الرئيسيةالكيمياء الحرارية
صفحة 1 من اصل 1 • شاطر
الكيمياء الحرارية
من طرف Admin الأربعاء نوفمبر 02, 2011 6:52 pm
الكيمياء الحرارية
العلم الذي يهتم بدراسة التغيرات الحرارية التى تصاحب التفاعلات الكيميائية
*توجد الطاقة الكيميائية فى المادة فى كل من :-
1- الذرة .وهى توجد فى طاقة المستوى
2- الجزئ : سواء جزئ عنصر أو مركب وهى توجد فى الروابط الأيونية والتساهمية
3-الجزيئات العديدة الموجودة فى نظام واحد مثل
الماء – الأكسجين – الحديد وهى توجد فى قوى فاندرفالز
الطاقـة الكيميائية فى الـذرة
تركيب الــذرة :
- تتركب الذرة من :
1- نواة موجبة الشحنة تحتوى على :
أ - بروتونات موجبة الشحنة
ب- نيترونات متعادلة الشحنة
2- مستويات الطاقة عددهم (7) همQ - P - O - N - M - L – K
3- الإلكترونات : وهى عبارة عن جسيمات سالبة الشحنة تدور حول النواة فى عدد من الاغلفة أو مستويات الطاقة
طاقة الإلكترون فى المستوى :
للإلكترون فى مستويات الطاقة نوعان من الطاقة هم :-
1- طاقة الوضع :
طاقة ارتباط الإلكترون للنواة نتيجة جذب النواة للإلكترونات 0 وتتوقف على
موضعة بالنسبة للنواة اى بعدة عنها حيث تزداد كلما بعد عن النواة
2- طاقة الحركة :
تنشأ نتيجة حركة الإلكترونات الدورانية حول النواة .
طاقة المستوى = طاقة الوضع + طاقة الحركة
ملاحظات
- تزداد طاقة المستوى (الإلكترون فى المستوى) كلما بعدنا عن النواة
- ترتب المستويات فى الطاقة Q > P > O > N > M > L > K
- المستوى K أقل المستويات طاقة
- المستوى Q أكبر المستويات طاقة
علل : تزداد طاقة المستوى كلما بعدنا عن النواة
- لأنه كلما زاد بعد الإلكترون عن النواة تزداد طاقة وضعه نظراً لزيادة الطاقة المختزنة به الناتجة عن حركة الإلكترون فى اتجاه عكس جاذبية النواة
الطاقة الكيميائية في الجزئ
الجزيء
ذرتين أو أكثر لعنصر واحد أو لعدة عناصر مرتبطة مع بعضها بروابط كيميائية الروابط قد تكون أيونية أو تساهمية
توجد الطاقة الكيميائية فى الجزيء
فى الروابط الكيميائية التي تربط بين ذراتة سواء كانت روابط أيونية أو تساهمية
طاقة الربط بين الجزيئات
قارن بين حالات المادة الثلاثة :
وجه المقارنة صلبة سائلة غازية
1- قوى التجاذب
2- المسافات الجزيئية
3- شكل المادة
4- حجم المادة
5- حركة الجزيئات كبيرة جداً
صغيرة جداً
ثابت
ثابت
اهتزازية متوسطة
متوسطة
شكل الإناء
ثابت
انتقالية صغيرة جداً
كبيرة جداً
شكل الإناء
حجم الإناء
انتقالية
قوى فاندرفالز :
-قوه الجذب بين جزئيات المادة الواحدة وتعتبر طاقة الربط بين جزيئات المادة الواحدة
-وهى عبارة عن طاقة وضع وتتوقف على :
1- المسافة بين الجزيئات 2- كتلة الجزئيات
الاستنتاج
المادة يختزن بها قدرا من الطاقة ينتج من طاقة الالكترونات فى اغلفة الذرة وطاقة الروابط الكيميائية وطاقة التجاذب بين الجزيئات المكونة لها ويطلق على تلك الطاقات المحتوى الحرارى
المحتوى الحرارى :
هو مجموع الطاقات الموجودة فى الذرة ( طاقة الإلكترون فى الأغلفة) ، الجزيء ( الروابط الكيميائية) ،طاقة التجاذب بين جزئيات المادة الواحدة
المحتوى الحرارى H) )
هو مقدار الطاقات المختزنة فى واحد مول من المادة
التغير فى المحتوى الحرارى H
هو الفرق بين مجموع المحتوى الحرارى للمواد الناتجة ومجموع المحتوى الحرارى للمواد المتفاعلة
H = المحتوى الحرارى للمواد الناتجة - مجموع المحتوى الحرارى للمواد المتفاعلة
مثال :- فى التفاعل التالي
A+B C+ D
H= (HC+HD)-(HA+HB)
H = H product - H reactant
ملاحظات
- لا يمكن قياس المحتوى الحرارى أو الطاقة المختزنة فى أي مادة علميا
- يمكن قياس عمليا مقدار التغير فى المحتوى الحرارى
- عند قياس المحتوى الحرارى للمركب اصطلح على أن المحتوى الحرارى للمادة فى الحالة العنصرية يساوى صفر
علل : حجم وشكل المادة الصلبة ثابت
- لأن قوة التجاذب بين الجزيئات كبيرة جداً والمسافات الجزيئية صغيرة جداً
علل : شكل وحجم المادة الغازية غير ثابت
- لأن قوة التجاذب بين المسافات صغيرة جداً والمسافات البيئية واسعة جداً
علل : الغازات سريعة الانتشار
- لأن قوة التجاذب بين جزيئات الغازات ضعيفة جداً والمسافات الجزيئية واسعة جداً
علل : قوى فاندرفالز عبارة عن طاقة وضع
- لأنها تتوقف على كتلة الجزيئات والمسافة بين الجزيئات
علل : تختلف قوى فاندرفالز باختلاف الحالة الفيزيقية للمادة
- نظراً لأن قوى فاندرفالز هي قوة الجذب بين الجزيئات وبعضها فتكون كبيرة فى حالة المادة الصلبة ومتوسطة فى حالة المادة السائلة وصغيرة فى حالة المادة الغازية
علل : طاقة الربط بين جزيئات الماء الصلب اكبر من طاقة الربط بين جزئيات الماء السائل
- لأن قوى فاندرفالز ( قوة التجاذب ) بين جزيئات الماء الصلب > قوى فاندرفالز بين جزيئات الماء السائل والمسافات البينية بين جزيئات الماء الصلب أقل من المسافات البينة بين جزيئات الماء السائل
علل : اختلاف المحتوى الحرارى من مركب لآخر
علل: يختلف المحتوى الحرارى تبعا لاختلاف نوع المادة
- نظراً لأن المحتوى الحرارى هو مجموع الطاقات المختزنة فى واحد مول من المادة فتختلف الطاقة المختزنة فى المادة من مادة لأخرى تبعاً لـ :
1- اختلاف طاقة الإلكترون فى المستوى حسب بعده أو قربه من النواة
2- اختلاف نوع الذرات وعددها فى الجزيء ونوع الروابط بين الذرات وعددها
( أيونية – تساهمية )
3- اختلاف الحالة الفيزيقية التى تسبب اختلاف طاقة الترابط بين الجزيئات (قوى فاندرفالز)
علل : تختلف الطاقة الكيميائية المختزنة فى جزيء الكلور عن كمية الطاقة المختزنة فى جزىء كلوريد الهيدروجين عن N aCl
- لأن الطاقة المختزنة فى واحد مول من المادة تعتمد على نوع الذرات وعددها وأنواع الروابط وعددها فنجد أن
- جزىء الكلور يتكون ذرتين كلور بينهما رابطة تساهمية
- جزىء كلوريد الهيدروجين يتكون من ذرة كلور وذرة هيدروجين بينهما رابطة تساهمية
- NaCl يتكون من ذرة Na ، ذرةCl بينهما رابطة أيونية
مسائل محلولة
1-احسب التغير فى المحتوى الحراري للتفاعل التالي علما بان المحتوى الحرارى للاستيلين و ثاني أكسيد الكربون والماء على التوالي = 75, 226 ، - 7,393 ، - 85 , 285 كيلو جول /مول
2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O
المحتوى الحرارى للنواتج = 4 × - 7,393 +2 × 85,285
= - 5,2146 كيلو جول
المحتوى الحرارى للمتفاعلات = 2 × - 75,226 + 5 × صفر
= 5,453 كيلو جول
التغير فى المحتوى الحرارى = المحتوى الحرارى للنواتج - المحتوى الحرارى للنواتج
= -5,2146 - 5,453 =- 2600 كيلو جول /مول
=======================================================
2-احسب التغير فى المحتوى الحرارى للتفاعل الآتي علما بأن المحتوى الحرارى لكل من كلوريد الألومونيوم و كلوريد الصوديوم على الترتيب يساوى -1390 ، 410 كيلو جول / مول
AlCl3 + 3Na Al + 3NaCl
المحتوى الحرارى للنواتج = 3 × -410 + 1× صفر
= - 1230 كيلو جول /مول
المحتوى الحرارى للمتفاعلات = 1 × - 1290 + 3 × صفر
=-1290 كيلو جول
التغير فى المحتوى الحرارى = المحتوى الحرارى للنواتج - المحتوى الحرارى للنواتج
= -1230 + - 1290 = - 2610كيلو جول /مول
=======================================================
3-احسب المحتوى الحرارى لغاز النشادر من التفاعل التالي
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -92.4 KJ
المحتوى الحرارى للمتفاعلات = 1 × صفر + 2× صفر = صفر
المحتوى الحرارى للنواتج = 2 × NH3 = 2 × س
التغير فى المحتوى الحرارى = المحتوى الحرارى للنواتج - المحتوى الحرارى للنواتج
-4,92 = 2س – صفر
2 س= -4,92
س = -4,92 / 2= -2,36 كيلو جول /مول
العلم الذي يهتم بدراسة التغيرات الحرارية التى تصاحب التفاعلات الكيميائية
*توجد الطاقة الكيميائية فى المادة فى كل من :-
1- الذرة .وهى توجد فى طاقة المستوى
2- الجزئ : سواء جزئ عنصر أو مركب وهى توجد فى الروابط الأيونية والتساهمية
3-الجزيئات العديدة الموجودة فى نظام واحد مثل
الماء – الأكسجين – الحديد وهى توجد فى قوى فاندرفالز
الطاقـة الكيميائية فى الـذرة
تركيب الــذرة :
- تتركب الذرة من :
1- نواة موجبة الشحنة تحتوى على :
أ - بروتونات موجبة الشحنة
ب- نيترونات متعادلة الشحنة
2- مستويات الطاقة عددهم (7) همQ - P - O - N - M - L – K
3- الإلكترونات : وهى عبارة عن جسيمات سالبة الشحنة تدور حول النواة فى عدد من الاغلفة أو مستويات الطاقة
طاقة الإلكترون فى المستوى :
للإلكترون فى مستويات الطاقة نوعان من الطاقة هم :-
1- طاقة الوضع :
طاقة ارتباط الإلكترون للنواة نتيجة جذب النواة للإلكترونات 0 وتتوقف على
موضعة بالنسبة للنواة اى بعدة عنها حيث تزداد كلما بعد عن النواة
2- طاقة الحركة :
تنشأ نتيجة حركة الإلكترونات الدورانية حول النواة .
طاقة المستوى = طاقة الوضع + طاقة الحركة
ملاحظات
- تزداد طاقة المستوى (الإلكترون فى المستوى) كلما بعدنا عن النواة
- ترتب المستويات فى الطاقة Q > P > O > N > M > L > K
- المستوى K أقل المستويات طاقة
- المستوى Q أكبر المستويات طاقة
علل : تزداد طاقة المستوى كلما بعدنا عن النواة
- لأنه كلما زاد بعد الإلكترون عن النواة تزداد طاقة وضعه نظراً لزيادة الطاقة المختزنة به الناتجة عن حركة الإلكترون فى اتجاه عكس جاذبية النواة
الطاقة الكيميائية في الجزئ
الجزيء
ذرتين أو أكثر لعنصر واحد أو لعدة عناصر مرتبطة مع بعضها بروابط كيميائية الروابط قد تكون أيونية أو تساهمية
توجد الطاقة الكيميائية فى الجزيء
فى الروابط الكيميائية التي تربط بين ذراتة سواء كانت روابط أيونية أو تساهمية
طاقة الربط بين الجزيئات
قارن بين حالات المادة الثلاثة :
وجه المقارنة صلبة سائلة غازية
1- قوى التجاذب
2- المسافات الجزيئية
3- شكل المادة
4- حجم المادة
5- حركة الجزيئات كبيرة جداً
صغيرة جداً
ثابت
ثابت
اهتزازية متوسطة
متوسطة
شكل الإناء
ثابت
انتقالية صغيرة جداً
كبيرة جداً
شكل الإناء
حجم الإناء
انتقالية
قوى فاندرفالز :
-قوه الجذب بين جزئيات المادة الواحدة وتعتبر طاقة الربط بين جزيئات المادة الواحدة
-وهى عبارة عن طاقة وضع وتتوقف على :
1- المسافة بين الجزيئات 2- كتلة الجزئيات
الاستنتاج
المادة يختزن بها قدرا من الطاقة ينتج من طاقة الالكترونات فى اغلفة الذرة وطاقة الروابط الكيميائية وطاقة التجاذب بين الجزيئات المكونة لها ويطلق على تلك الطاقات المحتوى الحرارى
المحتوى الحرارى :
هو مجموع الطاقات الموجودة فى الذرة ( طاقة الإلكترون فى الأغلفة) ، الجزيء ( الروابط الكيميائية) ،طاقة التجاذب بين جزئيات المادة الواحدة
المحتوى الحرارى H) )
هو مقدار الطاقات المختزنة فى واحد مول من المادة
التغير فى المحتوى الحرارى H
هو الفرق بين مجموع المحتوى الحرارى للمواد الناتجة ومجموع المحتوى الحرارى للمواد المتفاعلة
H = المحتوى الحرارى للمواد الناتجة - مجموع المحتوى الحرارى للمواد المتفاعلة
مثال :- فى التفاعل التالي
A+B C+ D
H= (HC+HD)-(HA+HB)
H = H product - H reactant
ملاحظات
- لا يمكن قياس المحتوى الحرارى أو الطاقة المختزنة فى أي مادة علميا
- يمكن قياس عمليا مقدار التغير فى المحتوى الحرارى
- عند قياس المحتوى الحرارى للمركب اصطلح على أن المحتوى الحرارى للمادة فى الحالة العنصرية يساوى صفر
علل : حجم وشكل المادة الصلبة ثابت
- لأن قوة التجاذب بين الجزيئات كبيرة جداً والمسافات الجزيئية صغيرة جداً
علل : شكل وحجم المادة الغازية غير ثابت
- لأن قوة التجاذب بين المسافات صغيرة جداً والمسافات البيئية واسعة جداً
علل : الغازات سريعة الانتشار
- لأن قوة التجاذب بين جزيئات الغازات ضعيفة جداً والمسافات الجزيئية واسعة جداً
علل : قوى فاندرفالز عبارة عن طاقة وضع
- لأنها تتوقف على كتلة الجزيئات والمسافة بين الجزيئات
علل : تختلف قوى فاندرفالز باختلاف الحالة الفيزيقية للمادة
- نظراً لأن قوى فاندرفالز هي قوة الجذب بين الجزيئات وبعضها فتكون كبيرة فى حالة المادة الصلبة ومتوسطة فى حالة المادة السائلة وصغيرة فى حالة المادة الغازية
علل : طاقة الربط بين جزيئات الماء الصلب اكبر من طاقة الربط بين جزئيات الماء السائل
- لأن قوى فاندرفالز ( قوة التجاذب ) بين جزيئات الماء الصلب > قوى فاندرفالز بين جزيئات الماء السائل والمسافات البينية بين جزيئات الماء الصلب أقل من المسافات البينة بين جزيئات الماء السائل
علل : اختلاف المحتوى الحرارى من مركب لآخر
علل: يختلف المحتوى الحرارى تبعا لاختلاف نوع المادة
- نظراً لأن المحتوى الحرارى هو مجموع الطاقات المختزنة فى واحد مول من المادة فتختلف الطاقة المختزنة فى المادة من مادة لأخرى تبعاً لـ :
1- اختلاف طاقة الإلكترون فى المستوى حسب بعده أو قربه من النواة
2- اختلاف نوع الذرات وعددها فى الجزيء ونوع الروابط بين الذرات وعددها
( أيونية – تساهمية )
3- اختلاف الحالة الفيزيقية التى تسبب اختلاف طاقة الترابط بين الجزيئات (قوى فاندرفالز)
علل : تختلف الطاقة الكيميائية المختزنة فى جزيء الكلور عن كمية الطاقة المختزنة فى جزىء كلوريد الهيدروجين عن N aCl
- لأن الطاقة المختزنة فى واحد مول من المادة تعتمد على نوع الذرات وعددها وأنواع الروابط وعددها فنجد أن
- جزىء الكلور يتكون ذرتين كلور بينهما رابطة تساهمية
- جزىء كلوريد الهيدروجين يتكون من ذرة كلور وذرة هيدروجين بينهما رابطة تساهمية
- NaCl يتكون من ذرة Na ، ذرةCl بينهما رابطة أيونية
مسائل محلولة
1-احسب التغير فى المحتوى الحراري للتفاعل التالي علما بان المحتوى الحرارى للاستيلين و ثاني أكسيد الكربون والماء على التوالي = 75, 226 ، - 7,393 ، - 85 , 285 كيلو جول /مول
2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O
المحتوى الحرارى للنواتج = 4 × - 7,393 +2 × 85,285
= - 5,2146 كيلو جول
المحتوى الحرارى للمتفاعلات = 2 × - 75,226 + 5 × صفر
= 5,453 كيلو جول
التغير فى المحتوى الحرارى = المحتوى الحرارى للنواتج - المحتوى الحرارى للنواتج
= -5,2146 - 5,453 =- 2600 كيلو جول /مول
=======================================================
2-احسب التغير فى المحتوى الحرارى للتفاعل الآتي علما بأن المحتوى الحرارى لكل من كلوريد الألومونيوم و كلوريد الصوديوم على الترتيب يساوى -1390 ، 410 كيلو جول / مول
AlCl3 + 3Na Al + 3NaCl
المحتوى الحرارى للنواتج = 3 × -410 + 1× صفر
= - 1230 كيلو جول /مول
المحتوى الحرارى للمتفاعلات = 1 × - 1290 + 3 × صفر
=-1290 كيلو جول
التغير فى المحتوى الحرارى = المحتوى الحرارى للنواتج - المحتوى الحرارى للنواتج
= -1230 + - 1290 = - 2610كيلو جول /مول
=======================================================
3-احسب المحتوى الحرارى لغاز النشادر من التفاعل التالي
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -92.4 KJ
المحتوى الحرارى للمتفاعلات = 1 × صفر + 2× صفر = صفر
المحتوى الحرارى للنواتج = 2 × NH3 = 2 × س
التغير فى المحتوى الحرارى = المحتوى الحرارى للنواتج - المحتوى الحرارى للنواتج
-4,92 = 2س – صفر
2 س= -4,92
س = -4,92 / 2= -2,36 كيلو جول /مول
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
رد: الكيمياء الحرارية
من طرف Admin الأربعاء نوفمبر 02, 2011 6:54 pm
وحدات قياس الطاقة و المعادلة الكيميائية الحرارية المتزنة
السعـر :
كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة واحد جرام من الماء واحد درجة سلزيوس
الجـول :
كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة واحد جرام من الماء بمقدار
1 / 4.18 درجة مئوية
مـــــــلاحظات
- السعر =4.18 جول
-10 سعر =41.8 جول
- الكيلو سعر = 1000 سعر = 4180 جول
- الكيلو سعر : هو كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1000 من الماء بمقدار 1 س
- الكيلو جول = 1000 جول
-الكيلو جول يكفى لتسخين 3 سم3 ماء من درجة الحرارة العادية لدرجة الغليان
-الكيلو جول ينتج من احتراق قطرة واحدة من الكحول الميثيليى وتقدر بـ( 04,0 سم3)
1- احسب كمة الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 10 جم من الماء المقطر بمقدار 20 درجة مئوية مقدرة بالسعر و الجول
كمية الحرارة = 10 ×20 = 200 سعر
كمية الحرارة = 200 ×4.18 = 836 جول
2- كم كيلو جول فى 5000 سعر
5000 سعر = 5 كيلو سعر
كيلو سعر = 4.18 كيلو جول
عدد الكيلو جولات الموجودة فى 5000 سعر = 5 ×4.18 = 20.9 كيلو جول
تعريف المعادلة الكيميائية الحرارية المتزنة
هى المعادلة التى يكون فيها المجموع الحرارى للنواتج يساوى المجموع الحرارى للمتفاعلات
C + O2 CO2 + 383.7 kj
صفر 383.7 - 383.7 صفر
محتوى حراري نواتج = صفر محتوى حراري متفاعلات = صفر
قانون بقاء المادة
الذى ينص على أن المادة لا تفنى ولا تستحدث من العدم ولكن تتحول من صورة لأخرى
شروط المعادلة الحرارية المتزنة
1-معادلة رمزية متزنة أن يتساوى عدد ذرات كل عنصر فى المتفاعلات مع عدد ذراتة فى النواتج طبقا لقانون بقاء المادة
2- تكتب الحالة الفيزيقية للعناصر والمركبات الداخلة فى التفاعل والناتجة من التفاعل حيث يختلف المحتوى الحرارى للمادة باختلاف حالتها الفيزيقية
3- توضح قيم التغير فى المحتوى الحرارى H بعد التفاعل وتكون وحدات H بالكيلو جول لكل مول من المادة المتفاعلة وتكون قيمة H سالبة اذا كان التفاعل طارد للحرارة وموجبة اذا كان التفاعل ماص للحرارة
علل : عند كتابة المعادلة الكيميائية الحرارية يوضح فيها الحالة الفيزيقية للمواد المتفاعلة والناتجة من التفاعل
لأن الحالة الفيزيقية للمواد المتفاعلة والمواد الناتجة من التفاعل تؤثر تأثير كبير على التغير فى المحتوى الحرارى والتغيرات الحرارية المصاحبة للتفاعلات الكيميائية
علل يجب أن يتساوى عدد ذرات كل عنصر فى المتفاعلات مع عدد ذراتة فى النواتج
طبقا لقانون بقاء المادة الذى ينص على أن المادة لا تفنى ولا تستحدث من العدم ولكن تتحول من صورة لأخرى
س : كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 10 جم بمقدار 10 س هى
1- 4.18 جول 2- 0.418 جول 3- 41.8 جول 4- 418 جول
الإجابة (4)
التغيرات الحرارية المصاحبة للتفاعل الكيميائى
أولا التفاعلات الطاردة للحرارة :
- هى تفاعلات تكون مصحوبة بانطلاق طاقة حرارية
- هى تفاعلات تكون فيها الحرارة أحد النواتج
- هى تفاعلات تكون مصحوبة بارتفاع فى درجة حرارة الإناء
2H2 + O2 2H2O + heat
C + O2 CO2 + heat
مـــــــلاحظات
المحتوى الحرارى للمواد الناتجة من التفاعل أقل من المحتوى الحرارى للمواد الداخلة فى التفاعل
مقدار التغير فى المحتوى الحرارى H = قيمة سالبة
ينتج من التفاعلات الطاردة للحرارة مركبات ثابتة حراريا
مخطط الطاقة للتفاعلات الطاردة للحرارة :
مثال : احتراق الكربون فى وفرة من الأكسجين :
- عند احتراق مول من الكربون فى وفرة من الأكسجين يتكون واحد مول من ثانى أكسيد الكربون وتنطلق طاقة مقدارها 383.8 كيلو جول
- بفرض أن المحتوى الحرارى للحالة العنصرية = صفر
- الطاقة المنطلقة = 383.7 كيلو جول
المحتوى الحرارى لغاز ثانى أكسيد الكربون أقل من الصفر بمقدار الطاقة المنطلقة أي بمقدار – 383.7 ك ج
H= H نواتج – Hمتفاعلات =0- 383.7 = - 383.7 Kj
C + O2 CO2 + 383.7 kj
صفر + 383.7 + - 383.7 صفر
محتوى حراري نواتج = صفر محتوى حراري متفاعلات = صفر
علل : التغير فى المحتوى الحرارى (H) سالب فى التفاعلات الطاردة للحرارة
H = H product - H reactant
تكون قيمةH سالبة لأن المحتوى الحرارى للمتفاعلات أكبر من المحتوى الحرارى للنواتج .
علل : ثاني أكسيد الكربون مركب ثابت فى درجات الحرارة العادية
- لأن المحتوى الحرارى لغاز ثاني أكسيد الكربون أقل من المحتوى الحرارى لمكوناته
علل : تنطلق طاقة عند تكوين ثاني أكسيد الكبريت من عناصره
- لأن التفاعل يكون طارد للحرارة لأن المحتوى الحرارى لغاز ثاني أكسيد الكبريت أقل من المحتوى الحرارى لمكوناته
التفاعلات الماصة للحرارة:-
- التفاعلات التى تكون مصحوبة بامتصاص طاقة حرارية
- تفاعلات تكون مصحوبة بانخفاض فى درجة حرارة الإناء
C + 2S + heat CS2
N2 + O2 + heat 2NO
ملاحظات
- المحتوى الحراري للمواد الداخلة فى التفاعل أكبر من المحتوى الحرارى للمواد الناتجة مقدار التغير فى المحتوى الحرارى H = قيمه موجبة
- ينتج من التفاعل الماص للحرارة مركب غير ثابت حراريا
علل : التغير فى المحتوى الحرارى H موجب فى التفاعلات الماصة
- تكون قيمة H موجب لأن المحتوى الحرارى للنواتج أكبر من المحتوى الحرارى للمتفاعلات
H = Hنواتج - Hمتفاعلات
علل : بعض التفاعلات الكيميائية ماص للحرارة والبعض الآخر طارد للحرارة
- يرجع ذلك إلى الفرق فى المحتوى الحرارى للنواتج والمتفاعلات :-
- إذا كان المحتوى الحرارى للنواتج أكبر من المتفاعلات كان التفاعل ماص للحرارة .
- إذا كان المحتوى الحرارى للنواتج أقل من المتفاعلات كان التفاعل طارد للحرارة .
مخطط الطاقة للتفاعل الماص للحرارة :
- تفاعل اليود مع الهيدروجين :
- عند تفاعل مول من اليود مع مول من الهيدروجين
يتكون (2مول) من يوديد الهيدروجين ويمتص
طاقة مقدارها51.9 Kj
-بفرض أن المحتوى الحرارى لكل من H & I = صفر
- الطاقة الممتصة = 51.9
المحتوى الحرارى لجزيئات يوديد الهيدروجين الناتجة أكبر من الصفر بمقدار الطاقة الممتصة أي بمقدار 51.9 Kj
H= H نواتج - Hمتفاعلات = 0 + 51.9 = 51.9.7 Kj
H2 + I2 2HI + (-51.9 kj)
صفر + - 51.9 51.9 صفر
محتوى حراري نواتج = صفر محتوى حراري متفاعلات = صفر
- المحتوى الحرارى لمول واحد من اليود = 51.9 / 2 ك.ج
علل : أول أكسيد النيتروجين غير ثابت
- لأن المحتوى الحرارى له اكبر من المحتوى الحرارى لمكوناته
علل : يوديد الهيدروجين مركب غير ثابت (ماص للحرارة)
- لأن المحتوى الحرارى ليوديد الهيدروجين أكبر من مكوناته
علل : المركب الطارد للحرارة ثابت والماص للحرارة غير ثابت
- المركب الطارد للحرارة ثابت لأن المحتوى الحرارى له أقل من المحتوى الحرارى لمكوناته
- المركب الماص غير ثابت لأن المحتوى الحرارى له أكبر من المحتوى الحرارى لمكوناته
س : قارن بين التفاعلات الماصة والتفاعلات الطاردة للحرارة
وجه المقارنة تفاعل طارد للحرارة تفاعل ماص للحرارة
تعريف تكون مصحوبة بانطلاق حرارة تكون مصحوبة بامتصاص حرارة
حاله المركب الناتج -ثابت فى درجة الحرارة العادية
– طارد للحرارة -غير ثابت فى درجات الحرارة العادية ، ماص للحرارة
إشارة H H= سالبة H = موجبة
المحتوى الحرارى للمركب الناتج أقل من المحتوى الحرارى لمكوناته أكبر من المحتوى الحرارى لمكوناته
مثـــــال C + O2 CO2 + heat N2 + O2 + heat 2NO
رسم مخطط الطاقة
السعـر :
كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة واحد جرام من الماء واحد درجة سلزيوس
الجـول :
كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة واحد جرام من الماء بمقدار
1 / 4.18 درجة مئوية
مـــــــلاحظات
- السعر =4.18 جول
-10 سعر =41.8 جول
- الكيلو سعر = 1000 سعر = 4180 جول
- الكيلو سعر : هو كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1000 من الماء بمقدار 1 س
- الكيلو جول = 1000 جول
-الكيلو جول يكفى لتسخين 3 سم3 ماء من درجة الحرارة العادية لدرجة الغليان
-الكيلو جول ينتج من احتراق قطرة واحدة من الكحول الميثيليى وتقدر بـ( 04,0 سم3)
1- احسب كمة الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 10 جم من الماء المقطر بمقدار 20 درجة مئوية مقدرة بالسعر و الجول
كمية الحرارة = 10 ×20 = 200 سعر
كمية الحرارة = 200 ×4.18 = 836 جول
2- كم كيلو جول فى 5000 سعر
5000 سعر = 5 كيلو سعر
كيلو سعر = 4.18 كيلو جول
عدد الكيلو جولات الموجودة فى 5000 سعر = 5 ×4.18 = 20.9 كيلو جول
تعريف المعادلة الكيميائية الحرارية المتزنة
هى المعادلة التى يكون فيها المجموع الحرارى للنواتج يساوى المجموع الحرارى للمتفاعلات
C + O2 CO2 + 383.7 kj
صفر 383.7 - 383.7 صفر
محتوى حراري نواتج = صفر محتوى حراري متفاعلات = صفر
قانون بقاء المادة
الذى ينص على أن المادة لا تفنى ولا تستحدث من العدم ولكن تتحول من صورة لأخرى
شروط المعادلة الحرارية المتزنة
1-معادلة رمزية متزنة أن يتساوى عدد ذرات كل عنصر فى المتفاعلات مع عدد ذراتة فى النواتج طبقا لقانون بقاء المادة
2- تكتب الحالة الفيزيقية للعناصر والمركبات الداخلة فى التفاعل والناتجة من التفاعل حيث يختلف المحتوى الحرارى للمادة باختلاف حالتها الفيزيقية
3- توضح قيم التغير فى المحتوى الحرارى H بعد التفاعل وتكون وحدات H بالكيلو جول لكل مول من المادة المتفاعلة وتكون قيمة H سالبة اذا كان التفاعل طارد للحرارة وموجبة اذا كان التفاعل ماص للحرارة
علل : عند كتابة المعادلة الكيميائية الحرارية يوضح فيها الحالة الفيزيقية للمواد المتفاعلة والناتجة من التفاعل
لأن الحالة الفيزيقية للمواد المتفاعلة والمواد الناتجة من التفاعل تؤثر تأثير كبير على التغير فى المحتوى الحرارى والتغيرات الحرارية المصاحبة للتفاعلات الكيميائية
علل يجب أن يتساوى عدد ذرات كل عنصر فى المتفاعلات مع عدد ذراتة فى النواتج
طبقا لقانون بقاء المادة الذى ينص على أن المادة لا تفنى ولا تستحدث من العدم ولكن تتحول من صورة لأخرى
س : كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 10 جم بمقدار 10 س هى
1- 4.18 جول 2- 0.418 جول 3- 41.8 جول 4- 418 جول
الإجابة (4)
التغيرات الحرارية المصاحبة للتفاعل الكيميائى
أولا التفاعلات الطاردة للحرارة :
- هى تفاعلات تكون مصحوبة بانطلاق طاقة حرارية
- هى تفاعلات تكون فيها الحرارة أحد النواتج
- هى تفاعلات تكون مصحوبة بارتفاع فى درجة حرارة الإناء
2H2 + O2 2H2O + heat
C + O2 CO2 + heat
مـــــــلاحظات
المحتوى الحرارى للمواد الناتجة من التفاعل أقل من المحتوى الحرارى للمواد الداخلة فى التفاعل
مقدار التغير فى المحتوى الحرارى H = قيمة سالبة
ينتج من التفاعلات الطاردة للحرارة مركبات ثابتة حراريا
مخطط الطاقة للتفاعلات الطاردة للحرارة :
مثال : احتراق الكربون فى وفرة من الأكسجين :
- عند احتراق مول من الكربون فى وفرة من الأكسجين يتكون واحد مول من ثانى أكسيد الكربون وتنطلق طاقة مقدارها 383.8 كيلو جول
- بفرض أن المحتوى الحرارى للحالة العنصرية = صفر
- الطاقة المنطلقة = 383.7 كيلو جول
المحتوى الحرارى لغاز ثانى أكسيد الكربون أقل من الصفر بمقدار الطاقة المنطلقة أي بمقدار – 383.7 ك ج
H= H نواتج – Hمتفاعلات =0- 383.7 = - 383.7 Kj
C + O2 CO2 + 383.7 kj
صفر + 383.7 + - 383.7 صفر
محتوى حراري نواتج = صفر محتوى حراري متفاعلات = صفر
علل : التغير فى المحتوى الحرارى (H) سالب فى التفاعلات الطاردة للحرارة
H = H product - H reactant
تكون قيمةH سالبة لأن المحتوى الحرارى للمتفاعلات أكبر من المحتوى الحرارى للنواتج .
علل : ثاني أكسيد الكربون مركب ثابت فى درجات الحرارة العادية
- لأن المحتوى الحرارى لغاز ثاني أكسيد الكربون أقل من المحتوى الحرارى لمكوناته
علل : تنطلق طاقة عند تكوين ثاني أكسيد الكبريت من عناصره
- لأن التفاعل يكون طارد للحرارة لأن المحتوى الحرارى لغاز ثاني أكسيد الكبريت أقل من المحتوى الحرارى لمكوناته
التفاعلات الماصة للحرارة:-
- التفاعلات التى تكون مصحوبة بامتصاص طاقة حرارية
- تفاعلات تكون مصحوبة بانخفاض فى درجة حرارة الإناء
C + 2S + heat CS2
N2 + O2 + heat 2NO
ملاحظات
- المحتوى الحراري للمواد الداخلة فى التفاعل أكبر من المحتوى الحرارى للمواد الناتجة مقدار التغير فى المحتوى الحرارى H = قيمه موجبة
- ينتج من التفاعل الماص للحرارة مركب غير ثابت حراريا
علل : التغير فى المحتوى الحرارى H موجب فى التفاعلات الماصة
- تكون قيمة H موجب لأن المحتوى الحرارى للنواتج أكبر من المحتوى الحرارى للمتفاعلات
H = Hنواتج - Hمتفاعلات
علل : بعض التفاعلات الكيميائية ماص للحرارة والبعض الآخر طارد للحرارة
- يرجع ذلك إلى الفرق فى المحتوى الحرارى للنواتج والمتفاعلات :-
- إذا كان المحتوى الحرارى للنواتج أكبر من المتفاعلات كان التفاعل ماص للحرارة .
- إذا كان المحتوى الحرارى للنواتج أقل من المتفاعلات كان التفاعل طارد للحرارة .
مخطط الطاقة للتفاعل الماص للحرارة :
- تفاعل اليود مع الهيدروجين :
- عند تفاعل مول من اليود مع مول من الهيدروجين
يتكون (2مول) من يوديد الهيدروجين ويمتص
طاقة مقدارها51.9 Kj
-بفرض أن المحتوى الحرارى لكل من H & I = صفر
- الطاقة الممتصة = 51.9
المحتوى الحرارى لجزيئات يوديد الهيدروجين الناتجة أكبر من الصفر بمقدار الطاقة الممتصة أي بمقدار 51.9 Kj
H= H نواتج - Hمتفاعلات = 0 + 51.9 = 51.9.7 Kj
H2 + I2 2HI + (-51.9 kj)
صفر + - 51.9 51.9 صفر
محتوى حراري نواتج = صفر محتوى حراري متفاعلات = صفر
- المحتوى الحرارى لمول واحد من اليود = 51.9 / 2 ك.ج
علل : أول أكسيد النيتروجين غير ثابت
- لأن المحتوى الحرارى له اكبر من المحتوى الحرارى لمكوناته
علل : يوديد الهيدروجين مركب غير ثابت (ماص للحرارة)
- لأن المحتوى الحرارى ليوديد الهيدروجين أكبر من مكوناته
علل : المركب الطارد للحرارة ثابت والماص للحرارة غير ثابت
- المركب الطارد للحرارة ثابت لأن المحتوى الحرارى له أقل من المحتوى الحرارى لمكوناته
- المركب الماص غير ثابت لأن المحتوى الحرارى له أكبر من المحتوى الحرارى لمكوناته
س : قارن بين التفاعلات الماصة والتفاعلات الطاردة للحرارة
وجه المقارنة تفاعل طارد للحرارة تفاعل ماص للحرارة
تعريف تكون مصحوبة بانطلاق حرارة تكون مصحوبة بامتصاص حرارة
حاله المركب الناتج -ثابت فى درجة الحرارة العادية
– طارد للحرارة -غير ثابت فى درجات الحرارة العادية ، ماص للحرارة
إشارة H H= سالبة H = موجبة
المحتوى الحرارى للمركب الناتج أقل من المحتوى الحرارى لمكوناته أكبر من المحتوى الحرارى لمكوناته
مثـــــال C + O2 CO2 + heat N2 + O2 + heat 2NO
رسم مخطط الطاقة
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
رد: الكيمياء الحرارية
من طرف Admin الأربعاء نوفمبر 02, 2011 6:57 pm
التغير فى المحتوى الحرارى والتفاعل الكيميائي
تعريف التفاعل الكيميائي :
عملية تكسير روابط بين جزيئات المواد الداخلة فى التفاعل وتكوين روابط جديدة بين جزيئات المواد الناتجة من التفاعل
مثال : اتحاد جزىء من غاز الهيدروجين مع جزىء من غاز الكلور لتكوين كلوريد الهيدروجين
- يتم هذا التفاعل على خطوتين هما :
1- عملية تكسير روابط : وهو تفاعل ماص للحرارة
H - H 2H H = + 435 kj
Cl – Cl 2 Cl H = 240 kj
طاقة الرابطة :
مقدار الطاقة اللازمة لكسر الرابطة فى واحد مول من المادة .
عملية تكوين روابط :
وهو تفاعل طارد للحرارة
2H +2Cl 2HCl H= - 860 kj
مخطط الطاقة للتفاعل الكيميائي
H - H 2HH = + 435 kj
Cl – Cl2Cl H = 240 kj
2H+2Cl2HClH=-860 kj
التغير فى المحتوى الحرارى :
المجموع الجبري للطاقة المبذولة فى كسر روابط المتفاعلات والطاقة الناتجة عند تكوين روابط النواتج
H = طاقة الرابطة + (- طاقة تكوين الروابط)
ما معنى أن طاقة الرابطة للنيتروجين 946 ك ج /مول
معنى ذلك أن كمية الطاقة اللازمة لكسر الرابطة في واحد مول من النتروجين تساوى 946 كيلو جول
ما معنى أن : الأكسجين أنشط من النيتروجين
معنى ذلك أن كمية الطاقة اللازمة لكسر الروابط فى واحد مول من النيتروجين
أكبر من كمية الطاقة اللازمة لكسر الروابط فى واحد مول من الأكسجين
ما معنى أن معنى ذلك أن كمية الطاقة اللازمة لكسر الرابطة في واحد مول من الهيدروجين تساوى 435 كيلو جول
معنى ذلك أن طاقة الرابطة فى جزيء الهيدروجين تساوى 435 كيلو جول / مول
جدول يوضح قيم بعض الروابط
الرابطة القوة الرابطة القوة الرابطة القوة
CH3-H
CH3-F
CH3-Cl
CH3-I 104
108
84
56 Cl-Cl
F-F
Br-Br
I-I 58
38
46
36 H-H
H-F
H-Cl
H-Br
H-I 104
136
103
88
71
ملاحظات
-طاقة الرابطة تعتبر مقياس لقوة الارتباط بين الذرات
-تزداد قوة تماسك الجزيء بزيادة طاقة الرابطة
-كلما زادت طاقت الرابطة يزداد :
أ - ثبات الجزيء ب- يقل نشاطه
- كلمازاد المحتوى الحراري للمركب يقل ثباتة و استقرارة ويزداد نشاطه والعكس
علل تكوين النواتج يصاحبها انطلاق طاقة
بسبب تكوين روابط جديدة فى النواتج
علل : كسر الروابط تفاعل ماص للحرارة
- لأن التفاعل الكيميائى يحتاج إلى طاقة لكسر الروابط بين جزيئات المواد الداخلة فى التفاعل لتحويل الجزيئات إلى ذرات مفردة
علل : الأكسجين أنشط من النيتروجين
- لأن كمية الطاقة اللازمة لكسر الروابط فى النيتروجين أكبر من كمية الطاقة اللازمة لكسر الروابط فى الأكسجين
-
علل : الرابطة والتساهمية فى الهيدروجين أقوى من الكلور
لأن كمية الطاقة اللازمة لكسر الرابطة فى جزيء الهيدروجين أكبر من كمية الطاقة اللازمة لكسر الرابطة فى جزيء الكلور
علل : تتخذ طاقة الرابطة كمقياس لقوة الارتباط بين الذرات
نظراً لأن طاقة الرابطة هي كمية الطاقة اللازمة لكسر الرابطة فى واحد مول من المادة بذلك تزداد قوة الرابطة كلما زادت كمية الطاقة اللازمة لكسرها و تقل قوة الرابطة كلما نقصت كمية الطاقة اللازمة لكسرها
علل : التفاعل الكيميائى يكون مصحوب بتغير فى المحتوى الحرارى
- لأن التفاعل الكيميائى عبارة عن :
1- عملية تكسير روابط بين جزيئات المتفاعلات طاقة ممتصة
2- عملية تكوين روابط بين جزيئات النواتج طاقة منطلقة
3- الفرق فى الطاقة بين عملية تكسير وتكوين الروابط يعرف بالتغير فى المحتوى الحرارى
4- اذا كانت طاقة التكسير اكبر من طاقة التكوين يكون التفاعل ماص للحرارة
5- اذا كانت طاقة التكوين اكبر من طاقة التكسير يكون التفاعل طارد للحرارة
علل : طاقة الربط فى جزيئات الماء الصلب < من الماء السائل
- لأن قوى فاندرفالز فى حاله الماء الصلب > من حالة الماء السائل ويرجع ذلك إلى اختلاف الحالة الفيزيقية
- المسافات الجزيئية بين الماء الصلب < من الماء السائل
علل عدم اتحاد غازي الأكسجين والنتروجين فى الهواء الجوى مباشرة
لآن الرابطة فى كل منهم قوية جدا وطاقة الرابطة فيهم مرتفعة فتحتاج لطاقة عالية
لتكسير كل منهم
مسائل على التغير فى المحتوى الحرارى والتفاعل الكيميائى
1-احسب التغير فى المحتوى الحرارى للتفاعل
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
- H-Cl = 481KJ - Cl-Cl= 58 KJ
- C-Cl = 84KJ - C-H = 413 KJ
طاقة الرابطة = 4× 413 +1×58=1710 ك ج
طاقة التكوين = 3×413 + 1× 84 + 1× 481= 1804 ك ج
التغير فى المحتوى الحرارى=طاقة الرابطة+(-طاقة تكوين الروابط)
=1710– 1804=-90 ك ج
======================================================
2-احسب التغير فى المحتوى الحرارى للتفاعل مبينا نوع التفاعل
H2 + Cl2 →2HCl (- H-H= 435 , - H-Cl = 481, Cl – Cl = 58 KJ )
طاقة الرابطة = 1× 435 + 1×58 = 493 ك ج
طاقة التكوين = 2× 481= 961 ك ج
التغير فى المحتوى الحرارى = طاقة الرابطة + ( - طاقة التكوين )
=493 – 961 = -468 ك ج (نوع التفاعل طارد للحرارة )
=========================================================
3- احسب التغير فى المحتوى الحرارى للتفاعل CH4 + Br2 → CH3Br + HBr
-H3C-H = 104 KJ - H3C-Br = 70 KJ
- Br-Br = 46 KJ - H-Br = 88 KJ
طاقة الرابطة = 1× 104 + 1×46 = 150 ك ج
طاقة التكوين = 1× 70 + 1× 88 = 158 ك ج
التغير فى المحتوى الحرارى = طاقة الرابطة + ( - طاقة التكوين )
= 150 – 158 = -8 ك ج
======================================================
4- احسب التغير فى المحتوى الحرارى للتفاعل الآتي : اذا علمت أن
N2 + 3H2 → 2NH3 (N=N=946 K j , H-H= 435 Kj , N-H=390 Kj)
طاقة الرابطة = 1× 946 + 3× 435 = 2305 ك ج
طاقة التكوين = 6 × 390 =2340 ك ج
التغير فى المحتوى الحرارى = طاقة الرابطة+(- طاقة التكوين )
= 2305– 2340=35 ك ج
======================================================
5- إذا علمت أن طاقة الرابطة ( C- H ) = 413 ك .ج وان C-C= 40KJ احسب الطاقة المختزنة فى الميثان – الإيثان C2H6 ' CH4
1- الميثان CH4 = 4× 413 = 1652 ك ج
2- الإيثان C2H6 = 6 × 413 + 1× 40 = 2518 ك ج
6 – احسب التغير فى المحتوى الحرارى للتفاعل اذا علمت أن
H2N – NH2 + 2F-F → N = N + 4HF
N-N =163 KJ , N -H = 390 KJ, F – F = 159 K
N = N = 946 KJ , H- F = 136 K J
هل التفاعل ماص أم طارد للحرارة - ارسم مخطط الطاقة
طاقة الرابطة =1×163+ 4×390 +2×159= 2091 ك ج
طاقة التكوين = 1×946 + 4× 136 = 1490 ك ج
التغير فى المحتوى الحرارى
= طاقة الرابطة+ (- طاقة التكوين)
= 2091 – 1490= 600 ك ج (التفاعل ماص للحرارة )
======================================================
7-احسب قيمة الرابطة N=N فى التفاعل
N2 +3 H22NH3
( H-H= 435 KJ&N-H=390 KJ & ∆H=-2269 K J )
طاقة الرابطة = 3× 435 + 1س = 1305+ س ك ج
طاقة التكوين = 6 × 390 = 2340 ك ج
التغير فى المحتوى الحرارى = طاقة الرابطة + ( - طاقة التكوين )
-2269= 1305 + س – 2340 = س -1035
س= 1035 – 2269 = 946 ك ج
=======================================================
8- احسب قيمة الرابطة بين جزيء البروم Br2 إذا علمت أن التغير فى المحتوى الحرارى = -34 ك ج
CH4 + Br2CH3Br+ HBr
(H3C-H=435KJ, H3C-Br =293KJ,H-Br =88)
طاقة الرابطة = 1× 435 + س = 435 + س ك ج
طاقة التكوين = 1× 293 + 1× 88 = 381 ك ج
التغير فى المحتوى الحرارى = طاقة الرابطة + ( - طاقة التكوين )
-34 = 435 + س – 381 = س - 226
س=381 – 34 =327 ك ج
======================================================
9- احسب ∆H للتفاعل اذا علمت ان طاقة الروابط بالكيلو جول هى
(C-H=413 ,C-Cl =84 ,H-Cl=103, Cl-Cl=50 )
CH4+4Cl CH2Cl2+2HCl
طاقة الرابطة = 4×413 +4×صفر= 1652 ك ج / مول
طاقة تكوين الروابط = 2×435 +2×84 +2×103
= 870 +168 +203 =1241 ك ج
التغير فى المحتوى الحرارى = طاقة الرابطة + ( - طاقة التكوين )
=1652 -1241=411 ك ج
تعريف التفاعل الكيميائي :
عملية تكسير روابط بين جزيئات المواد الداخلة فى التفاعل وتكوين روابط جديدة بين جزيئات المواد الناتجة من التفاعل
مثال : اتحاد جزىء من غاز الهيدروجين مع جزىء من غاز الكلور لتكوين كلوريد الهيدروجين
- يتم هذا التفاعل على خطوتين هما :
1- عملية تكسير روابط : وهو تفاعل ماص للحرارة
H - H 2H H = + 435 kj
Cl – Cl 2 Cl H = 240 kj
طاقة الرابطة :
مقدار الطاقة اللازمة لكسر الرابطة فى واحد مول من المادة .
عملية تكوين روابط :
وهو تفاعل طارد للحرارة
2H +2Cl 2HCl H= - 860 kj
مخطط الطاقة للتفاعل الكيميائي
H - H 2HH = + 435 kj
Cl – Cl2Cl H = 240 kj
2H+2Cl2HClH=-860 kj
التغير فى المحتوى الحرارى :
المجموع الجبري للطاقة المبذولة فى كسر روابط المتفاعلات والطاقة الناتجة عند تكوين روابط النواتج
H = طاقة الرابطة + (- طاقة تكوين الروابط)
ما معنى أن طاقة الرابطة للنيتروجين 946 ك ج /مول
معنى ذلك أن كمية الطاقة اللازمة لكسر الرابطة في واحد مول من النتروجين تساوى 946 كيلو جول
ما معنى أن : الأكسجين أنشط من النيتروجين
معنى ذلك أن كمية الطاقة اللازمة لكسر الروابط فى واحد مول من النيتروجين
أكبر من كمية الطاقة اللازمة لكسر الروابط فى واحد مول من الأكسجين
ما معنى أن معنى ذلك أن كمية الطاقة اللازمة لكسر الرابطة في واحد مول من الهيدروجين تساوى 435 كيلو جول
معنى ذلك أن طاقة الرابطة فى جزيء الهيدروجين تساوى 435 كيلو جول / مول
جدول يوضح قيم بعض الروابط
الرابطة القوة الرابطة القوة الرابطة القوة
CH3-H
CH3-F
CH3-Cl
CH3-I 104
108
84
56 Cl-Cl
F-F
Br-Br
I-I 58
38
46
36 H-H
H-F
H-Cl
H-Br
H-I 104
136
103
88
71
ملاحظات
-طاقة الرابطة تعتبر مقياس لقوة الارتباط بين الذرات
-تزداد قوة تماسك الجزيء بزيادة طاقة الرابطة
-كلما زادت طاقت الرابطة يزداد :
أ - ثبات الجزيء ب- يقل نشاطه
- كلمازاد المحتوى الحراري للمركب يقل ثباتة و استقرارة ويزداد نشاطه والعكس
علل تكوين النواتج يصاحبها انطلاق طاقة
بسبب تكوين روابط جديدة فى النواتج
علل : كسر الروابط تفاعل ماص للحرارة
- لأن التفاعل الكيميائى يحتاج إلى طاقة لكسر الروابط بين جزيئات المواد الداخلة فى التفاعل لتحويل الجزيئات إلى ذرات مفردة
علل : الأكسجين أنشط من النيتروجين
- لأن كمية الطاقة اللازمة لكسر الروابط فى النيتروجين أكبر من كمية الطاقة اللازمة لكسر الروابط فى الأكسجين
-
علل : الرابطة والتساهمية فى الهيدروجين أقوى من الكلور
لأن كمية الطاقة اللازمة لكسر الرابطة فى جزيء الهيدروجين أكبر من كمية الطاقة اللازمة لكسر الرابطة فى جزيء الكلور
علل : تتخذ طاقة الرابطة كمقياس لقوة الارتباط بين الذرات
نظراً لأن طاقة الرابطة هي كمية الطاقة اللازمة لكسر الرابطة فى واحد مول من المادة بذلك تزداد قوة الرابطة كلما زادت كمية الطاقة اللازمة لكسرها و تقل قوة الرابطة كلما نقصت كمية الطاقة اللازمة لكسرها
علل : التفاعل الكيميائى يكون مصحوب بتغير فى المحتوى الحرارى
- لأن التفاعل الكيميائى عبارة عن :
1- عملية تكسير روابط بين جزيئات المتفاعلات طاقة ممتصة
2- عملية تكوين روابط بين جزيئات النواتج طاقة منطلقة
3- الفرق فى الطاقة بين عملية تكسير وتكوين الروابط يعرف بالتغير فى المحتوى الحرارى
4- اذا كانت طاقة التكسير اكبر من طاقة التكوين يكون التفاعل ماص للحرارة
5- اذا كانت طاقة التكوين اكبر من طاقة التكسير يكون التفاعل طارد للحرارة
علل : طاقة الربط فى جزيئات الماء الصلب < من الماء السائل
- لأن قوى فاندرفالز فى حاله الماء الصلب > من حالة الماء السائل ويرجع ذلك إلى اختلاف الحالة الفيزيقية
- المسافات الجزيئية بين الماء الصلب < من الماء السائل
علل عدم اتحاد غازي الأكسجين والنتروجين فى الهواء الجوى مباشرة
لآن الرابطة فى كل منهم قوية جدا وطاقة الرابطة فيهم مرتفعة فتحتاج لطاقة عالية
لتكسير كل منهم
مسائل على التغير فى المحتوى الحرارى والتفاعل الكيميائى
1-احسب التغير فى المحتوى الحرارى للتفاعل
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
- H-Cl = 481KJ - Cl-Cl= 58 KJ
- C-Cl = 84KJ - C-H = 413 KJ
طاقة الرابطة = 4× 413 +1×58=1710 ك ج
طاقة التكوين = 3×413 + 1× 84 + 1× 481= 1804 ك ج
التغير فى المحتوى الحرارى=طاقة الرابطة+(-طاقة تكوين الروابط)
=1710– 1804=-90 ك ج
======================================================
2-احسب التغير فى المحتوى الحرارى للتفاعل مبينا نوع التفاعل
H2 + Cl2 →2HCl (- H-H= 435 , - H-Cl = 481, Cl – Cl = 58 KJ )
طاقة الرابطة = 1× 435 + 1×58 = 493 ك ج
طاقة التكوين = 2× 481= 961 ك ج
التغير فى المحتوى الحرارى = طاقة الرابطة + ( - طاقة التكوين )
=493 – 961 = -468 ك ج (نوع التفاعل طارد للحرارة )
=========================================================
3- احسب التغير فى المحتوى الحرارى للتفاعل CH4 + Br2 → CH3Br + HBr
-H3C-H = 104 KJ - H3C-Br = 70 KJ
- Br-Br = 46 KJ - H-Br = 88 KJ
طاقة الرابطة = 1× 104 + 1×46 = 150 ك ج
طاقة التكوين = 1× 70 + 1× 88 = 158 ك ج
التغير فى المحتوى الحرارى = طاقة الرابطة + ( - طاقة التكوين )
= 150 – 158 = -8 ك ج
======================================================
4- احسب التغير فى المحتوى الحرارى للتفاعل الآتي : اذا علمت أن
N2 + 3H2 → 2NH3 (N=N=946 K j , H-H= 435 Kj , N-H=390 Kj)
طاقة الرابطة = 1× 946 + 3× 435 = 2305 ك ج
طاقة التكوين = 6 × 390 =2340 ك ج
التغير فى المحتوى الحرارى = طاقة الرابطة+(- طاقة التكوين )
= 2305– 2340=35 ك ج
======================================================
5- إذا علمت أن طاقة الرابطة ( C- H ) = 413 ك .ج وان C-C= 40KJ احسب الطاقة المختزنة فى الميثان – الإيثان C2H6 ' CH4
1- الميثان CH4 = 4× 413 = 1652 ك ج
2- الإيثان C2H6 = 6 × 413 + 1× 40 = 2518 ك ج
6 – احسب التغير فى المحتوى الحرارى للتفاعل اذا علمت أن
H2N – NH2 + 2F-F → N = N + 4HF
N-N =163 KJ , N -H = 390 KJ, F – F = 159 K
N = N = 946 KJ , H- F = 136 K J
هل التفاعل ماص أم طارد للحرارة - ارسم مخطط الطاقة
طاقة الرابطة =1×163+ 4×390 +2×159= 2091 ك ج
طاقة التكوين = 1×946 + 4× 136 = 1490 ك ج
التغير فى المحتوى الحرارى
= طاقة الرابطة+ (- طاقة التكوين)
= 2091 – 1490= 600 ك ج (التفاعل ماص للحرارة )
======================================================
7-احسب قيمة الرابطة N=N فى التفاعل
N2 +3 H22NH3
( H-H= 435 KJ&N-H=390 KJ & ∆H=-2269 K J )
طاقة الرابطة = 3× 435 + 1س = 1305+ س ك ج
طاقة التكوين = 6 × 390 = 2340 ك ج
التغير فى المحتوى الحرارى = طاقة الرابطة + ( - طاقة التكوين )
-2269= 1305 + س – 2340 = س -1035
س= 1035 – 2269 = 946 ك ج
=======================================================
8- احسب قيمة الرابطة بين جزيء البروم Br2 إذا علمت أن التغير فى المحتوى الحرارى = -34 ك ج
CH4 + Br2CH3Br+ HBr
(H3C-H=435KJ, H3C-Br =293KJ,H-Br =88)
طاقة الرابطة = 1× 435 + س = 435 + س ك ج
طاقة التكوين = 1× 293 + 1× 88 = 381 ك ج
التغير فى المحتوى الحرارى = طاقة الرابطة + ( - طاقة التكوين )
-34 = 435 + س – 381 = س - 226
س=381 – 34 =327 ك ج
======================================================
9- احسب ∆H للتفاعل اذا علمت ان طاقة الروابط بالكيلو جول هى
(C-H=413 ,C-Cl =84 ,H-Cl=103, Cl-Cl=50 )
CH4+4Cl CH2Cl2+2HCl
طاقة الرابطة = 4×413 +4×صفر= 1652 ك ج / مول
طاقة تكوين الروابط = 2×435 +2×84 +2×103
= 870 +168 +203 =1241 ك ج
التغير فى المحتوى الحرارى = طاقة الرابطة + ( - طاقة التكوين )
=1652 -1241=411 ك ج
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
رد: الكيمياء الحرارية
من طرف Admin الأربعاء نوفمبر 02, 2011 6:58 pm
المحلول المولارى :
تعريف المحلول المولارى
- محلول يحتوى اللتر منه على واحد مول من المذاب مقدراً بالجرامات
- محلول يحتوى النصف لتر منه على نصف مول من المذاب
- المحلول المولارى لحمض الهيدروكلوريك HCl
- محلول يحتوى اللتر منه على واحد مول من غاز كلوريد الهيدروجين ويساوى = 35.5 × 1 + 1= 36.5 جرام جم من حمض الهيدروكلوريك
- محلول 4 مولارى من هيدروكسيد الصوديوم :
- محلول يحتوى اللتر منه على واحد 4 مول ( 160 جم )من هيدروكسيد الصوديوم
- محلول ¼ مولر من هيدروكسيد الصوديوم :
- محلول يحتوى اللتر منه على 10 جرام ( ربع مول ) من هيدروكسيد صوديوم
المــول هو الكتلة الجزيئية مقدرة بالجرامات
الكتلة الجزيئية الجرامية
هى الكتلة الجزيئية للمادة مقدرة بالجرامات
قوانيــــن هامـــــــة
- عدد المولات (عدد الجزئيات الجرامية) = الكتلــة المذابــة
الكتلـة الجزيئيـة
الكتلة المذابة ( وزن المادة المذابة ) =
المولارية × الوزن الجزيئى × حجم المحلول باللتر
مسائل على المحلول المولارى :
1- اذا علمت ان Na = 23 & C = 12 &S=32، O = 16احسب كتلة جزىء من كربونات الصوديوم وحمض الكبرتيك
-كربونات الصوديوم Na2CO3 = 23 × 2 + 1 × 12 + 3 × 16 = 46 + 12 + 48 = 106 جرام
-حمض الكبريتيك H2SO4= 2×1 + 1×32 +4×16 =98 جم
=====================================================
2-اذا كانت الكتلة الذرية للكبريت =32 والأكسجين =16 على الترتيب فأن صيغة أكسيد الكبريت الذي يحتوى المول منة على 32 جم كبريت و32 جم أكسجين هى (S2O,SO3,SO2,SO)
=====================================================
3-اختر : إذا كانت الكتلة الذرية للهيدروجين =1 والأكسجين =16 وكتلة المول من المركب M(OH)3 تساوى 78 جم فأن الكتلة الذرية للعنصر M تساوى ( 17 -27 -61- 78 )
-* اذا علمت ان كتلة مول من X2SO4 = 98 وان كتلة مول من Y2CO3 =106 اوجد كتلة كل من X,Y علما بان (C=12,O=16,S=32)
X2SO4 = 98
2 X +1×32 + 4×16 = 98 جم
2 X + 32 + 64 = 98 جم
2 X = 98 – 96 = 2 جم
X = 2/2 = 1 جم Y2CO3 =106
2 Y + 1×12 + ×16 = 106 جم
2 Y+ 12 + 48 = 106 جم
2 Y = 106-60 = 46 جم
Y = 46 /2 =23 جم
=====================================================
4– إذا علمت أن O = 16’ S=32 ' H = 1
1 – احسب كتلة المول من حمض الكبريتيك H2SO4 = 2×1+1×32+4×16= 98 جم
2 – ما تركيز الحمض إذا أذيب مول منه ى كمية الماء تكفى لعمل نصف لتر محلول
المولارية = الكتلـــــة المذابة = 98 = 2 مولر
الحجم × الكتلة الجزيئية 0.5 × 98
3 – ما كتلة الحمض المذابة فى 200 مللي محلول نصف مولارى
الكتلة المذابة = المولارية × الكتلة الجزيئية × الحجم
= 0.5 × 98 × 0.2 = 9.8 جم
4 – ما عدد مولات الحمض التى توجد فى 4.9 جم من الحمض
عدد المولات = الكتلة المذابة / الكتلة الجزيئية = 4.9 ÷98 = 0.05 مول
=====================================================
5 – إذا علمت أن 35.5= Cl ' 23 = Na
1 – احسب كتلة نصف مول من كلوريد الصوديوم NaCl =5,0( 1×23 + 1×35.5 )
= 5, 29 جم
2 – ما تركيز المحلول إذا أذيب 2 جم فى محلول 100 مل
المولارية = الكتلــــة المذابة = 2 = 0.34 مولر
الحجم × الكتلة الجزيئية .1 × 58.5
3 – ما كتلة NaCl المذابة فى 50 مللي محلول 1 مولا ر
الكتلة المذابة = المولارية × الكتلة الجزيئية × الحجم
= 1 × 58.5 × 0.050 = جم
4 – ما عدد مولات كلوريد الصوديوم الموجودة 5 جم
عدد المولات = الكتلة المذابة = 5 = 0.085 مول
الكتلة الجزيئية 58.5
=====================================================
6- إذا علمت أن الوزن الذرى لـ N=14 , C=12 , K=39 ,O=16 , H=1 , وأنة عند ذوبان 13.8 جم من مادة (أ) فى واحد لتر كان تركيز المحول 0.1 مولر تكون المادة المذابة هى (كربونات بوتاسيوم –نترات بوتاسيوم- بيكربونات بوتاسيوم –نتريت بوتاسيوم )
الكتلة الجزيئية = الكتلــــة المذابة = 13.8 = 138 جم
الحجم × المولارية 1× 0.1
KNO3 = 1×39 + 1×14 +3×16 =101 جم
KHCO3=1×39 + 1×1+1×12+3×16 = 100 جم
K2CO3 = 2×39 + 1×12 + 3×16
= 138 جم المادة هى كربونات البوتاسيوم
=========================================================
7 – احسب عدد ايونات الكلوريد والصوديوم الموجودة فى 50 مللي محلول 1 مولا ر
الكتلة المذابة = المولارية × الكتلة الجزيئية × الحجم
= 1 × 58.5 × 0.050 =925,2 جم
حساب عدد ايونات الصوديوم
NaCl Na+ + Cl-
58.5 23 35.5
2.925 A B
A = 2.925 x23 /58.5 =1.15
23 جم Na+ 02,6 × 10 23
15,1 س
س= 009, × 10 23
B = 2.925x 35.5/58.5=1.775
كل 5,35 جم ايون Cl- بة 02,6 × 10 23
775,1 ص
ص=29, × 10 23
حــــرارة الـــذوبان
تعريف حرارة الذوبان :
مقدار التغير الحرارى الناتج عن إذابة واحد مول من المذاب فى كمية معلومة من المذيب
مصدر حرارة الذوبان
1- طاقة الشبكة البلورية :
- كمية الطاقة اللازمة لكسر الروابط الأيونية فى الشبكة البلورية
- كمية الطاقة اللازمة للتغلب على قوة الجذب بين الأيون الموجب والأيون السالب
- تظهر طاقة الشبكة البلورية فى صورة طاقة ممتصة من السائل المذيب وذلك للتغلب على قوى الجذب الكهربية بين الأيون الموجب والسالب
2- طاقة تميه الأيونات :
- كمية الطاقة المنطلقة نتيجة ارتباط الأيونات المفردة مع جزيئات الماء
ملاحظات
- إذا كان حجم المذيب لتر يسمى التغير الحرارى فى هذه الحالة بحرارة الذوبان المولارية
- إذا كان السائل المذيب هو الماء تسمى عمليه الذوبان بالإماهة
- التغيرات الحرارية المصاحبة للتغيرات الفيزيقية مثل :-
- حرارة الذوبان وحرارة التخفيف
- نكتب aq بدلاً H2O لأن H2O تدل على واحد مول من الماء فقط
عملية الإماهة :
- ارتباط ايونات المذاب بجزيئات الماء
حرارة الذوبان المولارية :
مقدار التغير الحرارى الناتج عن إذابة واحد مول من المذاب فى كمية من المذيب تكفى لعمل لتر
حرارة الذوبان :
تساوى المجموع الجبري لطاقة الشبكة البلورية وطاقة تميه الأيونات
حرارة الذوبان
= + طاقة الشبكة البلورية+(- طاقة تميه الأيونات )
كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة
= الكتلة بالجرام × الحرارة النوعية × فرق درجات الحرارة
قارن بين الذوبان الماص والذوبان الطارد
الـــــــــــــذوبان الماص الــــــــــــذوبان الطارد
تعريف الذوبان الذي يكون مصحوب بامتصاص حرارة وانخفاض فى درجة حرارة الإناء الذوبان الذي يكون مصحوب بانطلاق حرارة وارتفاع فى درجة حرارة الإناء
أمثلة ذوبان كلوريد الصوديوم و كلوريد الأمونيوم و نترات الأمونيوم فى الماء ذوبان الأحماض المركزة والصودا الكاوية و البوتاسا الكاوية فى الماء
طاقة التمية وطاقة الشبكة البلورية طاقة الشبكة البلورية اكبر من طاقة تمية الأيونات طاقة الشبكة البلورية أقل من طاقة تمية الأيونات
H موجبة سالبة
المعادلة NaOH(s)+ Water NaOHaq H = - 51 Kj NH4NO3(s) + Water NH4. NO3 (aq) H = 25 kj
المخطط
ملاحظات
- الجرام والحرارة النوعية جول / كجم درجة مئوية ودرجة الحرارة بالدرجة المئوية
- الحرارة النوعية للماء = 18,4 جول /كجم درجة مئوية
- يمكن اعتبار أن الحرارة النوعية للمحاليل المخففة هى نفسها الحرارة النوعية للماء
- فالحرارة النوعية لمحلول مخفف من كبريتات النحاس =18,4 جول /كجم درجة مئوية
- يمكن اعتبار كتلة 1 سم 3 من الماء والمحاليل المخففة = 1 جرام
- عندما يصاحب التفاعل الكيميائي تغير حراري فأن حرارة كل من المتفاعلات والإناء الذي يحتويها يتأثران بهذا التغير
- يمكن إهمال التغير الحرارى الذي يحدث للإناء إذا استخدمنا مسعر من البولي ستيرين ( البلاستيك ) وغلفناة بطبقة من القطن ووضعنا فى كأس من الزجاج وحث أن التوصيل الحرارى للبلاستيك صغير جدا كما أن الحرارة النوعية لمادة البولي ستيرين صغيرة جدا لذلك يعتبر كوب البلاستيك عازلا جيدا فى هذة الحالة يمكننا قصر حساب التغير الحرارى على مكونات التفاعل دون الإناء مما سهل حساباتنا كثيرا
مامعنى أن طاقة تمية ايونات حمض الكبريتيك تساوى 20 ك ج /مول
كمية الطاقة المنطلقة نتيجة ارتباط أيونات حمض الكبريتيك المفردة مع
جزيئات الماء تساوى 20 ك ج / مول
مامعنى أن طاقة الشبكة البلورية لكلوريد الصوديوم = 2000 جول /مول
- كمية الطاقة اللازمة لكسر الروابط الأيونية فى الشبكة البلورية لمول من كلوريد الصوديوم = 2000 جول
علل ذوبان كلوريد الصوديوم و كلوريد الأمونيوم و نترات الأمونيوم فى الماء ماص للحرارة
لأنة مصحوب بامتصاص حرارة وانخفاض فى درجة حرارة الإناء طاقة الشبكة البلورية اكبر من طاقة تمية الأيونات وقيمة H موجبة
علل ذوبان الأحماض المركزة والصودا الكاوية و البوتاسا الكاوية فى الماء طارد للحرارة
لأنة يكون مصحوب بانطلاق حرارة وارتفاع فى درجة حرارة الإناء طاقة الشبكة البلورية أقل من طاقة تمية الأيونات ، H سالبة
*ذوبان كبريتات النحاس المائية CuSO45H2O واللامائية فى الماء CuSO45H2O
CuSO4 + aq → Cu+2 (aq)+SO4-2(aq) H = -57 KJ
CuSO4 5H2O + aq Cu+2 (aq)+SO4-2(aq) H =+10 KJ
من خلال المعادلات نجد أن ذوبان كبريتات النحاس المائية ماص للحرارة واللامائية طارد للحرارة
علل : ذوبان كبريتات النحاس اللا مائية فى الماء طارد للحرارة
- لأن طاقة تميه الأيونات > طاقة تفكك الشبكة البلورية
- لأن جزيئات كبريتات النحاس ترتبط بأكبر عدد من جزيئات الماء
علل : ذوبان كبريتات النحاس المائية فى الماء ماص للحرارة
- لأن طاقة تفكك الشبكة البلورية > طاقة تميه الأيونات
- ترتبط كبريتات النحاس المائية بعدد قليل من جزيئات الماء لأن كل جزىء من كبريتات النحاس المائية مرتبط بخمس جزيئات من الماء .
س : ما معنى حرارة ذوبان حمض الكبريتيك فى الماء – 71 ك ج لكل مول
- معنى ذلك أنه عند ذوبان واحد مول من حمض الكبريتيك فى الماء ينطلق كمية حرارة = -71 كيلو جول
تعريف المحلول المولارى
- محلول يحتوى اللتر منه على واحد مول من المذاب مقدراً بالجرامات
- محلول يحتوى النصف لتر منه على نصف مول من المذاب
- المحلول المولارى لحمض الهيدروكلوريك HCl
- محلول يحتوى اللتر منه على واحد مول من غاز كلوريد الهيدروجين ويساوى = 35.5 × 1 + 1= 36.5 جرام جم من حمض الهيدروكلوريك
- محلول 4 مولارى من هيدروكسيد الصوديوم :
- محلول يحتوى اللتر منه على واحد 4 مول ( 160 جم )من هيدروكسيد الصوديوم
- محلول ¼ مولر من هيدروكسيد الصوديوم :
- محلول يحتوى اللتر منه على 10 جرام ( ربع مول ) من هيدروكسيد صوديوم
المــول هو الكتلة الجزيئية مقدرة بالجرامات
الكتلة الجزيئية الجرامية
هى الكتلة الجزيئية للمادة مقدرة بالجرامات
قوانيــــن هامـــــــة
- عدد المولات (عدد الجزئيات الجرامية) = الكتلــة المذابــة
الكتلـة الجزيئيـة
الكتلة المذابة ( وزن المادة المذابة ) =
المولارية × الوزن الجزيئى × حجم المحلول باللتر
مسائل على المحلول المولارى :
1- اذا علمت ان Na = 23 & C = 12 &S=32، O = 16احسب كتلة جزىء من كربونات الصوديوم وحمض الكبرتيك
-كربونات الصوديوم Na2CO3 = 23 × 2 + 1 × 12 + 3 × 16 = 46 + 12 + 48 = 106 جرام
-حمض الكبريتيك H2SO4= 2×1 + 1×32 +4×16 =98 جم
=====================================================
2-اذا كانت الكتلة الذرية للكبريت =32 والأكسجين =16 على الترتيب فأن صيغة أكسيد الكبريت الذي يحتوى المول منة على 32 جم كبريت و32 جم أكسجين هى (S2O,SO3,SO2,SO)
=====================================================
3-اختر : إذا كانت الكتلة الذرية للهيدروجين =1 والأكسجين =16 وكتلة المول من المركب M(OH)3 تساوى 78 جم فأن الكتلة الذرية للعنصر M تساوى ( 17 -27 -61- 78 )
-* اذا علمت ان كتلة مول من X2SO4 = 98 وان كتلة مول من Y2CO3 =106 اوجد كتلة كل من X,Y علما بان (C=12,O=16,S=32)
X2SO4 = 98
2 X +1×32 + 4×16 = 98 جم
2 X + 32 + 64 = 98 جم
2 X = 98 – 96 = 2 جم
X = 2/2 = 1 جم Y2CO3 =106
2 Y + 1×12 + ×16 = 106 جم
2 Y+ 12 + 48 = 106 جم
2 Y = 106-60 = 46 جم
Y = 46 /2 =23 جم
=====================================================
4– إذا علمت أن O = 16’ S=32 ' H = 1
1 – احسب كتلة المول من حمض الكبريتيك H2SO4 = 2×1+1×32+4×16= 98 جم
2 – ما تركيز الحمض إذا أذيب مول منه ى كمية الماء تكفى لعمل نصف لتر محلول
المولارية = الكتلـــــة المذابة = 98 = 2 مولر
الحجم × الكتلة الجزيئية 0.5 × 98
3 – ما كتلة الحمض المذابة فى 200 مللي محلول نصف مولارى
الكتلة المذابة = المولارية × الكتلة الجزيئية × الحجم
= 0.5 × 98 × 0.2 = 9.8 جم
4 – ما عدد مولات الحمض التى توجد فى 4.9 جم من الحمض
عدد المولات = الكتلة المذابة / الكتلة الجزيئية = 4.9 ÷98 = 0.05 مول
=====================================================
5 – إذا علمت أن 35.5= Cl ' 23 = Na
1 – احسب كتلة نصف مول من كلوريد الصوديوم NaCl =5,0( 1×23 + 1×35.5 )
= 5, 29 جم
2 – ما تركيز المحلول إذا أذيب 2 جم فى محلول 100 مل
المولارية = الكتلــــة المذابة = 2 = 0.34 مولر
الحجم × الكتلة الجزيئية .1 × 58.5
3 – ما كتلة NaCl المذابة فى 50 مللي محلول 1 مولا ر
الكتلة المذابة = المولارية × الكتلة الجزيئية × الحجم
= 1 × 58.5 × 0.050 = جم
4 – ما عدد مولات كلوريد الصوديوم الموجودة 5 جم
عدد المولات = الكتلة المذابة = 5 = 0.085 مول
الكتلة الجزيئية 58.5
=====================================================
6- إذا علمت أن الوزن الذرى لـ N=14 , C=12 , K=39 ,O=16 , H=1 , وأنة عند ذوبان 13.8 جم من مادة (أ) فى واحد لتر كان تركيز المحول 0.1 مولر تكون المادة المذابة هى (كربونات بوتاسيوم –نترات بوتاسيوم- بيكربونات بوتاسيوم –نتريت بوتاسيوم )
الكتلة الجزيئية = الكتلــــة المذابة = 13.8 = 138 جم
الحجم × المولارية 1× 0.1
KNO3 = 1×39 + 1×14 +3×16 =101 جم
KHCO3=1×39 + 1×1+1×12+3×16 = 100 جم
K2CO3 = 2×39 + 1×12 + 3×16
= 138 جم المادة هى كربونات البوتاسيوم
=========================================================
7 – احسب عدد ايونات الكلوريد والصوديوم الموجودة فى 50 مللي محلول 1 مولا ر
الكتلة المذابة = المولارية × الكتلة الجزيئية × الحجم
= 1 × 58.5 × 0.050 =925,2 جم
حساب عدد ايونات الصوديوم
NaCl Na+ + Cl-
58.5 23 35.5
2.925 A B
A = 2.925 x23 /58.5 =1.15
23 جم Na+ 02,6 × 10 23
15,1 س
س= 009, × 10 23
B = 2.925x 35.5/58.5=1.775
كل 5,35 جم ايون Cl- بة 02,6 × 10 23
775,1 ص
ص=29, × 10 23
حــــرارة الـــذوبان
تعريف حرارة الذوبان :
مقدار التغير الحرارى الناتج عن إذابة واحد مول من المذاب فى كمية معلومة من المذيب
مصدر حرارة الذوبان
1- طاقة الشبكة البلورية :
- كمية الطاقة اللازمة لكسر الروابط الأيونية فى الشبكة البلورية
- كمية الطاقة اللازمة للتغلب على قوة الجذب بين الأيون الموجب والأيون السالب
- تظهر طاقة الشبكة البلورية فى صورة طاقة ممتصة من السائل المذيب وذلك للتغلب على قوى الجذب الكهربية بين الأيون الموجب والسالب
2- طاقة تميه الأيونات :
- كمية الطاقة المنطلقة نتيجة ارتباط الأيونات المفردة مع جزيئات الماء
ملاحظات
- إذا كان حجم المذيب لتر يسمى التغير الحرارى فى هذه الحالة بحرارة الذوبان المولارية
- إذا كان السائل المذيب هو الماء تسمى عمليه الذوبان بالإماهة
- التغيرات الحرارية المصاحبة للتغيرات الفيزيقية مثل :-
- حرارة الذوبان وحرارة التخفيف
- نكتب aq بدلاً H2O لأن H2O تدل على واحد مول من الماء فقط
عملية الإماهة :
- ارتباط ايونات المذاب بجزيئات الماء
حرارة الذوبان المولارية :
مقدار التغير الحرارى الناتج عن إذابة واحد مول من المذاب فى كمية من المذيب تكفى لعمل لتر
حرارة الذوبان :
تساوى المجموع الجبري لطاقة الشبكة البلورية وطاقة تميه الأيونات
حرارة الذوبان
= + طاقة الشبكة البلورية+(- طاقة تميه الأيونات )
كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة
= الكتلة بالجرام × الحرارة النوعية × فرق درجات الحرارة
قارن بين الذوبان الماص والذوبان الطارد
الـــــــــــــذوبان الماص الــــــــــــذوبان الطارد
تعريف الذوبان الذي يكون مصحوب بامتصاص حرارة وانخفاض فى درجة حرارة الإناء الذوبان الذي يكون مصحوب بانطلاق حرارة وارتفاع فى درجة حرارة الإناء
أمثلة ذوبان كلوريد الصوديوم و كلوريد الأمونيوم و نترات الأمونيوم فى الماء ذوبان الأحماض المركزة والصودا الكاوية و البوتاسا الكاوية فى الماء
طاقة التمية وطاقة الشبكة البلورية طاقة الشبكة البلورية اكبر من طاقة تمية الأيونات طاقة الشبكة البلورية أقل من طاقة تمية الأيونات
H موجبة سالبة
المعادلة NaOH(s)+ Water NaOHaq H = - 51 Kj NH4NO3(s) + Water NH4. NO3 (aq) H = 25 kj
المخطط
ملاحظات
- الجرام والحرارة النوعية جول / كجم درجة مئوية ودرجة الحرارة بالدرجة المئوية
- الحرارة النوعية للماء = 18,4 جول /كجم درجة مئوية
- يمكن اعتبار أن الحرارة النوعية للمحاليل المخففة هى نفسها الحرارة النوعية للماء
- فالحرارة النوعية لمحلول مخفف من كبريتات النحاس =18,4 جول /كجم درجة مئوية
- يمكن اعتبار كتلة 1 سم 3 من الماء والمحاليل المخففة = 1 جرام
- عندما يصاحب التفاعل الكيميائي تغير حراري فأن حرارة كل من المتفاعلات والإناء الذي يحتويها يتأثران بهذا التغير
- يمكن إهمال التغير الحرارى الذي يحدث للإناء إذا استخدمنا مسعر من البولي ستيرين ( البلاستيك ) وغلفناة بطبقة من القطن ووضعنا فى كأس من الزجاج وحث أن التوصيل الحرارى للبلاستيك صغير جدا كما أن الحرارة النوعية لمادة البولي ستيرين صغيرة جدا لذلك يعتبر كوب البلاستيك عازلا جيدا فى هذة الحالة يمكننا قصر حساب التغير الحرارى على مكونات التفاعل دون الإناء مما سهل حساباتنا كثيرا
مامعنى أن طاقة تمية ايونات حمض الكبريتيك تساوى 20 ك ج /مول
كمية الطاقة المنطلقة نتيجة ارتباط أيونات حمض الكبريتيك المفردة مع
جزيئات الماء تساوى 20 ك ج / مول
مامعنى أن طاقة الشبكة البلورية لكلوريد الصوديوم = 2000 جول /مول
- كمية الطاقة اللازمة لكسر الروابط الأيونية فى الشبكة البلورية لمول من كلوريد الصوديوم = 2000 جول
علل ذوبان كلوريد الصوديوم و كلوريد الأمونيوم و نترات الأمونيوم فى الماء ماص للحرارة
لأنة مصحوب بامتصاص حرارة وانخفاض فى درجة حرارة الإناء طاقة الشبكة البلورية اكبر من طاقة تمية الأيونات وقيمة H موجبة
علل ذوبان الأحماض المركزة والصودا الكاوية و البوتاسا الكاوية فى الماء طارد للحرارة
لأنة يكون مصحوب بانطلاق حرارة وارتفاع فى درجة حرارة الإناء طاقة الشبكة البلورية أقل من طاقة تمية الأيونات ، H سالبة
*ذوبان كبريتات النحاس المائية CuSO45H2O واللامائية فى الماء CuSO45H2O
CuSO4 + aq → Cu+2 (aq)+SO4-2(aq) H = -57 KJ
CuSO4 5H2O + aq Cu+2 (aq)+SO4-2(aq) H =+10 KJ
من خلال المعادلات نجد أن ذوبان كبريتات النحاس المائية ماص للحرارة واللامائية طارد للحرارة
علل : ذوبان كبريتات النحاس اللا مائية فى الماء طارد للحرارة
- لأن طاقة تميه الأيونات > طاقة تفكك الشبكة البلورية
- لأن جزيئات كبريتات النحاس ترتبط بأكبر عدد من جزيئات الماء
علل : ذوبان كبريتات النحاس المائية فى الماء ماص للحرارة
- لأن طاقة تفكك الشبكة البلورية > طاقة تميه الأيونات
- ترتبط كبريتات النحاس المائية بعدد قليل من جزيئات الماء لأن كل جزىء من كبريتات النحاس المائية مرتبط بخمس جزيئات من الماء .
س : ما معنى حرارة ذوبان حمض الكبريتيك فى الماء – 71 ك ج لكل مول
- معنى ذلك أنه عند ذوبان واحد مول من حمض الكبريتيك فى الماء ينطلق كمية حرارة = -71 كيلو جول
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
رد: الكيمياء الحرارية
من طرف Admin الأربعاء نوفمبر 02, 2011 7:00 pm
قياس التغير الحرارى الناتج عن ذوبان كبريتات النحاس اللا مائية
الأدوات :
1- مسعر أو كوب من البولي ستيرين مغلف بطبقة من القطن
2- ترمومتر مقسم تدريجه إلى 0.1 م 3- ماء مقطر
خطوات العمل :
1- ضع فى المسعر 50 سم3 ماء مقطر وعين درجة حرارتها الابتدائية
2- زن 0.1 مول من كبريتات النحاس اللا مائية 16 جرام
3- أضف كبريتات النحاس اللا مائية إلى الماء وقلب جيدا باستخدام الترمومتر حتى تمام الذوبان وعين درجة الحرارة النهائية
الحسابات
-درجة الحرارة الابتدائية = 000 -درجة الحرارة النهائية = 000
-التغير فى درجة الحرارة = 00000
-كمية الحرارة = الكتلة × الحرارة النوعية × فرق درجات الحرارة
حــــرارة التخفيف :
تعريف حرارة التخفيف
مقدار التغير الحرارى الناتج لكل مول من المذاب عند تخفيف محلول من تركيز أعلى إلى تركيز أقل
مصدر حرارة التخفيف
1- امتصاص طاقة
لان زيادة جزيئات الماء أثناء التخفيف تعمل على إبعاد ايونات المذاب عن بعضها فى المحلول المركز
2-انطلاق طاقة
طاقة منطلقه نتيجة ارتباط أيونات المذاب مع عدد كبير من جزيئات الماء (المذيب)
-تتوقف حرارة التخفيف على المجموع الجبري لهاتين الخطوتين
حرارة التخفيف = + طاقة إبعاد + (- طاقة الارتباط)
علل : لا يحدث تغير حراري عند التخفيف اللانهائي
- لأن أيونات المذاب تكون بعيدة جدا عن بعضها وتكون مرتبطة بعدد كبير من جزيئات المذاب
مسائل على حرارة الذوبان والتخفيف
1- أذيب مول من ملح الطعام فكانت طاقة الشبكة البلورية 21005 ك ج وطاقة تميه الأيونات 3785 ك ج احسب حرارة ذوبان ملح الطعام . هل هو ذوبان ماص أم طارد .
حرارة الذوبان = طاقة الشبكة البلورية + (- طاقة تمية الأيونات )
= 21005 – 3785 = 17220
=====================================================
2 – أذيب 5.85 جم من كلوريد الصوديوم في الماء فكانت حرارة الذوبان 1722 ك ج احسب حرارة ذوبان واحد مول من كلوريد الصوديوم
NaCl = 1×23 + 1×35.5 = 58.5 جم
5.85 جم 1722
58.5 جم س
س= 1722 ×58.5 / 5.85 = 17220 ك ج
=====================================================
3-التفاعل التالي إذا علمت لان كمية الحرارة الناتجة عن ذوبان 5.6 جم من المادة A =5.58 كيلو جول فما هى هذة المادة
A solid +ماء A aq ∆ H=58.5 KJ
( Na=23,K=39,N=14,O=16,H=1)
5.6 جم 5.85 ك ج
س 58.5
س= 58.5 × 5.6 / 5.85 = 56 جم
NaNO3 = 23 + 14 + 48 = 85 جم NaNO2 = 69 جم
KNO3 = 39 + 14 + 48 = 101 KNO2 = 39 +14 +32= 85 جم
KOH = 39 + 1+ 16 = 56 جم (المادة هى هيدروكسيد بوتاسيوم )
=====================================================
4 – أذيب مول من نترات الأمونيوم فى ربع لتر ماء فانخفضت درجة الحرارة بمقدار 24 م احسب كمية الحرارة الممتصة .
كمية الحرارة = ك × ن × فرق درجات الحرارة
= 250 ×4.18 × 24= 25080 جول
=====================================================
احسب كمية الحرارة المنطلقة من تفاعل 47,0 جم من الماغنسيوم مع 200 مللي من حمض الهيدروكلوريك المخفف جدا فى مسعر معزول حراريا علما بان درجة الحرارة ارتفعت بمقدار 10 درجات مئوية
كمية الحرارة = ك × ن × فرق درجات الحرارة
= 200 ×4.18 × 10= 8360 جول
=====================================================
5-احسب كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH اللازم لرفع درجة حرارة 100 جم من الماء المقطر 10 درجة مئوية علما بان حرارة ذوبان 0.1 مول من هيدروكسيد الصوديوم = -5.1 كيلو جول
كمية الحرارة = ك × ن× ∆ ء = 100 ×4.18 × 10
= 4180 جول = 4.18 ك ج
0.1 مول هيدروكسيد صوديوم -5.1 ك ج
س هيدروكسيد صوديوم 4.18 ك ج
كتلة هيدروكسيد الصوديوم = 4.18 × 0.1 / -5.1 = 0.09 مول
1 مول هيدروكسيد صوديوم 40 جم
0.09 مول هيدروكسيد صوديوم س
كتلة هيدروكسيد صوديوم = 0.09 ×40 /1 = 3.27 جم
=====================================================
6-من المعادلات الآتية احسب حرارة ذوبان كلوريد الصوديوم فى الماء
NaCl(s) Na+1(g) + Cl-1(g) H= 1787 Kj
Na+1(g) + Cl-1(g) Na+1(aq) + Cl-1(aq) H= -784 Kj
حرارة الذوبان = طاقة الشبكة البلورية +( - طاقة تمية الايونات )
=1787+ (-784 ) = 1003 كيلو جول
7-أذيب 0.5 مول من غاز بروميد الهيدروجين فى 20 مل من الماء المقطر فكان التغير الحرارى الناتج -393.2 ك ج وعندما أذيب مول من بروميد الهيدروجين فى 100 مل من الماء المقطر كان التغير الحرارى الناتج -894.2 ك ج / مول احسب حرارة التخفيف
0.5 مول - 393.3
ا مول س
س= 1×-393.3 / 0.5 = 3933 / 5=-746.6 ك ج
حرارة التخفيف = حرارة التخفيف والذوبان –حرارة الذوبان
=- 894.2 - -746.6=- 894.2 +746.6= 187.6 ك ج
=====================================================
8-أذيب مول من حمض الهيدروكلوريك فى 10 مول من الماء فكان التغير الحرارى -69.49 ك ج /مول وعند ذوبان واحد مول من حمض الهيدروكلوريك فى 55 مول من الماء فكان التغير الحرارى -75.14 ك ج /مول احسب حرارة التخفيف
حرارة التخفيف =حرارة الذوبان والتخفيف –حرارة الذوبان
=- 69.49 - - 75.14 = 69.49 + 75.14 =5.89 ك ج
=====================================================
9-احسب حرارة ذوبان كلوريد الصوديوم طبقا للمعادلة التالية موضحا هل الذوبان ماص أم طارد علما بأن طاقة تفكك الشبكة البلورية لكلوريد الصوديوم 787 كيلو جول / مول وطاقة تمية ايونات الصوديوم = - 444 كيلو جول / مول و الكلور يد -340 كيلو جول / مول
NaCl(s) Na+ + Cl-(aq)
طاقة الإماهة = -444 + (- 340) = - 784 كيلو جول / مول
طاقة تفكك الشبكة البلورية لكلوريد الصوديوم 787 كيلو جول / مول
حرارة الذوبان (H) = طاقة الشبكة البلورية + (- طاقة تمية الأيونات )
= 787 -784 = + 3 كيلو جول / مول
نوع الذوبان ماص للحرارة لان قيمة (H) موجبة
=====================================================
10-احسب طاقة اماهة الليثيوم من المعادلة التالية علما بان طاقة الشبكة البلورية لفلوريد الليثيوم = 1046 كيلو جول / مول وطاقة اماهة ايونات الفلوريد -483 كيلو جول / مول
LiF(S) Li(aq) + F- H = + 409 KJ
حرارة الذوبان (H) = طاقة الشبكة البلورية + (- طاقة تمية الأيونات )
طاقة الإماهة = 9,4 -1046 = -1,1041 كيلو جول
طاقة الإماهة = طاقة اماهة ايونات الليثوم + طاقة اماهة ايونات الفلوريد
طاقة اماهة ايونات الليثوم = طاقة الإماهة = طاقة اماهة ايونات الفلوريد
=-1,1041 –(-483) = -1,558 كيلو جول /مول
=====================================================
11-عند اضافة 10 مول من الماء إلى 1 مول من حمض الهيدروكلوريك نتج طاقة مقدارها 69 كيلو جول تنج طاقة مقدارها 73 كيلو جول عند اضافة 40 مول من الماء إلى 1 مول من حمض الهيدروكلوريك احسب التغير الحرارى الناتج عن هذة العملية موضحا اسم هذة العملية
التغير الحرارى = 73 – ( -69) = 73 -69 =142 كيلو جول
12 – عند ذوبان 0.1 مول من كبريتات النحاس اللامائية فى كوب من بولي ستيرين المعزول به 150 سم3 من الماء والتقليب كان الارتفاع في درجة الحرارة 9.1 س . وعند ذوبان0.1 مول من كبريتات النحاس المائية الزرقاء فى كوب من البولي استيرين به 150 سم3 ماء والتقليب كان الانخفاض فى درجة الحرارة 1.6 م
1 – احسب التغير فى المحتوى الحرارى فى كل حالة للذوبان فى كل حالة
2 – اكتب المعادلة الحرارية فى كل حالة
3 – ارسم مخطط الطاقة للذوبان فى كل حالة .
أولا كبريتات النحاس اللامائية ثانيا كبريتات النحاس المائية
كمية الحرارة = ك × ن × ء
= 150 ×4.18 ×9.1 = 57057 جول
0.1 مول 57057
1 مول س
س= 1 × 57057 = 570570 جول
0.1
CuSO4+aq→Cu+2(aq)+SO4-2(aq)
CuSO4+aq
Cu+2(aq)+SO4-2(aq) كمية الحرارة = ك× ن× ء=
150 ×4.18 ×1.6 = 1003.2 جول
0.1 مول 1003.2
1 مول س
س= 1× 1003.2 = 10032 جول
0.1
CuSO45H2O+aq→Cu+2(aq)+SO4-2(aq)
Cu+2(aq)+SO4-2(aq)
CuSO45H2O+aq
=====================================================
13-احسب حرارة ذوبان 20 جم من نترات الأمونيوم فى الماء إذا كانت حرارة ذوبان نترات الأمونيوم =08,5 كيلو جول /مول وان [N=14 ,O=16,H=1]
كتلة مول من NH4OH = 1 ×14 + 5×1 + 1×16 = 80 جم
عند ذوبان (1 موال ) 80 جم 08,5 كيلو جول
20 جم س
س ( حرارة ذوبان 20 جم من نترات الأمونيوم ) = 2 × 08,5 / 80 = 27,1 كيلو جول
=====================================================
13-احسب التغير الحرارى الناتج عن تخفيف كلوريد الصوديوم تبعا للتفاعلين
-NaCl(s) + 9H2O(l) NaCl(aq) H = 410 Cal
-NaCl(s) +325 H2O(l) NaCl(aq) H = 1010 Cal
التغير الحرارى الناتج عن تخفيف كلوريد الصوديوم = 1010 -410 = 600 كيلو سعر
الأدوات :
1- مسعر أو كوب من البولي ستيرين مغلف بطبقة من القطن
2- ترمومتر مقسم تدريجه إلى 0.1 م 3- ماء مقطر
خطوات العمل :
1- ضع فى المسعر 50 سم3 ماء مقطر وعين درجة حرارتها الابتدائية
2- زن 0.1 مول من كبريتات النحاس اللا مائية 16 جرام
3- أضف كبريتات النحاس اللا مائية إلى الماء وقلب جيدا باستخدام الترمومتر حتى تمام الذوبان وعين درجة الحرارة النهائية
الحسابات
-درجة الحرارة الابتدائية = 000 -درجة الحرارة النهائية = 000
-التغير فى درجة الحرارة = 00000
-كمية الحرارة = الكتلة × الحرارة النوعية × فرق درجات الحرارة
حــــرارة التخفيف :
تعريف حرارة التخفيف
مقدار التغير الحرارى الناتج لكل مول من المذاب عند تخفيف محلول من تركيز أعلى إلى تركيز أقل
مصدر حرارة التخفيف
1- امتصاص طاقة
لان زيادة جزيئات الماء أثناء التخفيف تعمل على إبعاد ايونات المذاب عن بعضها فى المحلول المركز
2-انطلاق طاقة
طاقة منطلقه نتيجة ارتباط أيونات المذاب مع عدد كبير من جزيئات الماء (المذيب)
-تتوقف حرارة التخفيف على المجموع الجبري لهاتين الخطوتين
حرارة التخفيف = + طاقة إبعاد + (- طاقة الارتباط)
علل : لا يحدث تغير حراري عند التخفيف اللانهائي
- لأن أيونات المذاب تكون بعيدة جدا عن بعضها وتكون مرتبطة بعدد كبير من جزيئات المذاب
مسائل على حرارة الذوبان والتخفيف
1- أذيب مول من ملح الطعام فكانت طاقة الشبكة البلورية 21005 ك ج وطاقة تميه الأيونات 3785 ك ج احسب حرارة ذوبان ملح الطعام . هل هو ذوبان ماص أم طارد .
حرارة الذوبان = طاقة الشبكة البلورية + (- طاقة تمية الأيونات )
= 21005 – 3785 = 17220
=====================================================
2 – أذيب 5.85 جم من كلوريد الصوديوم في الماء فكانت حرارة الذوبان 1722 ك ج احسب حرارة ذوبان واحد مول من كلوريد الصوديوم
NaCl = 1×23 + 1×35.5 = 58.5 جم
5.85 جم 1722
58.5 جم س
س= 1722 ×58.5 / 5.85 = 17220 ك ج
=====================================================
3-التفاعل التالي إذا علمت لان كمية الحرارة الناتجة عن ذوبان 5.6 جم من المادة A =5.58 كيلو جول فما هى هذة المادة
A solid +ماء A aq ∆ H=58.5 KJ
( Na=23,K=39,N=14,O=16,H=1)
5.6 جم 5.85 ك ج
س 58.5
س= 58.5 × 5.6 / 5.85 = 56 جم
NaNO3 = 23 + 14 + 48 = 85 جم NaNO2 = 69 جم
KNO3 = 39 + 14 + 48 = 101 KNO2 = 39 +14 +32= 85 جم
KOH = 39 + 1+ 16 = 56 جم (المادة هى هيدروكسيد بوتاسيوم )
=====================================================
4 – أذيب مول من نترات الأمونيوم فى ربع لتر ماء فانخفضت درجة الحرارة بمقدار 24 م احسب كمية الحرارة الممتصة .
كمية الحرارة = ك × ن × فرق درجات الحرارة
= 250 ×4.18 × 24= 25080 جول
=====================================================
احسب كمية الحرارة المنطلقة من تفاعل 47,0 جم من الماغنسيوم مع 200 مللي من حمض الهيدروكلوريك المخفف جدا فى مسعر معزول حراريا علما بان درجة الحرارة ارتفعت بمقدار 10 درجات مئوية
كمية الحرارة = ك × ن × فرق درجات الحرارة
= 200 ×4.18 × 10= 8360 جول
=====================================================
5-احسب كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH اللازم لرفع درجة حرارة 100 جم من الماء المقطر 10 درجة مئوية علما بان حرارة ذوبان 0.1 مول من هيدروكسيد الصوديوم = -5.1 كيلو جول
كمية الحرارة = ك × ن× ∆ ء = 100 ×4.18 × 10
= 4180 جول = 4.18 ك ج
0.1 مول هيدروكسيد صوديوم -5.1 ك ج
س هيدروكسيد صوديوم 4.18 ك ج
كتلة هيدروكسيد الصوديوم = 4.18 × 0.1 / -5.1 = 0.09 مول
1 مول هيدروكسيد صوديوم 40 جم
0.09 مول هيدروكسيد صوديوم س
كتلة هيدروكسيد صوديوم = 0.09 ×40 /1 = 3.27 جم
=====================================================
6-من المعادلات الآتية احسب حرارة ذوبان كلوريد الصوديوم فى الماء
NaCl(s) Na+1(g) + Cl-1(g) H= 1787 Kj
Na+1(g) + Cl-1(g) Na+1(aq) + Cl-1(aq) H= -784 Kj
حرارة الذوبان = طاقة الشبكة البلورية +( - طاقة تمية الايونات )
=1787+ (-784 ) = 1003 كيلو جول
7-أذيب 0.5 مول من غاز بروميد الهيدروجين فى 20 مل من الماء المقطر فكان التغير الحرارى الناتج -393.2 ك ج وعندما أذيب مول من بروميد الهيدروجين فى 100 مل من الماء المقطر كان التغير الحرارى الناتج -894.2 ك ج / مول احسب حرارة التخفيف
0.5 مول - 393.3
ا مول س
س= 1×-393.3 / 0.5 = 3933 / 5=-746.6 ك ج
حرارة التخفيف = حرارة التخفيف والذوبان –حرارة الذوبان
=- 894.2 - -746.6=- 894.2 +746.6= 187.6 ك ج
=====================================================
8-أذيب مول من حمض الهيدروكلوريك فى 10 مول من الماء فكان التغير الحرارى -69.49 ك ج /مول وعند ذوبان واحد مول من حمض الهيدروكلوريك فى 55 مول من الماء فكان التغير الحرارى -75.14 ك ج /مول احسب حرارة التخفيف
حرارة التخفيف =حرارة الذوبان والتخفيف –حرارة الذوبان
=- 69.49 - - 75.14 = 69.49 + 75.14 =5.89 ك ج
=====================================================
9-احسب حرارة ذوبان كلوريد الصوديوم طبقا للمعادلة التالية موضحا هل الذوبان ماص أم طارد علما بأن طاقة تفكك الشبكة البلورية لكلوريد الصوديوم 787 كيلو جول / مول وطاقة تمية ايونات الصوديوم = - 444 كيلو جول / مول و الكلور يد -340 كيلو جول / مول
NaCl(s) Na+ + Cl-(aq)
طاقة الإماهة = -444 + (- 340) = - 784 كيلو جول / مول
طاقة تفكك الشبكة البلورية لكلوريد الصوديوم 787 كيلو جول / مول
حرارة الذوبان (H) = طاقة الشبكة البلورية + (- طاقة تمية الأيونات )
= 787 -784 = + 3 كيلو جول / مول
نوع الذوبان ماص للحرارة لان قيمة (H) موجبة
=====================================================
10-احسب طاقة اماهة الليثيوم من المعادلة التالية علما بان طاقة الشبكة البلورية لفلوريد الليثيوم = 1046 كيلو جول / مول وطاقة اماهة ايونات الفلوريد -483 كيلو جول / مول
LiF(S) Li(aq) + F- H = + 409 KJ
حرارة الذوبان (H) = طاقة الشبكة البلورية + (- طاقة تمية الأيونات )
طاقة الإماهة = 9,4 -1046 = -1,1041 كيلو جول
طاقة الإماهة = طاقة اماهة ايونات الليثوم + طاقة اماهة ايونات الفلوريد
طاقة اماهة ايونات الليثوم = طاقة الإماهة = طاقة اماهة ايونات الفلوريد
=-1,1041 –(-483) = -1,558 كيلو جول /مول
=====================================================
11-عند اضافة 10 مول من الماء إلى 1 مول من حمض الهيدروكلوريك نتج طاقة مقدارها 69 كيلو جول تنج طاقة مقدارها 73 كيلو جول عند اضافة 40 مول من الماء إلى 1 مول من حمض الهيدروكلوريك احسب التغير الحرارى الناتج عن هذة العملية موضحا اسم هذة العملية
التغير الحرارى = 73 – ( -69) = 73 -69 =142 كيلو جول
12 – عند ذوبان 0.1 مول من كبريتات النحاس اللامائية فى كوب من بولي ستيرين المعزول به 150 سم3 من الماء والتقليب كان الارتفاع في درجة الحرارة 9.1 س . وعند ذوبان0.1 مول من كبريتات النحاس المائية الزرقاء فى كوب من البولي استيرين به 150 سم3 ماء والتقليب كان الانخفاض فى درجة الحرارة 1.6 م
1 – احسب التغير فى المحتوى الحرارى فى كل حالة للذوبان فى كل حالة
2 – اكتب المعادلة الحرارية فى كل حالة
3 – ارسم مخطط الطاقة للذوبان فى كل حالة .
أولا كبريتات النحاس اللامائية ثانيا كبريتات النحاس المائية
كمية الحرارة = ك × ن × ء
= 150 ×4.18 ×9.1 = 57057 جول
0.1 مول 57057
1 مول س
س= 1 × 57057 = 570570 جول
0.1
CuSO4+aq→Cu+2(aq)+SO4-2(aq)
CuSO4+aq
Cu+2(aq)+SO4-2(aq) كمية الحرارة = ك× ن× ء=
150 ×4.18 ×1.6 = 1003.2 جول
0.1 مول 1003.2
1 مول س
س= 1× 1003.2 = 10032 جول
0.1
CuSO45H2O+aq→Cu+2(aq)+SO4-2(aq)
Cu+2(aq)+SO4-2(aq)
CuSO45H2O+aq
=====================================================
13-احسب حرارة ذوبان 20 جم من نترات الأمونيوم فى الماء إذا كانت حرارة ذوبان نترات الأمونيوم =08,5 كيلو جول /مول وان [N=14 ,O=16,H=1]
كتلة مول من NH4OH = 1 ×14 + 5×1 + 1×16 = 80 جم
عند ذوبان (1 موال ) 80 جم 08,5 كيلو جول
20 جم س
س ( حرارة ذوبان 20 جم من نترات الأمونيوم ) = 2 × 08,5 / 80 = 27,1 كيلو جول
=====================================================
13-احسب التغير الحرارى الناتج عن تخفيف كلوريد الصوديوم تبعا للتفاعلين
-NaCl(s) + 9H2O(l) NaCl(aq) H = 410 Cal
-NaCl(s) +325 H2O(l) NaCl(aq) H = 1010 Cal
التغير الحرارى الناتج عن تخفيف كلوريد الصوديوم = 1010 -410 = 600 كيلو سعر
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
رد: الكيمياء الحرارية
من طرف Admin الأربعاء نوفمبر 02, 2011 7:11 pm
التغيرات الحرارية المصاحبة للتغيرات الكيميائية
حـــــرارة الترسيب :
تعريف حرارة الترسيب
كمية الحرارة المنطلقة عند ترسيب واحد مول من المادة ترسيباً كاملاً
-مقدار التغير الحرارى الناتج عن ترسيب واحد مول من كلوريد الفضة
AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl H= -35.6 KJ
ما معنى أن حرارة ترسيب كلوريد الفضة تساوى – 35.6 كيل جول / مول
معنى ذلك أن كمية الحرارة المنطلقة عند ترسيب واحد مول من كلوريد الفضة ترسيباً كاملاً يساوى –36.5 كيلو جول
علل يمكن اعتبار أن حرارة الترسيب التغير الحرارى الناتج عن ترسيب واحد مول من كلوريد الفضة
عند إضافة محلول نترات الفضة على محلول كلوريد الصوديوم يحدث الآتي:
1- يتأين كل من كلوريد الصوديوم ونترات الفضة
2- يتحد ايون الفضة من نترات الفضة مع ايون الكلوريد من كلوريد الصوديوم ويتكون كلوريد الفضة
3- يظل ايون النترات والصوديوم فى المحلول ذائبين فلا يؤثر كل منهم على التغير الحرارى
AgNO3 Ag + + NO3-
NaCl Na+ + Cl-بالجمع
NaCl(aq) + AgNO3(aq) AgCl (s) + Na+( aq) +NO-3 (aq)
علل حرارة الترسيب تفاعل طارد للحرارة
لأنة فى تفاعلات الترسيب تكون المتفاعلات فى حالة يون فلا يكون هناك تكسير روابط و لا طاقة ممتصة وعند إضافة كل منهم على الآخر يتحد الايون الموجب مع الايون السالب للمادة المترسبة ويتكون رابطة بينهم تسبب انطلاق طاقة تسمى حرارة الترسيب
قياس التغير الحرارى الناتج عن الترسيب
الأدوات
1-زجاجة من البلاستيك 2-مخبار مدرج
3-ترمومتر مقسم تدريجة إلى 01. درجة مئوية 4-نترات فضة وكلوريد صوديوم أو كلوريد امونيوم
خطوات العمل :
1-خذ بواسطة المخبار 25 سم من محول نترات الفضة 1/ 2مولر وضعها فى الزجاجة البلاستيك
2-عين درجة حرارتها الابتدائية
3-خذ بواسطة المخبار 25 سم من محول كلوريد الصوديوم 1/ 2مولر وضعها فى الزجاجة البلاستيك ورجها جيدا
4-عين درجة الحرارة النهائية
الحسابات
-درجة الحرارة الابتدائية =
- درجة الحرارة النهائية =
التغير فى درجة الحرارة =
كمية الحرارة = الكتلة × الحرارة النوعية × فرق درجات الحرارة
حـــــرارة التكوين
حرارة التكوين :
كمية الحرارة المنطلقة والممتصة عند تكوين واحد مول من مركب ما من عناصره الأولية بحيث تكون العناصر فى حالاتها القياسية .
الحالة القياسية :
هى الحالة التى تكون عندها المادة فى أكثر حالاتها استقراراً عند 25م وضغط جوى
معتاد 76سم/ز
1- تفاعل الفلور مع الهيدروجين لتكوين فلوريد هيدروجين
F2 + H2 2HF H = - 543.7 kj
- نلاحظ أن هذا المقدار من الحرارة 543.7 انطلق نتيجة تكوين2 مول من فلوريد الهيدروجين
تكون كمية الحرارة الناتجة من تكوين واحد مول من فلوريد الهيدروجين
= 543.7 / 2 = 267.35 ك ج
2- تفاعل الأكسجين مع الكربون لتكوين غاز ثاني أكسيد الكربون
C + O2 CO2 H = 393.5 Kj
- حرارة تكوين غاز CO2 من عناصره الأولية وهى الكربون فى صورة جرافيت والأكسجين فى صورة غاز تساوى 393.5 ك ج
علل الجرافيت هى الحالة القياسية للكربون
لأنة يمثل أكثر حالات الكربون استقرارا فى عند 25م وضغط جوى معتاد 76سم/ز
- س : ما المقصود بأن حرارة تكوين ثاني أكسيد الكربون = 393.5 ك ج
معنى ذلك أن كمية الحرارة الناتجة من تكوين واحد مول من ثاني أكسيد الكربون من عناصره الأولية وهى فى حالتها القياسية وهى الكربون فى صورة جرافيت والأكسجين فى صورة غاز =5,393ك ج
*التغير فى المحتوى الحرارى
= حرارة تكوين النواتج – حرارة تكوين المتفاعلات
حرارة تكوين المركب = المحتوى الحرارى له
علل التفاعل C2H6 +7/2 O2 2CO2+ 3H2O لاتمثل حرارة تكوين الماء ولا غاز ثانى اكسيد الكربون
لأنة لم يتم تكوين كل منهم من عنا صرة الأولية
علاقة حرارة التكوين بثبات المركبات حرارياً :
التفاعلات الطاردة
للحرارة : التفاعلات الماصة
للحرارة : كيلو جول
(+)
نواتج غير ثابتة
مركبات ماصة للحرارة
+= H متفاعلات
0
-= H متفاعلات
نواتج ثابتة
مركبات طاردة للحرارة (-)
كيلو جول
حالة المركب ثابتة كيميائياً غير ثابت حراريا
طاقة المركب الناتج أقل من طاقة مكوناته أكبر من طاقة مكوناته
المحتوى الحرارى للمركب الناتج اقل من طاقة مكوناتة اكبر من طاقة مكوناتة
طاقة التكوين وطاقة التكسير طاقة الرابطة < طاقة تكوين الروابط طاقة الرابطة > طاقة تكوين الروابط
مسائل على حرارة الاحتراق والتكوين
1 – إذا علمت أن حرارة احتراق الكحول الإيثيلى هي 1367 ك.ج مول . احسب كمية الحرارة الناتجة من احتراق 23 جم منه
C = 12 ‘ O = 16 ‘ H = 1
C2H5OH = 2 ×12 + 6×1 + 1×16 = 46 جم
46 جم 1367
23 جم س س = 23 × 1367 / 46 = 683.5 ك ج
=====================================================
2-فى التفاعل 2H2O2 2H2O + O2 ∆H = -570 KJ
*-احسب حرارة احتراق الهيدروجين
2H2 + O2 2H2O
حرارة احتراق 2 مول الهيدروجين هى حرارة تكوين الماء = 570 ك ج
حرارة احتراق الهيدروجين =حرارة احتراق واحد مول= -570 = -285 ك ج
2
*ما قيمة المحتوى الحرارى للماء = -570 /2 = -285 ك ج
*الماء مركب ثابت حراريا اذكر السبب أن المحتوى الحرارى لة اقل من مكوناتة
ماهى كمية الحرارة الناتجة من احتراق 4 جم هيدروجين = -570
ما كتلة الماء الناتج من هذا التفاعل =36 جم
احسب كمية الحرارة الناتجة من تكوين 18 جم ماء = -285 ك ج
3- فى المعادلة C2H6 +7/2 O2 2CO2+ 3H2O
احسب حرارة تكوين غاز الإيثان اذا علمت أن حرارة 3 جم منة = -120 ك ج وان حرارة تكوين الماء =-285 ك ج /مول وان حرارة تكوين ثانى اكسيد الكربون =-393 ك ج /مول (C=12 ,H=1 ,O=16)
كتلة المول من الإيثان C2H6 = 12×2 +6×1 = 24 + 6 =30 جم
3 جم إيثان -120
30 جم إيثان س
س = 30 ×-120 /3 = -1200 ك ج
ويصبح هو مقدار التغير فى المحتوى الحرارى
حرارة تكوين النواتج = 2× -393 + 3×-285 = -786 +- 855 =
- 1641 ك ج
حرارة تكوين المتفاعلات = س + صفر = س
التغير فى المحتوى الحرارى = حرارة تكوين النواتج – حرارة تكوين المتفاعلات
-1200 = -1641 – س
س= -1641+ 1200 =- 441 ك ج
=====================================================
2C2H6 + 7O2 4 CO2 + 6H2O ∆H =- 2400 KJ4-فى التفاعل
ا ) احسب كمية الحرارة الناتجة من احتراق 5 جرام إيثان
كتلة 2 مول إيثان = 2( 2×12 + 6×1 )= 2(24 +6 ) =2×30 =60 جم
ب ) احسب كمية الإيثان التى تنتج 300 ك.ج عند الاحتراق
60 جم 2400
س 300
س= 300 ×60 = 7.5 جم
2400
ج ) ما عدد مولات كل من H2O ' CO2 التى تنتج من احتراق واحد مول إيثان
-عدد مولات ثانى اكسيد الكربون = 2 مول
-عدد مولات بخار الماء = 3 مول
ء ) إذا علمت أن حرارة تكوين الماء ، ثانى اكسيد الكربون على الترتيب –285 ، -393 ك.ج احسب حرارة تكوين الإيثان .
حرارة تكوين المتفاعلات = 2 × س + صفر = 2س
حرارة تكوين النواتج = 4 × - 393 + 6× - 285 = -3282 ك ج
التغير فى المحتوى الحرارى = حرارة تكوين النواتج - حرارة تكوين المتفاعلات
-2400 = -3282 – 2 س
- 2س -2400 + 3282 = 882
س = -882 ÷ 2 =441 ك ج
=====================================================
5- احسب حرارة تكوين غاز البر وبان C3H8 إذا علمت أن حرارة تكوين CO2 = - 393 ك.ج وأن حرارة تكوين الماء = 285 ك.ج .
C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O ∆H = -221 Kj
تكوين المتفاعلات = 1 × س + صفر = س
حرارة تكوين النواتج = 3 × - 393 + 4× - 285 =- 1179 – 1140 = -2319 ك ج
التغير فى المحتوى الحرارى = حرارة تكوين النواتج - حرارة تكوين المتفاعلات
-221= 2319 – س (-س = -221 + 2319 = 2098 ك ج)
=====================================================
6-يتفاعل الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك المخفف حسب المعادلة
Zn + 2H+Cl Zn+2Cl2 + H+2 ∆H = -150 KJ (1)
1-احسب عدد مولات كل من حمض الهيدروكلوريك والخارصين عندما يكون التغير الحرارة =-150 ك ج
عدد مولات حمض الهيدروكلوريك 2 مول والخارصين =1 مول
2-احسب التغير الحرارى عندما يذوب مولان من الخارصين فى كمية وفيرة من حمض الهيدروكلوريك
= 2 ×-150 = -300 ك ج
3-احسب وزن الخارصين الذائب والحمض الناتج اذا كان التغير الحرارى =100 ك ج ( الخارصين = 65 والهيدروجين = 1 )
Zn + 2H+Cl Zn+2Cl2 + H+2 ∆H = -150 KJ
65 جم خار صين -150
س جم خار صين -100
س= -100 ×65 /-150 =43.33 جم خار صين
2جم هيدروجين -150
س جم هيدروجين -100
س= -100 ×2/-150 =1.33 جم هيدروجين
-إذا استخدم حمض الكبريتيك بدلا من حمض الهيدروكلوريك فكم مول من حمض الكبريتيك يتفاعل مع وفرة من الخارصين ليكون التغير الحرارى -150 ك ج
Zn + H+2SO4 Zn+2SO4 + H+2 ∆H = -150 KJ (2)
بمقارنة المعادلة 1 ،2 نجد أن كتلة الخارصين الذائبة والهيدروجين الناتجة متساوية فى الحالتين بذلك يلزم واحد مول من حمض الكبريتيك لكي يتفاعل مع وفرة من الخاصين
=====================================================
7-في الشكل المقابل احسب قيمة كل من س ، ص
S H2SO4 ∆H =-595Kj
S+O2 SO2 ∆H =-297Kj
SO2 +1/2O2 SO3 ∆H =-89Kj
SO3 +H2O H2SO4 ∆H=ص
SO2 H2SO4 ∆H=س
ص= -595-(-297-89) =-595+ 386
=-209ك ج
س =-595 – (-297)= -595 +297
=298 ك ج
حـــــرارة الترسيب :
تعريف حرارة الترسيب
كمية الحرارة المنطلقة عند ترسيب واحد مول من المادة ترسيباً كاملاً
-مقدار التغير الحرارى الناتج عن ترسيب واحد مول من كلوريد الفضة
AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl H= -35.6 KJ
ما معنى أن حرارة ترسيب كلوريد الفضة تساوى – 35.6 كيل جول / مول
معنى ذلك أن كمية الحرارة المنطلقة عند ترسيب واحد مول من كلوريد الفضة ترسيباً كاملاً يساوى –36.5 كيلو جول
علل يمكن اعتبار أن حرارة الترسيب التغير الحرارى الناتج عن ترسيب واحد مول من كلوريد الفضة
عند إضافة محلول نترات الفضة على محلول كلوريد الصوديوم يحدث الآتي:
1- يتأين كل من كلوريد الصوديوم ونترات الفضة
2- يتحد ايون الفضة من نترات الفضة مع ايون الكلوريد من كلوريد الصوديوم ويتكون كلوريد الفضة
3- يظل ايون النترات والصوديوم فى المحلول ذائبين فلا يؤثر كل منهم على التغير الحرارