,7A وبعضها أو مع عنصر من عناصر هذه المجموعات والهيدروجين أو عنصر من عناصر هذه المجموعات وعنصر من عناصر المجموعة 3A
-تكون قدرة الذرة الأكثر سالبيه على جذب إلكترونات الرابطة ناحيتها أكبر من الذرة الأقل سالبيه نتيجة لذلك :
-تقضى إلكترونات الرابطة في حيازة الذرة الأكثر سالبيه مدة أطول وتحمل شحنة جزئية سالبة وفى حيازة الذرة الأقل سالبيه مدة اقل و تحمل شحنة جزئية موجبة
أمثلة على الرابطة التساهمية القطبية
1- النشادر 1- الماء 1- فلوريد الهيدروجين
H+ δ
x
H+ δ x N-3 δ x H+ δ
H+ δ x O-2 δ x H+ δ
H+ δ ● x F- δ
علل الرابطة في جزئ الماء تساهمية قطبية
لان الفرق في السالبية الكهربية بين الهيدروجين اقل من 7و1= 5و3- 5و2= 1
علل في جزئ كلوريد الهيدروجين تحمل ذرة الكلور شحنة جزئية سالبة وذرة الهيدروجين شحنة جزئية موجبة
*لأن ذرة الكلور أكبر سالبيه كهربية من ذرة الهيدروجين فتجذب إلكترونات الرابطة ناحيتها بعض الشيء بدرجة اكبر من ذرة الهيدروجين فتقضى الإلكترونات في حوزة ذرة الكلور مدة أكبر من التي تقضيها في حوزة ذرة الهيدروجين
النظريـات التي وضعت لتفسيـر الروابـط التساهميـة
نظرية الثمانيات ( النظرية الإلكترونية للتكافؤ)
تنص على أن معظم ذرات العناصر تميل إلى أن تصل إلى التركيب الثماني الثابت المماثل لأقرب غاز خامل ماعدا ( البريليوم و الليثيوم و الهيدروجين )
-وضع هذه النظرية كوسل ولويس مثل :-
المـــــــــــــاء
H●×O×● H النشــــــــادر
H
X
H X N X H كلوريد الهيدروجين
H● × Cl
فلوريد الهيدروجين
H● × F
عيوب نظرية الثمانيات
1- لا تنطبق على كثير من المركبات مثل :-ثالث فلوريد البورن ،خامس كلوريد الفوسفور
2-اعتبار أن الرابطة التساهمية عبارة عن زوج من الإلكترونات لم يعد كافيا لتفسير كثير من خواص الجزيئات مثل :-
أ-الشكل الفراغي والبنائي للجزيء
ب- الشكل الهندسي وقيم الزوايا بين الروابط في الجزيء
علل لاتنطبق نظرية الثمانيات على خامس كلوريد الفوسفور وثالث فلوريد البورن
-لأن الفوسفور في خامس كلوريد الفوسفور محاط بعشرة إلكترونات وليس ثمانية
لأن البورن في ثالث فلوريد البورن محاط بستة إلكترونات وليس ثمانية Cl Cl
X X
Cl X P X Cl
X
Cl
خامس كلوريد الفوسفور F
X
F X B X F
ثالث فلوريد البورن
نظريــة رابطـة التكافـؤ
نظرية رابطة التكافؤ
تنص على أن الرابطة التساهمية تتكون نتيجة تداخل اوربيتال ذرى لأحد الذرات به إلكترون مفرد مع اوربيتال آخر لذرة أخرى به إلكترون مفرد
عيوب نظرية رابطة التكافؤ
1-اعتبرت أن الجزيء مجرد ذرتين أو أكثر حدث تداخل بين بعض اوربيتالاتها
الذرية لتكوين الروابط الذرية بين الذرات
2-الأوربيتالات التي لم تشارك في تكوين الرابطة تظل بحالتها كما هي في الذرة
ملاحظات
*بنيت نظرية رابطة التكافؤ على نتائج ميكانيكا الكم عندما تغيرت النظرة إلى الإلكترون من كونه مجرد جسيم يحمل شحنة سالبة إلى جسيم مادي له خواص موجبة يحتمل تواجده في آي منطقة بالفراغ المحيط بالنواة
1- جزئ الهيدروجين
- العدد الذرى للهيدروجين=1 فيكون التوزيع الإلكتروني للهيدروجين 1S1
-من خلال التوزيع الإلكتروني للهيدروجين نجد أن كل ذرة هيدروجين تحتوى على واحد إلكترون مفرد في المستوى الفرعي 1S
-تقترب ذرتين من الهيدروجين من بعضهم ويحدث تداخل بين الأوربيتال الذرى الذي يحتوى على واحد إلكترون لكل منهم
-تتكون جزئ الهيدروجين من ذرة الهيدروجين تساهم كل منهم بإلكترون مفرد في الأوربيتال 1S
2 - جزيء فلوريد الهيدروجين ( HF)
-التوزيع الإلكتروني للهيدروجين 1H(1S1)
- التوزيع الإلكتروني للفلور 9F
(1S2 2S2 2P2x 2P2y 2P1z)
-يتكون جزئ فلوريد الهيدروجين من
تداخل أحد الأوربيتالات الموجودة في
المستوى الفرعي 2P والذي يحتوى
على واحد إلكترون مفرد من ذرة الفلور
مع الأوربيتال 1S لذرة الهيدروجين والذي يحتوى على واحد إلكترون مفرد
ملحوظة
الأوربيتالات المظللة لم تدخل في عملية التداخل
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
رد: الاتحــــاد الكيميائي
من طرف Admin الأربعاء نوفمبر 02, 2011 9:49 pm
التهجيــــن
تعريـف التهجيــن
هو عملية خلط أو دمج ( تداخل ) اوربيتالات الذرة الواحدة المتقاربة مع بعضها في الطاقة لينتج عدد من الأوربيتالات المهجنة مساوية لعدد الأوربيتالات النقية التي دخلت في عملية التهجين
ملاحظات
-تحدث عملية التهجين في اوربيتالات نفس الذرة بعد إثارة الإلكترونات
* يتم التهجين بين الأوربيتالات المتقاربة في الطاقة مع بعضها مثل:-( 2S,2P- 4S,4P - 3d,4P)
*يختلف شكل الأوربيتال المهجن عن شكل الأوربيتال النقي
*عدد الأوربيتالات المهجنة يساوى عدد الأوربيتالات النقية الداخلة في عملية التهجين
*يشتق أسم الأوربيتال المهجن من أسماء وعدد الأوربيتالات النقية الداخلة في عملية التهجين
*الأوربيتالات المهجنة تكون متكافئة ومتساوية في الطاقة
*قدرة الأوربيتالات المهجنة على التداخل اكبر من قدرة الأوربيتالات النقية
الأوربيتالات المهجنة :
عبارة عن إلكترونات مفرد يتباعد كل منها عن الآخر لأقصى درجة ممكنة لتقليل قوة التنافر
علل قدرة الأوربيتالات المهجنة على التداخل أكبر من قدرة الأوربيتالات النقية
لأن الأوربيتالات المهجنة أكثر بروزا من الأوربيتالات النقية
أنـــواع التهجيــن
S مع S SP1 SP2 SP3
الأوربيتالات الداخلة في التهجين
S معS -اوربيتال من S مع اوربيتال منP0
S + P 2SP1
تداخل اوربيتال واحد من S و اوربيتالين من P
S+P 2SP1 تداخل اوربيتال من Sمع ثلاث اوربيتالات من P
S+ 3P 4SP3
الأوربيتالات الناتجة من التهجين ينتج ترابط من النوع سيجما -ينتج أوربيتا لين مهجنين كل منهم اسمه SP1 ينتج ثلاث اوربيتالات مهجنة كل منها يسمى SP2 -ينتج أربعة اوربيتالات كل منهم يسمى SP3
- الزاوية بين الأوربيتالات 180 درجة 120 درجة 28و109 درجة
شكل ذرة الكربون المهجنة
خط مستقيم
مثلث مستوى
هرم رباعي الاوجة
تركيب جـــزئ الميثان في ضـوء نظريـة رابطـة التكافـؤ
-يتكون الميثان من أربع ذرات هيدروجين وذرة كربون واحدة] 2H2+C CH4 [
-من خلال التوزيع الإلكتروني لذرة الكربون ( 1S2,2S2,2P1x,2P1y,2P0z ) نجد إنها تحتوى على 2 إلكترون مفردين في المستوى الفرعي 2P
-عندما تكتسب الذرة كمية من الطاقة تصبح في الحالة المثارة وينتقل أحد الإلكترونات من المستوى الفرعي 2S إلى المستوى الفرعي 2P بذلك تحتوى ذرة الكربون المثارة على أربعة إلكترونات مفردة ويصبح التركيب 1S2,2S1,2P1x,2P1y,2P1z
-الإلكترونات المفردة الأربعة توجد في اوربيتالات غير متكافئة في الطاقة حيث يوجد إلكترون مفرد في المستوى الفرعي 2S وثلاث إلكترونات مفردة في المستوى الفرعي 2P
-لكي تكون الأوربيتالات الأربعة متكافئة في الطاقة يحدث عملية خلط أو دمج بين
اوربيتال المستوى الفرعي 2S مع ثلاث اوربيتالات من المستوى الفرعي 2P وينتج أربعة اوربيتالات مهجنة يسمى كل منهم SP3 S + 3P → 4 SP3
شكل ذرة الكربون : هرم رباعي الأوجه
الزاويــــــة : 28 و109 درجة
ذرة كربون فى الحالة العادية ذرة كربون فى الحالة المثارة ذرة كربون فى الحالة المهجنة المدارات المهجنة الشكل فى الفراغ
*الروابط في الميثان
-ترتبط الأربع إلكترونات المفردة الموجودة في الأربع اوربيتالات SP3 المهجنة لذرة الكربون المركزية مع الأربع إلكترونات المفردة الموجودة في
الأربع مستويات 1S للأربع ذرات هيدروجين
ويتكون جزيء الميثان
• الروابط في الميثان
سيجما من النوع ( S,SP3)
علل الروابط الأربعة في جزئ الميثان متكافئة
لأنها تتكون نتيجة ترابط الإلكترونات الأربعة المفردة الموجودة في الأوربيتالات المهجنة في ذرة الكربون ( تهجين SP3 ) والإلكترونات الأربعة المفردة في المستوى الفرعي 1S للأربع ذرات هيدروجين أي يكون لها نفس المنشأ
علل الروابط بين الاوربيتالات ( الإلكترونات المفردة ) فى جزيء الميثان 28و109
لتقليل قوة التنافر بين الإلكترونات المفردة ( الاوربيتالات المهجنة )
نظريـة الأوربيتالات الجزيئية
تعريف نظرية الأوربيتالات الجزيئية
اعتبرت أن الجزيء عبارة عن وحدة واحدة أو ذرة واحدة كبيرة متعددة الأنوية يحدث فيها تداخل بين الأوربيتالات الذرية لتكوين الأوربيتالات الجزيئية
ملحـــوظة
الأوربيتالات الذرية مثل ( S,P,d,F )
الأوربيتالات الجزيئية مثل ( باى و سيجما وستار )
اعتبر التهجين أن الاوربيتالات المهجنة عبارة عن إلكترون سالب مفرد
قارن بين الرابطة باى والرابطة سيجما
الــــرابطة سيجما الـــــرابطة بـــــــاى
الرمز σ π
التكوين تنشا من تداخل الأوربيتالات الذرية مع الأوربيتالات المهجنة أو الأوربيتالات المهجنة مع بعضها تنشا من تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها
طريق التداخل يتم التداخل بين الأوربيتالات بالرأس يتم التداخل بين الأوربيتالات بالجنب
الأوربيتالات المتداخلة تكون الأوربيتالات المتداخلة على خط واحد تكون الأوربيتالات المتداخلة متوازية
مثل -SP2 معS أو SP2 مع SP2 -S× SP3 أو S× SP1 Pz- مع Pz فى جزئ الإيثيلين -Py,Py و Pz,Pz في الأسيتيلين
الشكل
الكثافة الإلكترونية -كبيرة
رابطة قوية يصعب كسرها -قليلة
رابطة ضعيفة يسهل كسرها
علل الرابطة سيجما أقوى من الرابطة باى
- الرابطة باى ضعيفة لأنها تنشا من تداخل الأوربيتالات الذرية المتوازية بالجنب والكثافة الإلكترونية حولها قليلة
-الرابطة سيجما قوية لأنها تنشا من تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأس والكثافة الإلكترونية حولها كبيرة
التهجيـن في الإيثيليـن
-يتكون الإيثيلين من أربع ذرات هيدروجين وذرتين كربون ( C2H4) 4H +2 C C2H4
-من خلال التوزيع الإلكتروني لذرة الكربون ( 1S2,2S2,2P1x,2P1y,2P0z ) نجد إنها تحتوى على 2 إلكترون مفردين في المستوى الفرعي 2P
-عندما تكتسب الذرة كمية من الطاقة تصبح في الحالة المثارة وينتقل أحد الإلكترونات من المستوى الفرعي 2S إلى المستوى الفرعي 2P بذلك تحتوى ذرة الكربون المثارة على أربعة إلكترونات مفرد ويصبح التركيب الإلكتروني (1S2,2S1,2P1x,2P1y,2P1z)
-يحدث تهجين في كل من ذرتي الكربون بين أوربيتا لين من المستوى الفرعي 2P و اوربيتال من المستوى 2S وينتج ثلاث اوربيتالات مهجنة كل منهم يسمى 3SP2 1S + 2P 3SP2
-تبتعد الأوربيتالات المهجنة عن بعضها لتكون الزاوية 120 درجة للتغلب على قوة التنافر
-يكون شكل ذرة الكربون بعد التهجين مثلث مستوى
*الأوربيتال 2Pz لم يدخل في عملية التهجين( وبه إلكترون ) هذا الأوربيتال يكون عمودي على المستوى الذي يمر بالثلاث اوربيتالات المهجنة
ذرة كربون فى الحالة العادية ذرة كربون فى الحالة المثارة ذرة كربون فى الحالة المهجنة المدارات المهجنة الشكل فى الفراغ
الروابط في الإيثيلين
- بعد التهجين يحدث تداخل بين أربعة ذرات هيدروجين وذرتي الكربون لتكوين الروابط الآتية :-
-روابط من النوع سيجما وتنشأ من التداخل بالرأس وهى :-
أ-أربعة روابط من النوع S-SP2 تنشأ بين
أ-الأوربيتال الأول SP2 لكل ذرة كربون مع الأوربيتال
1S لذرتين الهيدروجين وتتكون رابطتين من النوع C-H
ب-الأوربيتال الثاني SP2 لكل ذرة كربون مع الأوربيتال 1S
لذرتين الهيدروجين الأخر تين وتتكون رابطتين من النوع C-H
جـ- رابطة من النوع SP2-SP2 وتنشأ بين الأوربيتال الثالث SP2 لذرة الكربون
الأولى مع الأوربيتال الثالث SP2 لذرة الكربون الثانية وتتكون الرابطة من النوع SP2SP2
- روابط من النوع باى وتنشا من التداخل بالجنب
- حيث تقترب ذرتي الكربون من بعضهم حيث يتداخل الأوربيتال Pz في كل منهم والتي لم يدخل في عملية التهجين ليتكون رابطة من النوع C-C هذه الرابطة تكون سحابة إلكترونية أعلى واسفل الرابطة سيجما
تعريـف التهجيــن
هو عملية خلط أو دمج ( تداخل ) اوربيتالات الذرة الواحدة المتقاربة مع بعضها في الطاقة لينتج عدد من الأوربيتالات المهجنة مساوية لعدد الأوربيتالات النقية التي دخلت في عملية التهجين
ملاحظات
-تحدث عملية التهجين في اوربيتالات نفس الذرة بعد إثارة الإلكترونات
* يتم التهجين بين الأوربيتالات المتقاربة في الطاقة مع بعضها مثل:-( 2S,2P- 4S,4P - 3d,4P)
*يختلف شكل الأوربيتال المهجن عن شكل الأوربيتال النقي
*عدد الأوربيتالات المهجنة يساوى عدد الأوربيتالات النقية الداخلة في عملية التهجين
*يشتق أسم الأوربيتال المهجن من أسماء وعدد الأوربيتالات النقية الداخلة في عملية التهجين
*الأوربيتالات المهجنة تكون متكافئة ومتساوية في الطاقة
*قدرة الأوربيتالات المهجنة على التداخل اكبر من قدرة الأوربيتالات النقية
الأوربيتالات المهجنة :
عبارة عن إلكترونات مفرد يتباعد كل منها عن الآخر لأقصى درجة ممكنة لتقليل قوة التنافر
علل قدرة الأوربيتالات المهجنة على التداخل أكبر من قدرة الأوربيتالات النقية
لأن الأوربيتالات المهجنة أكثر بروزا من الأوربيتالات النقية
أنـــواع التهجيــن
S مع S SP1 SP2 SP3
الأوربيتالات الداخلة في التهجين
S معS -اوربيتال من S مع اوربيتال منP0
S + P 2SP1
تداخل اوربيتال واحد من S و اوربيتالين من P
S+P 2SP1 تداخل اوربيتال من Sمع ثلاث اوربيتالات من P
S+ 3P 4SP3
الأوربيتالات الناتجة من التهجين ينتج ترابط من النوع سيجما -ينتج أوربيتا لين مهجنين كل منهم اسمه SP1 ينتج ثلاث اوربيتالات مهجنة كل منها يسمى SP2 -ينتج أربعة اوربيتالات كل منهم يسمى SP3
- الزاوية بين الأوربيتالات 180 درجة 120 درجة 28و109 درجة
شكل ذرة الكربون المهجنة
خط مستقيم
مثلث مستوى
هرم رباعي الاوجة
تركيب جـــزئ الميثان في ضـوء نظريـة رابطـة التكافـؤ
-يتكون الميثان من أربع ذرات هيدروجين وذرة كربون واحدة] 2H2+C CH4 [
-من خلال التوزيع الإلكتروني لذرة الكربون ( 1S2,2S2,2P1x,2P1y,2P0z ) نجد إنها تحتوى على 2 إلكترون مفردين في المستوى الفرعي 2P
-عندما تكتسب الذرة كمية من الطاقة تصبح في الحالة المثارة وينتقل أحد الإلكترونات من المستوى الفرعي 2S إلى المستوى الفرعي 2P بذلك تحتوى ذرة الكربون المثارة على أربعة إلكترونات مفردة ويصبح التركيب 1S2,2S1,2P1x,2P1y,2P1z
-الإلكترونات المفردة الأربعة توجد في اوربيتالات غير متكافئة في الطاقة حيث يوجد إلكترون مفرد في المستوى الفرعي 2S وثلاث إلكترونات مفردة في المستوى الفرعي 2P
-لكي تكون الأوربيتالات الأربعة متكافئة في الطاقة يحدث عملية خلط أو دمج بين
اوربيتال المستوى الفرعي 2S مع ثلاث اوربيتالات من المستوى الفرعي 2P وينتج أربعة اوربيتالات مهجنة يسمى كل منهم SP3 S + 3P → 4 SP3
شكل ذرة الكربون : هرم رباعي الأوجه
الزاويــــــة : 28 و109 درجة
ذرة كربون فى الحالة العادية ذرة كربون فى الحالة المثارة ذرة كربون فى الحالة المهجنة المدارات المهجنة الشكل فى الفراغ
*الروابط في الميثان
-ترتبط الأربع إلكترونات المفردة الموجودة في الأربع اوربيتالات SP3 المهجنة لذرة الكربون المركزية مع الأربع إلكترونات المفردة الموجودة في
الأربع مستويات 1S للأربع ذرات هيدروجين
ويتكون جزيء الميثان
• الروابط في الميثان
سيجما من النوع ( S,SP3)
علل الروابط الأربعة في جزئ الميثان متكافئة
لأنها تتكون نتيجة ترابط الإلكترونات الأربعة المفردة الموجودة في الأوربيتالات المهجنة في ذرة الكربون ( تهجين SP3 ) والإلكترونات الأربعة المفردة في المستوى الفرعي 1S للأربع ذرات هيدروجين أي يكون لها نفس المنشأ
علل الروابط بين الاوربيتالات ( الإلكترونات المفردة ) فى جزيء الميثان 28و109
لتقليل قوة التنافر بين الإلكترونات المفردة ( الاوربيتالات المهجنة )
نظريـة الأوربيتالات الجزيئية
تعريف نظرية الأوربيتالات الجزيئية
اعتبرت أن الجزيء عبارة عن وحدة واحدة أو ذرة واحدة كبيرة متعددة الأنوية يحدث فيها تداخل بين الأوربيتالات الذرية لتكوين الأوربيتالات الجزيئية
ملحـــوظة
الأوربيتالات الذرية مثل ( S,P,d,F )
الأوربيتالات الجزيئية مثل ( باى و سيجما وستار )
اعتبر التهجين أن الاوربيتالات المهجنة عبارة عن إلكترون سالب مفرد
قارن بين الرابطة باى والرابطة سيجما
الــــرابطة سيجما الـــــرابطة بـــــــاى
الرمز σ π
التكوين تنشا من تداخل الأوربيتالات الذرية مع الأوربيتالات المهجنة أو الأوربيتالات المهجنة مع بعضها تنشا من تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها
طريق التداخل يتم التداخل بين الأوربيتالات بالرأس يتم التداخل بين الأوربيتالات بالجنب
الأوربيتالات المتداخلة تكون الأوربيتالات المتداخلة على خط واحد تكون الأوربيتالات المتداخلة متوازية
مثل -SP2 معS أو SP2 مع SP2 -S× SP3 أو S× SP1 Pz- مع Pz فى جزئ الإيثيلين -Py,Py و Pz,Pz في الأسيتيلين
الشكل
الكثافة الإلكترونية -كبيرة
رابطة قوية يصعب كسرها -قليلة
رابطة ضعيفة يسهل كسرها
علل الرابطة سيجما أقوى من الرابطة باى
- الرابطة باى ضعيفة لأنها تنشا من تداخل الأوربيتالات الذرية المتوازية بالجنب والكثافة الإلكترونية حولها قليلة
-الرابطة سيجما قوية لأنها تنشا من تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأس والكثافة الإلكترونية حولها كبيرة
التهجيـن في الإيثيليـن
-يتكون الإيثيلين من أربع ذرات هيدروجين وذرتين كربون ( C2H4) 4H +2 C C2H4
-من خلال التوزيع الإلكتروني لذرة الكربون ( 1S2,2S2,2P1x,2P1y,2P0z ) نجد إنها تحتوى على 2 إلكترون مفردين في المستوى الفرعي 2P
-عندما تكتسب الذرة كمية من الطاقة تصبح في الحالة المثارة وينتقل أحد الإلكترونات من المستوى الفرعي 2S إلى المستوى الفرعي 2P بذلك تحتوى ذرة الكربون المثارة على أربعة إلكترونات مفرد ويصبح التركيب الإلكتروني (1S2,2S1,2P1x,2P1y,2P1z)
-يحدث تهجين في كل من ذرتي الكربون بين أوربيتا لين من المستوى الفرعي 2P و اوربيتال من المستوى 2S وينتج ثلاث اوربيتالات مهجنة كل منهم يسمى 3SP2 1S + 2P 3SP2
-تبتعد الأوربيتالات المهجنة عن بعضها لتكون الزاوية 120 درجة للتغلب على قوة التنافر
-يكون شكل ذرة الكربون بعد التهجين مثلث مستوى
*الأوربيتال 2Pz لم يدخل في عملية التهجين( وبه إلكترون ) هذا الأوربيتال يكون عمودي على المستوى الذي يمر بالثلاث اوربيتالات المهجنة
ذرة كربون فى الحالة العادية ذرة كربون فى الحالة المثارة ذرة كربون فى الحالة المهجنة المدارات المهجنة الشكل فى الفراغ
الروابط في الإيثيلين
- بعد التهجين يحدث تداخل بين أربعة ذرات هيدروجين وذرتي الكربون لتكوين الروابط الآتية :-
-روابط من النوع سيجما وتنشأ من التداخل بالرأس وهى :-
أ-أربعة روابط من النوع S-SP2 تنشأ بين
أ-الأوربيتال الأول SP2 لكل ذرة كربون مع الأوربيتال
1S لذرتين الهيدروجين وتتكون رابطتين من النوع C-H
ب-الأوربيتال الثاني SP2 لكل ذرة كربون مع الأوربيتال 1S
لذرتين الهيدروجين الأخر تين وتتكون رابطتين من النوع C-H
جـ- رابطة من النوع SP2-SP2 وتنشأ بين الأوربيتال الثالث SP2 لذرة الكربون
الأولى مع الأوربيتال الثالث SP2 لذرة الكربون الثانية وتتكون الرابطة من النوع SP2SP2
- روابط من النوع باى وتنشا من التداخل بالجنب
- حيث تقترب ذرتي الكربون من بعضهم حيث يتداخل الأوربيتال Pz في كل منهم والتي لم يدخل في عملية التهجين ليتكون رابطة من النوع C-C هذه الرابطة تكون سحابة إلكترونية أعلى واسفل الرابطة سيجما
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
رد: الاتحــــاد الكيميائي
من طرف Admin الأربعاء نوفمبر 02, 2011 9:51 pm
التهجيـن في الأسيتيليـن
-يتكون الأسيتيلين من ذرتين هيدروجين وذرتين كربون ( C2H2) ] 2H +2 C C2H2 [
-من خلال التوزيع الإلكتروني لذرة الكربون ( 1S2,2S2,2P1x,2P1y,2P0z ) نجد إنها تحتوى على 2 إلكترون مفردين في المستوى الفرعي 2P
-عندما تكتسب الذرة كمية من الطاقة تصبح في الحالة المثارة وينتقل أحد الإلكترونات من المستوى الفرعي 2S إلى المستوى الفرعي 2P بذلك تحتوى ذرة الكربون المثارة على أربعة إلكترونات مفرد ويصبح التركيب الإلكتروني 1S2,2S2,2P1x,2P1y,2P1z
-يحدث تهجين في كل من ذرتى الكربون بين اوربيتال p من المستوى الفرعي 2P واوربيتال من المستوى 2S وينتج اوربيتالين مهجنين كل منهم يسمى 2SP1
1S + 1P 2SP1
-تبتعد الأوربيتالات المهجنة عن بعضها لتكون الزاوية 180 درجة للتغلب على قوة التنافر
ذرة كربون فى الحالة العادية ذرة كربون فى الحالة المثارة ذرة كربون فى الحالة المهجنة المدارات المهجنة الشكل فى الفراغ
ملاحظات
المستويان الفرعيان 2Pz,2Py لم يدخلا في عملية التهجين ويظلان متعامدان معا على المستوى الذي يمر به اوربيتال المستوى المهجن SP لكل ذرة كربون
-يحدث نوعين من التداخل بين الأوربيتالات في كل من ذرتي الكربون والهيدروجين لتكوين الروابط في الاسيتيلين
الروابط في الاسيتيلن
روابط من النوع سيجما وهى
-رابطة من النوع سيجما بين المدار SP1 المهجن لكل ذرة
من ذرتي الكربون وتتكون الرابطة من النوع SP1-SP1
-رابطتين من النوع سيجما بين المدار المهجن الثاني لكل ذرة
كربون مع المدار 1S لذرتي الهيدروجين وتنشأ رابطة من النوع S-SP1
روابط من النوع باى وتنشأ من التداخل بالجنب بين
أ- الاوربيتالين 2Pzالمتوازين في كل ذرة كربون
ب- الاوربيتالين 2Pyالمتوازين في كل ذرة كربون
علل الزاوية في جزيء الإيثيلين 120 درجة والاسيتيلين 180 درجة
للتغلب على قوة التنافر بين الأوربيتالات المهجنة
خواص المركبات التساهمية
1-الذوبان لا تذوب في الماء ولكن تذوب في المذيبات العضوية مثل البنزين ورابع كلوريد الكربون والكلورفورم
2-درجة الانصهار منخفضة
3-التوصيل للكهرباء محاليلها ومصاهريها رديئة التوصيل للكهرباء
علل درجة انصهار المركبات التساهمية منخفضة
لان قوى الترابط بين جزيئاتها ضعيفة مما يسهل تفككها بأقل قدر من الطاقة
علل تذوب المركبات العضوية في البنزين ورابع كلوريد الكربون
لان الدهون مركبات تساهمية تنتشر بين جزيئات المذيبات العضوية لضعف قوى التجاذب بينها
علل محلول سكر الجلوكوز لا يوصل التيار الكهربي
لأنة مركب تساهمي ولا يتاين في الماء
علل محلول كلوريد الهيدروجين في الماء جيد التوصيل للكهرباء ولكن محلوله في البنزين رديء التوصيل للكهرباء
لأنة يتاين في الماء ولا يتاين في البنزين وان التيار الكهربي ينتقل في المحاليل عن طريق حركة الأيونات
علل يذوب كلوريد الهيدروجين فى الماء والبنزين
يذوب فى الماء لانة مركب تساهمى قطبى والماء مركب تساهمى قطبى
يذوب فى البنزين لآنة مركب تساهمى والبنزين مذيب عضوى تساهمى
قارن بين التهجين فى الميثان والإيثيلين والأسيتيلين
وجة المقارنة الميثان الإيثيلين الأسيتيلين
النظرية المفسرة رابطــة التكافـؤ الأوربيتالات الجزيئية الأوربيتالات الجزيئية
الخاصية S 25% 5و33% 50 %
نوع التهجين SP3 SP2 SP1
الزاوية 109.28 120 180
نوع الرابطة باى لا يوجد -1بين ( C,C) -2بين (C,C)
سيجما -4روابط بين (C,H) من النوع
( S-SP3) -رابطة واحدة بين
( C,C) من النوع
(SP2-SP2)
-4 روابط بين (C,H) من النوع ( S-SP2) -رابطة واحدة بين ( C,C) من النوع (SP1-SP1)
-رابطتين بين (C,H) من النوع ( S - SP1)
شكل ذرة الكربون هرم رباعي الأوجه
مثلث مستوى
خط مستقيم
علل تختلف الرابطة بين ذرتي الكربون فى الإيثيلين والاسيتيلين
-لأنة فى الايثيلين يوجد رابطة باى من تداخل الاوربيتال Pz,Pz النقيين ورابطة سيجما من النوع SP2وSP2 المهجنين
-أما الأسيتيلين بة رابطتين باى من تداخل الاوربيتالين Pz,Pz و الاوربيتالين Py,Py النقيين ورابطة سيجما من تداخل الاوربيتالين SP1,SP1 المهجنين
الرابطــة التناسقيــة
تعريف الرابطة التناسقية
نوع من الروابط التساهمية التي تتكون بين ذرتين تحتوى أحدهم على زوج من الإلكترونات الحر تسمى بالذرة المانحة والأخرى بها اوربيتال فارغ تسمى الذرة المستقبلة تحتاج لهذا الزوج من الإلكترونات بكى تصل إلى التركيب الثابت لأقرب غاز خامل
ملاحظات
-الذرة المانحة للإلكترونات تحتوى على زوج من الإلكترونات الحر يشغل اوربيتال واحد
-الذرة المستقبلة للإلكترونات تحتوى على اوربيتال فارغ بذلك تستقبل زوج الإلكترونات لكي تصل إلى التركيب الإلكتروني الثابت
-الرابطة التناسقية
عبارة عن نوع من الروابط التساهمية ولكن الاختلاف بينهم في منشأ زوج الإلكترونات المشارك في تكوين الرابطة حيث يكون في حالة الرابطة :-
-التساهمية مشاركة : كل ذرة بإلكترون في مدار مشترك
-الرابطة التناسقية :الذرة المانحة للإلكترونات
علل على الرغم من أن الرابطة التناسقية نوع من الروابط التساهمية إلى إنها تختلف عن الرابطة التساهمية
يرجع الاختلاف بينهم في منشأ زوج الإلكترونات المشارك في تكوين الرابطة حيث يكون في حالة
الرابطة
- التساهمية مشاركة كل ذرة بإلكترون أو أكثر في مدار مشترك
- الرابطة التناسقية الذرة المانحة للإلكترونات
1-أيون الأمونيوم
يتكون أيون الأمونيوم الموجب عن طريق ارتباط جزئ النشادر مع أيون الهيدروجين الموجب حيث نجد أن :
ذرة النيتروجين في جزئ النشادر بها زوج من H
X ●
H X● N ●● + H+ → [ H3N→H ]+
● X
H
الإلكترونات الحر الغير مشارك في تكوين روابط لذلك يكون لها القدرة على أن تمنح هذا الزوج من الإلكترونات لأيون الهيدروجين وتسمى ذرة مانحة
-أيون الهيدروجين يوجد به اوربيتال فارغ بذلك يحتاج لزوج إلكترونات لكي يصل إلى التركيب الثابت وتسمى ذرة مستقبله
-تقوم ذرة النيتروجين في جزئ النشادر بمنح زوج الإلكترونات إلى أيون الهيدروجين وتتكون الرابطة التناسقية
علل في أيون الأمونيوم تكون ذرة النيتروجين هي الذرة المانحة وأيون الهيدروجين هو المستقبلة
-ذرة النيتروجين هي الذرة المانحة لأنة بها زوج من الإلكترونات الحر الغير مشارك في تكوين روابط
- ذرة الهيدروجين هي الذرة المستقبلة لأنها تحتوى على أوربيتال فارغ
مـلاحظات
*في أيون الأمونيوم نجد أن
أ- ذرة النيتروجين هي الذرة المانحة لأنها تحتوى على زوج حر من الإلكترونات
ب-أيون الهيدروجين هو الذرة المستقبلة لأنها تحتو على اوربيتال فارغ
*يحتوى أيون الأمونيوم على روابط من النوع
1-ثلاث روابط تساهمية قطبية بين الهيدروجين والنيتروجين في جزيء النشادر
2- رابطة واحدة تناسقية بين أيون الهيدروجين وجزئ النشادر
2-أيون الهيدرونيوم H3O +
- يتكون أيون الهيدرونيوم نتيجة ارتباط بين أيون الهيدروجين وجزئ الماء المتعادل عن طريق : H
●X
H X● O ●● + H+ → [ H2O→H ]+
1- ذرة الأكسجين في جزئ الماء بها زوجان من
الإلكترونات الغير مشاركين في تكوين روابط بذلك يكون لها القدرة على منح زوج من الإلكترونات إلى أيون الهيدروجين وتسمى ذرة مانحة
2- أيون الهيدروجين يوجد اوربيتال فارغ بذلك يحتاج لزوج إلكترونات لكي يصل إلى التركيب الثابت
وتسمى ذرة مستقبلة
- تقوم ذرة الأكسجين في جزئ الماء بمنح زوج الإلكترونات إلى أيون الهيدروجين وتتكون الرابطة التناسقية
ملاحظات
*في أيون الهيدرونيوم نجد أن
أ- ذرة الأكسجين هي الذرة المانحة لأنها تحتوى على زوج إلكترونات حر
ب-أيون الهيدروجين هو الذرة المستقبلة لأنها تحتوى على اوربيتال فارغ
*يحتوى أيون الأمونيوم على روابط من النوع
1-رابطتين تساهمية قطبية بين الهيدروجين والأكسجين في جزئ الماء
2-رابطة واحدة تناسقية بين أيون الهيدروجين وجزئ الأكسجين
علل تختلف الروابط في جزئ النشادر عن أيون الأمونيوم
-لأن جزئ النشادر به ثلاث روابط تساهمية قطبية بين الهيدروجين والنيتروجين
-أما أيون الأمونيوم فيحتوى على ثلاث روابط تساهمية قطبية بين الهيدروجين والنيتروجين ورابطة تناسقية بين أيون الهيدروجين وذرة النيتروجين
علل يحتوى أيون الهيدرونيوم على نوعين من الروابط
- رابطة تناسقية بين أيون الهيدروجين الموجب وجزئ الماء المتعادل
- رابطتين تساهمية قطبية بين ذرة الأكسجين و ذرات الهيدروجين
علل في أيون الهيدرونيوم تكون ذرة الأكسجين هي الذرة المانحة وأيون الهيدروجين هو المستقبلة
- ذرة الأكسجين هي الذرة المانحة لأنة بها زوجان من الإلكترونات الغير مشارك في تكوين روابط
- ذرة الهيدروجين هي الذرة المستقبلة لأنها تحتوى على أوربيتال فارغ
علل تختلف الروابط في جزئ الماء عن أيون الهيدرونيوم
- لأن جزئ الماء به رابطتين تساهمية قطبية بين الهيدروجين والأكسجين
- آما أيون الهيدرونيوم فيحتوى على رابطتين تساهمية قطبية بين الهيدروجين والنيتروجين ورابطة تناسقية بين أيون الهيدروجين وذرة الأكسجين
علل تكون رابطة تناسقية في أيون الهيدرونيوم
- لأنة يتكون من اتحاد جزئ الماء الذي يحتوى على ذرة أكسجين بها زوجين من الإلكترونات غير مشاركين في تكوين روابط وأيون الهيدروجين الذي به أوربيتال
- فتقوم ذرة الأكسجين بمنح زوج من الإلكترونات وتصبح ذرة مانحة إلى أيون الهيدروجين ويصبح ذرة مستقبلة وتنشا الرابطة التناسقية
علل يحتوى جزئ هيدروكسيد الأمونيوم على ثلاث أنواع من الروابط
- رابطة أيونية بين أيون الهيدروكسيل وأيون الأمونيوم
- رابطة تناسقية بين أيون الهيدروجين الموجب وجزئ النشادر المتعادل
- ثلاث روابط تساهمية قطبية بين ذرة النيتروجين و ذرات الهيدروجين
-يتكون الأسيتيلين من ذرتين هيدروجين وذرتين كربون ( C2H2) ] 2H +2 C C2H2 [
-من خلال التوزيع الإلكتروني لذرة الكربون ( 1S2,2S2,2P1x,2P1y,2P0z ) نجد إنها تحتوى على 2 إلكترون مفردين في المستوى الفرعي 2P
-عندما تكتسب الذرة كمية من الطاقة تصبح في الحالة المثارة وينتقل أحد الإلكترونات من المستوى الفرعي 2S إلى المستوى الفرعي 2P بذلك تحتوى ذرة الكربون المثارة على أربعة إلكترونات مفرد ويصبح التركيب الإلكتروني 1S2,2S2,2P1x,2P1y,2P1z
-يحدث تهجين في كل من ذرتى الكربون بين اوربيتال p من المستوى الفرعي 2P واوربيتال من المستوى 2S وينتج اوربيتالين مهجنين كل منهم يسمى 2SP1
1S + 1P 2SP1
-تبتعد الأوربيتالات المهجنة عن بعضها لتكون الزاوية 180 درجة للتغلب على قوة التنافر
ذرة كربون فى الحالة العادية ذرة كربون فى الحالة المثارة ذرة كربون فى الحالة المهجنة المدارات المهجنة الشكل فى الفراغ
ملاحظات
المستويان الفرعيان 2Pz,2Py لم يدخلا في عملية التهجين ويظلان متعامدان معا على المستوى الذي يمر به اوربيتال المستوى المهجن SP لكل ذرة كربون
-يحدث نوعين من التداخل بين الأوربيتالات في كل من ذرتي الكربون والهيدروجين لتكوين الروابط في الاسيتيلين
الروابط في الاسيتيلن
روابط من النوع سيجما وهى
-رابطة من النوع سيجما بين المدار SP1 المهجن لكل ذرة
من ذرتي الكربون وتتكون الرابطة من النوع SP1-SP1
-رابطتين من النوع سيجما بين المدار المهجن الثاني لكل ذرة
كربون مع المدار 1S لذرتي الهيدروجين وتنشأ رابطة من النوع S-SP1
روابط من النوع باى وتنشأ من التداخل بالجنب بين
أ- الاوربيتالين 2Pzالمتوازين في كل ذرة كربون
ب- الاوربيتالين 2Pyالمتوازين في كل ذرة كربون
علل الزاوية في جزيء الإيثيلين 120 درجة والاسيتيلين 180 درجة
للتغلب على قوة التنافر بين الأوربيتالات المهجنة
خواص المركبات التساهمية
1-الذوبان لا تذوب في الماء ولكن تذوب في المذيبات العضوية مثل البنزين ورابع كلوريد الكربون والكلورفورم
2-درجة الانصهار منخفضة
3-التوصيل للكهرباء محاليلها ومصاهريها رديئة التوصيل للكهرباء
علل درجة انصهار المركبات التساهمية منخفضة
لان قوى الترابط بين جزيئاتها ضعيفة مما يسهل تفككها بأقل قدر من الطاقة
علل تذوب المركبات العضوية في البنزين ورابع كلوريد الكربون
لان الدهون مركبات تساهمية تنتشر بين جزيئات المذيبات العضوية لضعف قوى التجاذب بينها
علل محلول سكر الجلوكوز لا يوصل التيار الكهربي
لأنة مركب تساهمي ولا يتاين في الماء
علل محلول كلوريد الهيدروجين في الماء جيد التوصيل للكهرباء ولكن محلوله في البنزين رديء التوصيل للكهرباء
لأنة يتاين في الماء ولا يتاين في البنزين وان التيار الكهربي ينتقل في المحاليل عن طريق حركة الأيونات
علل يذوب كلوريد الهيدروجين فى الماء والبنزين
يذوب فى الماء لانة مركب تساهمى قطبى والماء مركب تساهمى قطبى
يذوب فى البنزين لآنة مركب تساهمى والبنزين مذيب عضوى تساهمى
قارن بين التهجين فى الميثان والإيثيلين والأسيتيلين
وجة المقارنة الميثان الإيثيلين الأسيتيلين
النظرية المفسرة رابطــة التكافـؤ الأوربيتالات الجزيئية الأوربيتالات الجزيئية
الخاصية S 25% 5و33% 50 %
نوع التهجين SP3 SP2 SP1
الزاوية 109.28 120 180
نوع الرابطة باى لا يوجد -1بين ( C,C) -2بين (C,C)
سيجما -4روابط بين (C,H) من النوع
( S-SP3) -رابطة واحدة بين
( C,C) من النوع
(SP2-SP2)
-4 روابط بين (C,H) من النوع ( S-SP2) -رابطة واحدة بين ( C,C) من النوع (SP1-SP1)
-رابطتين بين (C,H) من النوع ( S - SP1)
شكل ذرة الكربون هرم رباعي الأوجه
مثلث مستوى
خط مستقيم
علل تختلف الرابطة بين ذرتي الكربون فى الإيثيلين والاسيتيلين
-لأنة فى الايثيلين يوجد رابطة باى من تداخل الاوربيتال Pz,Pz النقيين ورابطة سيجما من النوع SP2وSP2 المهجنين
-أما الأسيتيلين بة رابطتين باى من تداخل الاوربيتالين Pz,Pz و الاوربيتالين Py,Py النقيين ورابطة سيجما من تداخل الاوربيتالين SP1,SP1 المهجنين
الرابطــة التناسقيــة
تعريف الرابطة التناسقية
نوع من الروابط التساهمية التي تتكون بين ذرتين تحتوى أحدهم على زوج من الإلكترونات الحر تسمى بالذرة المانحة والأخرى بها اوربيتال فارغ تسمى الذرة المستقبلة تحتاج لهذا الزوج من الإلكترونات بكى تصل إلى التركيب الثابت لأقرب غاز خامل
ملاحظات
-الذرة المانحة للإلكترونات تحتوى على زوج من الإلكترونات الحر يشغل اوربيتال واحد
-الذرة المستقبلة للإلكترونات تحتوى على اوربيتال فارغ بذلك تستقبل زوج الإلكترونات لكي تصل إلى التركيب الإلكتروني الثابت
-الرابطة التناسقية
عبارة عن نوع من الروابط التساهمية ولكن الاختلاف بينهم في منشأ زوج الإلكترونات المشارك في تكوين الرابطة حيث يكون في حالة الرابطة :-
-التساهمية مشاركة : كل ذرة بإلكترون في مدار مشترك
-الرابطة التناسقية :الذرة المانحة للإلكترونات
علل على الرغم من أن الرابطة التناسقية نوع من الروابط التساهمية إلى إنها تختلف عن الرابطة التساهمية
يرجع الاختلاف بينهم في منشأ زوج الإلكترونات المشارك في تكوين الرابطة حيث يكون في حالة
الرابطة
- التساهمية مشاركة كل ذرة بإلكترون أو أكثر في مدار مشترك
- الرابطة التناسقية الذرة المانحة للإلكترونات
1-أيون الأمونيوم
يتكون أيون الأمونيوم الموجب عن طريق ارتباط جزئ النشادر مع أيون الهيدروجين الموجب حيث نجد أن :
ذرة النيتروجين في جزئ النشادر بها زوج من H
X ●
H X● N ●● + H+ → [ H3N→H ]+
● X
H
الإلكترونات الحر الغير مشارك في تكوين روابط لذلك يكون لها القدرة على أن تمنح هذا الزوج من الإلكترونات لأيون الهيدروجين وتسمى ذرة مانحة
-أيون الهيدروجين يوجد به اوربيتال فارغ بذلك يحتاج لزوج إلكترونات لكي يصل إلى التركيب الثابت وتسمى ذرة مستقبله
-تقوم ذرة النيتروجين في جزئ النشادر بمنح زوج الإلكترونات إلى أيون الهيدروجين وتتكون الرابطة التناسقية
علل في أيون الأمونيوم تكون ذرة النيتروجين هي الذرة المانحة وأيون الهيدروجين هو المستقبلة
-ذرة النيتروجين هي الذرة المانحة لأنة بها زوج من الإلكترونات الحر الغير مشارك في تكوين روابط
- ذرة الهيدروجين هي الذرة المستقبلة لأنها تحتوى على أوربيتال فارغ
مـلاحظات
*في أيون الأمونيوم نجد أن
أ- ذرة النيتروجين هي الذرة المانحة لأنها تحتوى على زوج حر من الإلكترونات
ب-أيون الهيدروجين هو الذرة المستقبلة لأنها تحتو على اوربيتال فارغ
*يحتوى أيون الأمونيوم على روابط من النوع
1-ثلاث روابط تساهمية قطبية بين الهيدروجين والنيتروجين في جزيء النشادر
2- رابطة واحدة تناسقية بين أيون الهيدروجين وجزئ النشادر
2-أيون الهيدرونيوم H3O +
- يتكون أيون الهيدرونيوم نتيجة ارتباط بين أيون الهيدروجين وجزئ الماء المتعادل عن طريق : H
●X
H X● O ●● + H+ → [ H2O→H ]+
1- ذرة الأكسجين في جزئ الماء بها زوجان من
الإلكترونات الغير مشاركين في تكوين روابط بذلك يكون لها القدرة على منح زوج من الإلكترونات إلى أيون الهيدروجين وتسمى ذرة مانحة
2- أيون الهيدروجين يوجد اوربيتال فارغ بذلك يحتاج لزوج إلكترونات لكي يصل إلى التركيب الثابت
وتسمى ذرة مستقبلة
- تقوم ذرة الأكسجين في جزئ الماء بمنح زوج الإلكترونات إلى أيون الهيدروجين وتتكون الرابطة التناسقية
ملاحظات
*في أيون الهيدرونيوم نجد أن
أ- ذرة الأكسجين هي الذرة المانحة لأنها تحتوى على زوج إلكترونات حر
ب-أيون الهيدروجين هو الذرة المستقبلة لأنها تحتوى على اوربيتال فارغ
*يحتوى أيون الأمونيوم على روابط من النوع
1-رابطتين تساهمية قطبية بين الهيدروجين والأكسجين في جزئ الماء
2-رابطة واحدة تناسقية بين أيون الهيدروجين وجزئ الأكسجين
علل تختلف الروابط في جزئ النشادر عن أيون الأمونيوم
-لأن جزئ النشادر به ثلاث روابط تساهمية قطبية بين الهيدروجين والنيتروجين
-أما أيون الأمونيوم فيحتوى على ثلاث روابط تساهمية قطبية بين الهيدروجين والنيتروجين ورابطة تناسقية بين أيون الهيدروجين وذرة النيتروجين
علل يحتوى أيون الهيدرونيوم على نوعين من الروابط
- رابطة تناسقية بين أيون الهيدروجين الموجب وجزئ الماء المتعادل
- رابطتين تساهمية قطبية بين ذرة الأكسجين و ذرات الهيدروجين
علل في أيون الهيدرونيوم تكون ذرة الأكسجين هي الذرة المانحة وأيون الهيدروجين هو المستقبلة
- ذرة الأكسجين هي الذرة المانحة لأنة بها زوجان من الإلكترونات الغير مشارك في تكوين روابط
- ذرة الهيدروجين هي الذرة المستقبلة لأنها تحتوى على أوربيتال فارغ
علل تختلف الروابط في جزئ الماء عن أيون الهيدرونيوم
- لأن جزئ الماء به رابطتين تساهمية قطبية بين الهيدروجين والأكسجين
- آما أيون الهيدرونيوم فيحتوى على رابطتين تساهمية قطبية بين الهيدروجين والنيتروجين ورابطة تناسقية بين أيون الهيدروجين وذرة الأكسجين
علل تكون رابطة تناسقية في أيون الهيدرونيوم
- لأنة يتكون من اتحاد جزئ الماء الذي يحتوى على ذرة أكسجين بها زوجين من الإلكترونات غير مشاركين في تكوين روابط وأيون الهيدروجين الذي به أوربيتال
- فتقوم ذرة الأكسجين بمنح زوج من الإلكترونات وتصبح ذرة مانحة إلى أيون الهيدروجين ويصبح ذرة مستقبلة وتنشا الرابطة التناسقية
علل يحتوى جزئ هيدروكسيد الأمونيوم على ثلاث أنواع من الروابط
- رابطة أيونية بين أيون الهيدروكسيل وأيون الأمونيوم
- رابطة تناسقية بين أيون الهيدروجين الموجب وجزئ النشادر المتعادل
- ثلاث روابط تساهمية قطبية بين ذرة النيتروجين و ذرات الهيدروجين
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
رد: الاتحــــاد الكيميائي
من طرف Admin الأربعاء نوفمبر 02, 2011 9:53 pm
الـرابطـة الهيدروجينيـة
تعريــف الرابطــــة الهيدروجينيـــة
رابطة تنشأ عندما تقع ذرة الهيدروجين ذات الشحنة الموجبة بين ذرتين أعلى منها في السالبية الكهربية ترتبط ذرة الهيدروجين مع إحداهما برابطة تساهمية قطبية ومع الأخرى برابطة هيدروجينية بذلك تعمل ذرة الهيدروجين كقنطرة تقوم بربط الذرات مع بعضها
مميــزات الرابطــة الهيدروجينيــــة
1-أطول من الرابطة التساهمية
2-اضعف من الرابطة الروابط الكيميائية العادية
( التساهمية ) طول الرابطة قوة الرابطة
تساهمية 1A 418 ك ج
هيدروجينية 3A 21 ك ج
*تزداد قوة الرابطة الهيدروجينية كلما ذاد الفرق في السالبية الكهربية بين الذرتين
المشاهــدات التي تؤيــد وجــود رابطــة هيدروجينيـــة
ارتفاع درجة غليان الماء عن درجة غليان كبريتيد الهيدروجين على الرغم من أن الكتلة الجزيئية للماء أقل من الكتلة الجزيئية لكبريتيد الهيدروجين الماء كبريتيد الهيدروجين
الكتلة الجزيئية 18 32
درجة الغليان 100 -64
-الأكسجين يسبق الكبريت في المجموعة السادسة ( سالبية الكبريت أقل من الأكسجين ) وجود الماء في الحالة السائلة في درجات الحرارة العادية
تفسيــر سبب شــذوذ المـــاء
*تتميز ذرة الأكسجين بصغر حجمها وارتفاع سالبيتها الكهربية (5و3 )
*تتميز ذرة الهيدروجين بقلة سالبيتها (1و2 )
*نتيجة هذا الفرق في السالبية الكهربية بين الأكسجين والهيدروجين والذي = 5و3- 1و2=4و1 يكون جزئ الماء قطبيا حيث :-
*تجذب ذرة الأكسجين إلكترونات الرابطة ناحيتها بعض الشيء وتحمل ذرة الأكسجين شحنة جزئية سالبة
* وتحمل ذرة الهيدروجين شحنة جزئية موجبة فتكون ذرة الهيدروجين مع أحدهم رابطة تساهمية قطبية ومع الأخرى رابطة هيدروجينية
*نتيجة لإخلاف الشحنة بين ذرتي الهيدروجين وذرة الأكسجين بين جزيئات الماء
تقوم ذرة الهيدروجين بدور القنطرة أو الجسر الذي يصل بين الأكسجين فتقترب جزيئات الماء من بعضها البعض بدرجة يمكن اعتبار أن ذرة الهيدروجين تعمل كرابطة تربط جزيئات الماء مع بعضها
أمثلة على الروابط الهيدروجينية
1 -جزىء الماء
2-جزيئات فلوريد الهيدروجين
علل تختلف الرابطة التساهمية عن الرابطة الهيدروجينية
*لأن الرابطة التساهمية تنشا نتيجة مشاركة كل ذرة من الذرات بإلكترون أو أكثر في مدار مشترك
* آما الرابطة الهيدروجينية تنشا عندما تقع ذرة الهيدروجين بين ذرتين أعلى منها في السالبية الكهربية فتكون مع أحدهم رابطة تساهمية قطبية ومع الأخرى رابطة هيدروجينية فتقوم ذرة الهيدروجين بدور القنطرة أو الجسر الذي يربط الذرتين معا
علل الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات فلوريد الهيدروجين أقوى من الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات الماء
لأن الفرق في السالبية الكهربية بين الفلور والهيدروجين أكبر من الفرق فى السالبية الكهربية بين الأكسجين والهيدروجين وذلك لأن قوة الرابطة الهيدروجينية تزداد كلما ذاد الفرق في السالبية الكهربية بين الذرتين
علل تقوم ذرة الهيدروجين في جزيئات الماء بدور القنطرة بين ذرات الأكسجين وبعضا
أ-نتيجة هذا الفرق في السالبية الكهربية بين الأكسجين والهيدروجين (= 5و3- 1و2=4و1 ) يكون جزى الماء قطبيا حيث:-
ب- تجذب ذرة الأكسجين إلكترونات الرابطة ناحيتها بعض الشيء وتحمل ذرة الأكسجين شحنة جزئية سالبة وتحمل ذرة الهيدروجين شحنة جزئية موجبة
-نتيجة لاختلاف الشحنة بين ذرتي الهيدروجين وذرة الأكسجين في جزيئات الماء
تقوم ذرة الهيدروجين بدور القنطرة أو الجسر الذي يصل بين ذرتي لهما سالبيه كهربية عالية فتقترب الجزيئات من بعضها البعض بدرجة يمكن اعتبار معها ذرة الهيدروجين كرابطة تربط الجزيئات معا
علل تذوب المركبات الأيونية في الماء ولا تذوب المركبات التساهمية
- تذوب المركبات الأيونية في الماء لأنها تجذب أليها جزيئات الماء وتذوب فيها -لا تذوب المركبات التساهمية في الماء لأن التجاذب بين المركبات التساهمية وجزيئات الماء منعدم كم أن الماء به روابط هيدروجينية تمنع انتشار جزيئات المركبات التساهمية بينها
الرابـطة الفلزيــــة
تعريــف الـرابــطة الفلزيـــة
رابطة تتكون من السحابة الإلكترونية المتكونة من تجمع إلكترونات التكافؤ الحرة والتي تحيط بأيونات الفلز الموجبة وتقل قوة التنافر بينها وتعمل على ربطها مع بعضها بروابط قوية في الشبكة البلورية
علل وجود رابطة فلزية بين أيونات الفلز وبعضها
لأن لكل فلز شبكة بلورية لها شكل معين تترتب فيها أيونات الفلز الموجبة عن طريق إلكترونات المستوى الأخير التي تتجمع معا مكونة سحابة إلكترونية حرة الحركة تقوم بربط هذا التجمع الكبير من الأيونات الفلزية الموجبة وتقلل من قوة التنافر بين الأيونات وبعضها
قــوة الرابــطة الفلزيــة
تعتمد قوة الرابطة الفلزية على عدد إلكترونات المستوى الطاقة الأخير العنصر الكترونات التكافؤ الصلابة الانصهار
Na 1 لين 98
Mg 2 طرى 150
Al 3 صلب 660
زيادة عدد الإلكترونات في المستوى الأخير يؤدى إلى :-
1-زيادة درجة الانصهار
2- زيادة قوة تماسك الفلز وصلابته
3- زيادة قدرته على توصيل الكهرباء بسبب سهولة حركة الإلكترونات
علل الرابطة الفلزية ليست تساهمية ولا أيونية
- ليست تساهمية لان ذرات الفلزات تحتوى في المدار الأخير على اقل من أربع إلكترونات فلا تستطيع أن تتفاعل عن طريق المشاركة
-ليست أيونية لأن الفلزات تعطى نوع واحد من الأيونات الموجبة فقط التي تتنافر مع بعضها
علل الصوديوم لين ولكن الألومونيوم صلب
-الصوديوم لين: لأنة يحتوى على واحد إلكترون في المستوى الأخير مما يترتب علية ضعف الرابطة الفلزية
-الألومونيوم صلب لأنة يحتوى على ثلاث إلكترونات في المستوى الأخير مما يترتب علية قوة الرابطة الفلزية
علل الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء
لأن النواة والأغلفة المحيطة بها تكون محاطة بعدد كبير من إلكترونات التكافؤ الحر الحركة بين أيونات الفلزات وبعضها
علل قدرة الألومونيوم على توصيل الكهرباء اكبر من قدرة الصوديوم
لآن عدد إلكترونات الموجودة فى المستوى الأخرى لذرة الألومونيوم اكبر عدد إلكترونات الموجودة فى المستوى الأخرى في لذرة الصوديوم
العناصر المثالية في بعض المجموعات المنتظمة
س- ما هو المقصــود بانتظام المجموعــات
هو تدرج خواص العناصر حيث يوجد هذا التدرج فى خواص عناصر المجموعات A ولا يوجد فى
خواص عناصر المجموعات B
عناصــر الفئــة S
تشمل مجموعتيـن هــم :-
1-عناصر المجموعة الأولى A 2- عناصر المجموعة الثانية A
عناصـر المجموعـة الأولـى A
علل تعـرف عناصـر هذه المجموعـة باسم الفلـزات القلويـة
لأنها عندما تذوب فى الماء هى أو اكاسيد ها تكون محاليل تزرق ورقة عباد الشمس (قلوية التأثير
على ورقة عباد الشمس )
مـــلاحظات
-تعرف عناصر المجموعة الأولى A بالفلزات القلوية
- أطلق علماء المسلمين أسم قلى أو قلوي على مركبات الصوديوم و البوتاسيوم نقل الأوربيين هذه التسمية (قلى ) لتصبح alkali ثم توسعت هذه التسمية لتشمل جميع عناصر المجموعة الأولى
الصوديــوم
-الرمز Na نسبة إلى الاسم اللاتيني natrium
- يحتل الترتيب السادس من حيث انتشار العناصر وفرة فى القشرة الأرضية
- أهم خامات الصوديوم هو كلوريد الصوديوم (ملح الطعام ) NaCl
عنصـر البوتاسيــوم
يحتل الترتيب السابع من حيث انتشار العناصر فى القشرة الأرضية
الرمز K نظرا إلى الاسم اللاتيني Kalium
أهـم خـامـاتـة :-
1-كلوريد البوتاسيوم KCl
2-رواسب الكارناليت KCl MgCl2 . 6H2O
عنصـر الفـرانسيــوم
- الرمز F
- عنصر مشع اكتشف عام 1946 كناتج للانحلال الأكتينيوم
89 Ac 227 87 Fr 223 + 2He4
تعريــف الرابطــــة الهيدروجينيـــة
رابطة تنشأ عندما تقع ذرة الهيدروجين ذات الشحنة الموجبة بين ذرتين أعلى منها في السالبية الكهربية ترتبط ذرة الهيدروجين مع إحداهما برابطة تساهمية قطبية ومع الأخرى برابطة هيدروجينية بذلك تعمل ذرة الهيدروجين كقنطرة تقوم بربط الذرات مع بعضها
مميــزات الرابطــة الهيدروجينيــــة
1-أطول من الرابطة التساهمية
2-اضعف من الرابطة الروابط الكيميائية العادية
( التساهمية ) طول الرابطة قوة الرابطة
تساهمية 1A 418 ك ج
هيدروجينية 3A 21 ك ج
*تزداد قوة الرابطة الهيدروجينية كلما ذاد الفرق في السالبية الكهربية بين الذرتين
المشاهــدات التي تؤيــد وجــود رابطــة هيدروجينيـــة
ارتفاع درجة غليان الماء عن درجة غليان كبريتيد الهيدروجين على الرغم من أن الكتلة الجزيئية للماء أقل من الكتلة الجزيئية لكبريتيد الهيدروجين الماء كبريتيد الهيدروجين
الكتلة الجزيئية 18 32
درجة الغليان 100 -64
-الأكسجين يسبق الكبريت في المجموعة السادسة ( سالبية الكبريت أقل من الأكسجين ) وجود الماء في الحالة السائلة في درجات الحرارة العادية
تفسيــر سبب شــذوذ المـــاء
*تتميز ذرة الأكسجين بصغر حجمها وارتفاع سالبيتها الكهربية (5و3 )
*تتميز ذرة الهيدروجين بقلة سالبيتها (1و2 )
*نتيجة هذا الفرق في السالبية الكهربية بين الأكسجين والهيدروجين والذي = 5و3- 1و2=4و1 يكون جزئ الماء قطبيا حيث :-
*تجذب ذرة الأكسجين إلكترونات الرابطة ناحيتها بعض الشيء وتحمل ذرة الأكسجين شحنة جزئية سالبة
* وتحمل ذرة الهيدروجين شحنة جزئية موجبة فتكون ذرة الهيدروجين مع أحدهم رابطة تساهمية قطبية ومع الأخرى رابطة هيدروجينية
*نتيجة لإخلاف الشحنة بين ذرتي الهيدروجين وذرة الأكسجين بين جزيئات الماء
تقوم ذرة الهيدروجين بدور القنطرة أو الجسر الذي يصل بين الأكسجين فتقترب جزيئات الماء من بعضها البعض بدرجة يمكن اعتبار أن ذرة الهيدروجين تعمل كرابطة تربط جزيئات الماء مع بعضها
أمثلة على الروابط الهيدروجينية
1 -جزىء الماء
2-جزيئات فلوريد الهيدروجين
علل تختلف الرابطة التساهمية عن الرابطة الهيدروجينية
*لأن الرابطة التساهمية تنشا نتيجة مشاركة كل ذرة من الذرات بإلكترون أو أكثر في مدار مشترك
* آما الرابطة الهيدروجينية تنشا عندما تقع ذرة الهيدروجين بين ذرتين أعلى منها في السالبية الكهربية فتكون مع أحدهم رابطة تساهمية قطبية ومع الأخرى رابطة هيدروجينية فتقوم ذرة الهيدروجين بدور القنطرة أو الجسر الذي يربط الذرتين معا
علل الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات فلوريد الهيدروجين أقوى من الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات الماء
لأن الفرق في السالبية الكهربية بين الفلور والهيدروجين أكبر من الفرق فى السالبية الكهربية بين الأكسجين والهيدروجين وذلك لأن قوة الرابطة الهيدروجينية تزداد كلما ذاد الفرق في السالبية الكهربية بين الذرتين
علل تقوم ذرة الهيدروجين في جزيئات الماء بدور القنطرة بين ذرات الأكسجين وبعضا
أ-نتيجة هذا الفرق في السالبية الكهربية بين الأكسجين والهيدروجين (= 5و3- 1و2=4و1 ) يكون جزى الماء قطبيا حيث:-
ب- تجذب ذرة الأكسجين إلكترونات الرابطة ناحيتها بعض الشيء وتحمل ذرة الأكسجين شحنة جزئية سالبة وتحمل ذرة الهيدروجين شحنة جزئية موجبة
-نتيجة لاختلاف الشحنة بين ذرتي الهيدروجين وذرة الأكسجين في جزيئات الماء
تقوم ذرة الهيدروجين بدور القنطرة أو الجسر الذي يصل بين ذرتي لهما سالبيه كهربية عالية فتقترب الجزيئات من بعضها البعض بدرجة يمكن اعتبار معها ذرة الهيدروجين كرابطة تربط الجزيئات معا
علل تذوب المركبات الأيونية في الماء ولا تذوب المركبات التساهمية
- تذوب المركبات الأيونية في الماء لأنها تجذب أليها جزيئات الماء وتذوب فيها -لا تذوب المركبات التساهمية في الماء لأن التجاذب بين المركبات التساهمية وجزيئات الماء منعدم كم أن الماء به روابط هيدروجينية تمنع انتشار جزيئات المركبات التساهمية بينها
الرابـطة الفلزيــــة
تعريــف الـرابــطة الفلزيـــة
رابطة تتكون من السحابة الإلكترونية المتكونة من تجمع إلكترونات التكافؤ الحرة والتي تحيط بأيونات الفلز الموجبة وتقل قوة التنافر بينها وتعمل على ربطها مع بعضها بروابط قوية في الشبكة البلورية
علل وجود رابطة فلزية بين أيونات الفلز وبعضها
لأن لكل فلز شبكة بلورية لها شكل معين تترتب فيها أيونات الفلز الموجبة عن طريق إلكترونات المستوى الأخير التي تتجمع معا مكونة سحابة إلكترونية حرة الحركة تقوم بربط هذا التجمع الكبير من الأيونات الفلزية الموجبة وتقلل من قوة التنافر بين الأيونات وبعضها
قــوة الرابــطة الفلزيــة
تعتمد قوة الرابطة الفلزية على عدد إلكترونات المستوى الطاقة الأخير العنصر الكترونات التكافؤ الصلابة الانصهار
Na 1 لين 98
Mg 2 طرى 150
Al 3 صلب 660
زيادة عدد الإلكترونات في المستوى الأخير يؤدى إلى :-
1-زيادة درجة الانصهار
2- زيادة قوة تماسك الفلز وصلابته
3- زيادة قدرته على توصيل الكهرباء بسبب سهولة حركة الإلكترونات
علل الرابطة الفلزية ليست تساهمية ولا أيونية
- ليست تساهمية لان ذرات الفلزات تحتوى في المدار الأخير على اقل من أربع إلكترونات فلا تستطيع أن تتفاعل عن طريق المشاركة
-ليست أيونية لأن الفلزات تعطى نوع واحد من الأيونات الموجبة فقط التي تتنافر مع بعضها
علل الصوديوم لين ولكن الألومونيوم صلب
-الصوديوم لين: لأنة يحتوى على واحد إلكترون في المستوى الأخير مما يترتب علية ضعف الرابطة الفلزية
-الألومونيوم صلب لأنة يحتوى على ثلاث إلكترونات في المستوى الأخير مما يترتب علية قوة الرابطة الفلزية
علل الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء
لأن النواة والأغلفة المحيطة بها تكون محاطة بعدد كبير من إلكترونات التكافؤ الحر الحركة بين أيونات الفلزات وبعضها
علل قدرة الألومونيوم على توصيل الكهرباء اكبر من قدرة الصوديوم
لآن عدد إلكترونات الموجودة فى المستوى الأخرى لذرة الألومونيوم اكبر عدد إلكترونات الموجودة فى المستوى الأخرى في لذرة الصوديوم
العناصر المثالية في بعض المجموعات المنتظمة
س- ما هو المقصــود بانتظام المجموعــات
هو تدرج خواص العناصر حيث يوجد هذا التدرج فى خواص عناصر المجموعات A ولا يوجد فى
خواص عناصر المجموعات B
عناصــر الفئــة S
تشمل مجموعتيـن هــم :-
1-عناصر المجموعة الأولى A 2- عناصر المجموعة الثانية A
عناصـر المجموعـة الأولـى A
علل تعـرف عناصـر هذه المجموعـة باسم الفلـزات القلويـة
لأنها عندما تذوب فى الماء هى أو اكاسيد ها تكون محاليل تزرق ورقة عباد الشمس (قلوية التأثير
على ورقة عباد الشمس )
مـــلاحظات
-تعرف عناصر المجموعة الأولى A بالفلزات القلوية
- أطلق علماء المسلمين أسم قلى أو قلوي على مركبات الصوديوم و البوتاسيوم نقل الأوربيين هذه التسمية (قلى ) لتصبح alkali ثم توسعت هذه التسمية لتشمل جميع عناصر المجموعة الأولى
الصوديــوم
-الرمز Na نسبة إلى الاسم اللاتيني natrium
- يحتل الترتيب السادس من حيث انتشار العناصر وفرة فى القشرة الأرضية
- أهم خامات الصوديوم هو كلوريد الصوديوم (ملح الطعام ) NaCl
عنصـر البوتاسيــوم
يحتل الترتيب السابع من حيث انتشار العناصر فى القشرة الأرضية
الرمز K نظرا إلى الاسم اللاتيني Kalium
أهـم خـامـاتـة :-
1-كلوريد البوتاسيوم KCl
2-رواسب الكارناليت KCl MgCl2 . 6H2O
عنصـر الفـرانسيــوم
- الرمز F
- عنصر مشع اكتشف عام 1946 كناتج للانحلال الأكتينيوم
89 Ac 227 87 Fr 223 + 2He4
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
رد: الاتحــــاد الكيميائي
من طرف Admin الأربعاء نوفمبر 02, 2011 9:55 pm
الـرابطـة الهيدروجينيـة
تعريــف الرابطــــة الهيدروجينيـــة
رابطة تنشأ عندما تقع ذرة الهيدروجين ذات الشحنة الموجبة بين ذرتين أعلى منها في السالبية الكهربية ترتبط ذرة الهيدروجين مع إحداهما برابطة تساهمية قطبية ومع الأخرى برابطة هيدروجينية بذلك تعمل ذرة الهيدروجين كقنطرة تقوم بربط الذرات مع بعضها
مميــزات الرابطــة الهيدروجينيــــة
1-أطول من الرابطة التساهمية
2-اضعف من الرابطة الروابط الكيميائية العادية
( التساهمية ) طول الرابطة قوة الرابطة
تساهمية 1A 418 ك ج
هيدروجينية 3A 21 ك ج
*تزداد قوة الرابطة الهيدروجينية كلما ذاد الفرق في السالبية الكهربية بين الذرتين
المشاهــدات التي تؤيــد وجــود رابطــة هيدروجينيـــة
ارتفاع درجة غليان الماء عن درجة غليان كبريتيد الهيدروجين على الرغم من أن الكتلة الجزيئية للماء أقل من الكتلة الجزيئية لكبريتيد الهيدروجين الماء كبريتيد الهيدروجين
الكتلة الجزيئية 18 32
درجة الغليان 100 -64
-الأكسجين يسبق الكبريت في المجموعة السادسة ( سالبية الكبريت أقل من الأكسجين ) وجود الماء في الحالة السائلة في درجات الحرارة العادية
تفسيــر سبب شــذوذ المـــاء
*تتميز ذرة الأكسجين بصغر حجمها وارتفاع سالبيتها الكهربية (5و3 )
*تتميز ذرة الهيدروجين بقلة سالبيتها (1و2 )
*نتيجة هذا الفرق في السالبية الكهربية بين الأكسجين والهيدروجين والذي = 5و3- 1و2=4و1 يكون جزئ الماء قطبيا حيث :-
*تجذب ذرة الأكسجين إلكترونات الرابطة ناحيتها بعض الشيء وتحمل ذرة الأكسجين شحنة جزئية سالبة
* وتحمل ذرة الهيدروجين شحنة جزئية موجبة فتكون ذرة الهيدروجين مع أحدهم رابطة تساهمية قطبية ومع الأخرى رابطة هيدروجينية
*نتيجة لإخلاف الشحنة بين ذرتي الهيدروجين وذرة الأكسجين بين جزيئات الماء
تقوم ذرة الهيدروجين بدور القنطرة أو الجسر الذي يصل بين الأكسجين فتقترب جزيئات الماء من بعضها البعض بدرجة يمكن اعتبار أن ذرة الهيدروجين تعمل كرابطة تربط جزيئات الماء مع بعضها
أمثلة على الروابط الهيدروجينية
1 -جزىء الماء
2-جزيئات فلوريد الهيدروجين
علل تختلف الرابطة التساهمية عن الرابطة الهيدروجينية
*لأن الرابطة التساهمية تنشا نتيجة مشاركة كل ذرة من الذرات بإلكترون أو أكثر في مدار مشترك
* آما الرابطة الهيدروجينية تنشا عندما تقع ذرة الهيدروجين بين ذرتين أعلى منها في السالبية الكهربية فتكون مع أحدهم رابطة تساهمية قطبية ومع الأخرى رابطة هيدروجينية فتقوم ذرة الهيدروجين بدور القنطرة أو الجسر الذي يربط الذرتين معا
علل الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات فلوريد الهيدروجين أقوى من الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات الماء
لأن الفرق في السالبية الكهربية بين الفلور والهيدروجين أكبر من الفرق فى السالبية الكهربية بين الأكسجين والهيدروجين وذلك لأن قوة الرابطة الهيدروجينية تزداد كلما ذاد الفرق في السالبية الكهربية بين الذرتين
علل تقوم ذرة الهيدروجين في جزيئات الماء بدور القنطرة بين ذرات الأكسجين وبعضا
أ-نتيجة هذا الفرق في السالبية الكهربية بين الأكسجين والهيدروجين (= 5و3- 1و2=4و1 ) يكون جزى الماء قطبيا حيث:-
ب- تجذب ذرة الأكسجين إلكترونات الرابطة ناحيتها بعض الشيء وتحمل ذرة الأكسجين شحنة جزئية سالبة وتحمل ذرة الهيدروجين شحنة جزئية موجبة
-نتيجة لاختلاف الشحنة بين ذرتي الهيدروجين وذرة الأكسجين في جزيئات الماء
تقوم ذرة الهيدروجين بدور القنطرة أو الجسر الذي يصل بين ذرتي لهما سالبيه كهربية عالية فتقترب الجزيئات من بعضها البعض بدرجة يمكن اعتبار معها ذرة الهيدروجين كرابطة تربط الجزيئات معا
علل تذوب المركبات الأيونية في الماء ولا تذوب المركبات التساهمية
- تذوب المركبات الأيونية في الماء لأنها تجذب أليها جزيئات الماء وتذوب فيها -لا تذوب المركبات التساهمية في الماء لأن التجاذب بين المركبات التساهمية وجزيئات الماء منعدم كم أن الماء به روابط هيدروجينية تمنع انتشار جزيئات المركبات التساهمية بينها
الرابـطة الفلزيــــة
تعريــف الـرابــطة الفلزيـــة
رابطة تتكون من السحابة الإلكترونية المتكونة من تجمع إلكترونات التكافؤ الحرة والتي تحيط بأيونات الفلز الموجبة وتقل قوة التنافر بينها وتعمل على ربطها مع بعضها بروابط قوية في الشبكة البلورية
علل وجود رابطة فلزية بين أيونات الفلز وبعضها
لأن لكل فلز شبكة بلورية لها شكل معين تترتب فيها أيونات الفلز الموجبة عن طريق إلكترونات المستوى الأخير التي تتجمع معا مكونة سحابة إلكترونية حرة الحركة تقوم بربط هذا التجمع الكبير من الأيونات الفلزية الموجبة وتقلل من قوة التنافر بين الأيونات وبعضها
قــوة الرابــطة الفلزيــة
تعتمد قوة الرابطة الفلزية على عدد إلكترونات المستوى الطاقة الأخير العنصر الكترونات التكافؤ الصلابة الانصهار
Na 1 لين 98
Mg 2 طرى 150
Al 3 صلب 660
زيادة عدد الإلكترونات في المستوى الأخير يؤدى إلى :-
1-زيادة درجة الانصهار
2- زيادة قوة تماسك الفلز وصلابته
3- زيادة قدرته على توصيل الكهرباء بسبب سهولة حركة الإلكترونات
علل الرابطة الفلزية ليست تساهمية ولا أيونية
- ليست تساهمية لان ذرات الفلزات تحتوى في المدار الأخير على اقل من أربع إلكترونات فلا تستطيع أن تتفاعل عن طريق المشاركة
-ليست أيونية لأن الفلزات تعطى نوع واحد من الأيونات الموجبة فقط التي تتنافر مع بعضها
علل الصوديوم لين ولكن الألومونيوم صلب
-الصوديوم لين: لأنة يحتوى على واحد إلكترون في المستوى الأخير مما يترتب علية ضعف الرابطة الفلزية
-الألومونيوم صلب لأنة يحتوى على ثلاث إلكترونات في المستوى الأخير مما يترتب علية قوة الرابطة الفلزية
علل الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء
لأن النواة والأغلفة المحيطة بها تكون محاطة بعدد كبير من إلكترونات التكافؤ الحر الحركة بين أيونات الفلزات وبعضها
علل قدرة الألومونيوم على توصيل الكهرباء اكبر من قدرة الصوديوم
لآن عدد إلكترونات الموجودة فى المستوى الأخرى لذرة الألومونيوم اكبر عدد إلكترونات الموجودة فى المستوى الأخرى في لذرة الصوديوم
العناصر المثالية في بعض المجموعات المنتظمة
س- ما هو المقصــود بانتظام المجموعــات
هو تدرج خواص العناصر حيث يوجد هذا التدرج فى خواص عناصر المجموعات A ولا يوجد فى
خواص عناصر المجموعات B
عناصــر الفئــة S
تشمل مجموعتيـن هــم :-
1-عناصر المجموعة الأولى A 2- عناصر المجموعة الثانية A
عناصـر المجموعـة الأولـى A
علل تعـرف عناصـر هذه المجموعـة باسم الفلـزات القلويـة
لأنها عندما تذوب فى الماء هى أو اكاسيد ها تكون محاليل تزرق ورقة عباد الشمس (قلوية التأثير
على ورقة عباد الشمس )
مـــلاحظات
-تعرف عناصر المجموعة الأولى A بالفلزات القلوية
- أطلق علماء المسلمين أسم قلى أو قلوي على مركبات الصوديوم و البوتاسيوم نقل الأوربيين هذه التسمية (قلى ) لتصبح alkali ثم توسعت هذه التسمية لتشمل جميع عناصر المجموعة الأولى
الصوديــوم
-الرمز Na نسبة إلى الاسم اللاتيني natrium
- يحتل الترتيب السادس من حيث انتشار العناصر وفرة فى القشرة الأرضية
- أهم خامات الصوديوم هو كلوريد الصوديوم (ملح الطعام ) NaCl
عنصـر البوتاسيــوم
يحتل الترتيب السابع من حيث انتشار العناصر فى القشرة الأرضية
الرمز K نظرا إلى الاسم اللاتيني Kalium
أهـم خـامـاتـة :-
1-كلوريد البوتاسيوم KCl
2-رواسب الكارناليت KCl MgCl2 . 6H2O
عنصـر الفـرانسيــوم
- الرمز F
- عنصر مشع اكتشف عام 1946 كناتج للانحلال الأكتينيوم
89 Ac 227 87 Fr 223 + 2He4
تعريــف الرابطــــة الهيدروجينيـــة
رابطة تنشأ عندما تقع ذرة الهيدروجين ذات الشحنة الموجبة بين ذرتين أعلى منها في السالبية الكهربية ترتبط ذرة الهيدروجين مع إحداهما برابطة تساهمية قطبية ومع الأخرى برابطة هيدروجينية بذلك تعمل ذرة الهيدروجين كقنطرة تقوم بربط الذرات مع بعضها
مميــزات الرابطــة الهيدروجينيــــة
1-أطول من الرابطة التساهمية
2-اضعف من الرابطة الروابط الكيميائية العادية
( التساهمية ) طول الرابطة قوة الرابطة
تساهمية 1A 418 ك ج
هيدروجينية 3A 21 ك ج
*تزداد قوة الرابطة الهيدروجينية كلما ذاد الفرق في السالبية الكهربية بين الذرتين
المشاهــدات التي تؤيــد وجــود رابطــة هيدروجينيـــة
ارتفاع درجة غليان الماء عن درجة غليان كبريتيد الهيدروجين على الرغم من أن الكتلة الجزيئية للماء أقل من الكتلة الجزيئية لكبريتيد الهيدروجين الماء كبريتيد الهيدروجين
الكتلة الجزيئية 18 32
درجة الغليان 100 -64
-الأكسجين يسبق الكبريت في المجموعة السادسة ( سالبية الكبريت أقل من الأكسجين ) وجود الماء في الحالة السائلة في درجات الحرارة العادية
تفسيــر سبب شــذوذ المـــاء
*تتميز ذرة الأكسجين بصغر حجمها وارتفاع سالبيتها الكهربية (5و3 )
*تتميز ذرة الهيدروجين بقلة سالبيتها (1و2 )
*نتيجة هذا الفرق في السالبية الكهربية بين الأكسجين والهيدروجين والذي = 5و3- 1و2=4و1 يكون جزئ الماء قطبيا حيث :-
*تجذب ذرة الأكسجين إلكترونات الرابطة ناحيتها بعض الشيء وتحمل ذرة الأكسجين شحنة جزئية سالبة
* وتحمل ذرة الهيدروجين شحنة جزئية موجبة فتكون ذرة الهيدروجين مع أحدهم رابطة تساهمية قطبية ومع الأخرى رابطة هيدروجينية
*نتيجة لإخلاف الشحنة بين ذرتي الهيدروجين وذرة الأكسجين بين جزيئات الماء
تقوم ذرة الهيدروجين بدور القنطرة أو الجسر الذي يصل بين الأكسجين فتقترب جزيئات الماء من بعضها البعض بدرجة يمكن اعتبار أن ذرة الهيدروجين تعمل كرابطة تربط جزيئات الماء مع بعضها
أمثلة على الروابط الهيدروجينية
1 -جزىء الماء
2-جزيئات فلوريد الهيدروجين
علل تختلف الرابطة التساهمية عن الرابطة الهيدروجينية
*لأن الرابطة التساهمية تنشا نتيجة مشاركة كل ذرة من الذرات بإلكترون أو أكثر في مدار مشترك
* آما الرابطة الهيدروجينية تنشا عندما تقع ذرة الهيدروجين بين ذرتين أعلى منها في السالبية الكهربية فتكون مع أحدهم رابطة تساهمية قطبية ومع الأخرى رابطة هيدروجينية فتقوم ذرة الهيدروجين بدور القنطرة أو الجسر الذي يربط الذرتين معا
علل الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات فلوريد الهيدروجين أقوى من الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات الماء
لأن الفرق في السالبية الكهربية بين الفلور والهيدروجين أكبر من الفرق فى السالبية الكهربية بين الأكسجين والهيدروجين وذلك لأن قوة الرابطة الهيدروجينية تزداد كلما ذاد الفرق في السالبية الكهربية بين الذرتين
علل تقوم ذرة الهيدروجين في جزيئات الماء بدور القنطرة بين ذرات الأكسجين وبعضا
أ-نتيجة هذا الفرق في السالبية الكهربية بين الأكسجين والهيدروجين (= 5و3- 1و2=4و1 ) يكون جزى الماء قطبيا حيث:-
ب- تجذب ذرة الأكسجين إلكترونات الرابطة ناحيتها بعض الشيء وتحمل ذرة الأكسجين شحنة جزئية سالبة وتحمل ذرة الهيدروجين شحنة جزئية موجبة
-نتيجة لاختلاف الشحنة بين ذرتي الهيدروجين وذرة الأكسجين في جزيئات الماء
تقوم ذرة الهيدروجين بدور القنطرة أو الجسر الذي يصل بين ذرتي لهما سالبيه كهربية عالية فتقترب الجزيئات من بعضها البعض بدرجة يمكن اعتبار معها ذرة الهيدروجين كرابطة تربط الجزيئات معا
علل تذوب المركبات الأيونية في الماء ولا تذوب المركبات التساهمية
- تذوب المركبات الأيونية في الماء لأنها تجذب أليها جزيئات الماء وتذوب فيها -لا تذوب المركبات التساهمية في الماء لأن التجاذب بين المركبات التساهمية وجزيئات الماء منعدم كم أن الماء به روابط هيدروجينية تمنع انتشار جزيئات المركبات التساهمية بينها
الرابـطة الفلزيــــة
تعريــف الـرابــطة الفلزيـــة
رابطة تتكون من السحابة الإلكترونية المتكونة من تجمع إلكترونات التكافؤ الحرة والتي تحيط بأيونات الفلز الموجبة وتقل قوة التنافر بينها وتعمل على ربطها مع بعضها بروابط قوية في الشبكة البلورية
علل وجود رابطة فلزية بين أيونات الفلز وبعضها
لأن لكل فلز شبكة بلورية لها شكل معين تترتب فيها أيونات الفلز الموجبة عن طريق إلكترونات المستوى الأخير التي تتجمع معا مكونة سحابة إلكترونية حرة الحركة تقوم بربط هذا التجمع الكبير من الأيونات الفلزية الموجبة وتقلل من قوة التنافر بين الأيونات وبعضها
قــوة الرابــطة الفلزيــة
تعتمد قوة الرابطة الفلزية على عدد إلكترونات المستوى الطاقة الأخير العنصر الكترونات التكافؤ الصلابة الانصهار
Na 1 لين 98
Mg 2 طرى 150
Al 3 صلب 660
زيادة عدد الإلكترونات في المستوى الأخير يؤدى إلى :-
1-زيادة درجة الانصهار
2- زيادة قوة تماسك الفلز وصلابته
3- زيادة قدرته على توصيل الكهرباء بسبب سهولة حركة الإلكترونات
علل الرابطة الفلزية ليست تساهمية ولا أيونية
- ليست تساهمية لان ذرات الفلزات تحتوى في المدار الأخير على اقل من أربع إلكترونات فلا تستطيع أن تتفاعل عن طريق المشاركة
-ليست أيونية لأن الفلزات تعطى نوع واحد من الأيونات الموجبة فقط التي تتنافر مع بعضها
علل الصوديوم لين ولكن الألومونيوم صلب
-الصوديوم لين: لأنة يحتوى على واحد إلكترون في المستوى الأخير مما يترتب علية ضعف الرابطة الفلزية
-الألومونيوم صلب لأنة يحتوى على ثلاث إلكترونات في المستوى الأخير مما يترتب علية قوة الرابطة الفلزية
علل الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء
لأن النواة والأغلفة المحيطة بها تكون محاطة بعدد كبير من إلكترونات التكافؤ الحر الحركة بين أيونات الفلزات وبعضها
علل قدرة الألومونيوم على توصيل الكهرباء اكبر من قدرة الصوديوم
لآن عدد إلكترونات الموجودة فى المستوى الأخرى لذرة الألومونيوم اكبر عدد إلكترونات الموجودة فى المستوى الأخرى في لذرة الصوديوم
العناصر المثالية في بعض المجموعات المنتظمة
س- ما هو المقصــود بانتظام المجموعــات
هو تدرج خواص العناصر حيث يوجد هذا التدرج فى خواص عناصر المجموعات A ولا يوجد فى
خواص عناصر المجموعات B
عناصــر الفئــة S
تشمل مجموعتيـن هــم :-
1-عناصر المجموعة الأولى A 2- عناصر المجموعة الثانية A
عناصـر المجموعـة الأولـى A
علل تعـرف عناصـر هذه المجموعـة باسم الفلـزات القلويـة
لأنها عندما تذوب فى الماء هى أو اكاسيد ها تكون محاليل تزرق ورقة عباد الشمس (قلوية التأثير
على ورقة عباد الشمس )
مـــلاحظات
-تعرف عناصر المجموعة الأولى A بالفلزات القلوية
- أطلق علماء المسلمين أسم قلى أو قلوي على مركبات الصوديوم و البوتاسيوم نقل الأوربيين هذه التسمية (قلى ) لتصبح alkali ثم توسعت هذه التسمية لتشمل جميع عناصر المجموعة الأولى
الصوديــوم
-الرمز Na نسبة إلى الاسم اللاتيني natrium
- يحتل الترتيب السادس من حيث انتشار العناصر وفرة فى القشرة الأرضية
- أهم خامات الصوديوم هو كلوريد الصوديوم (ملح الطعام ) NaCl
عنصـر البوتاسيــوم
يحتل الترتيب السابع من حيث انتشار العناصر فى القشرة الأرضية
الرمز K نظرا إلى الاسم اللاتيني Kalium
أهـم خـامـاتـة :-
1-كلوريد البوتاسيوم KCl
2-رواسب الكارناليت KCl MgCl2 . 6H2O
عنصـر الفـرانسيــوم
- الرمز F
- عنصر مشع اكتشف عام 1946 كناتج للانحلال الأكتينيوم
89 Ac 227 87 Fr 223 + 2He4
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
صفحة 1 من اصل 1
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى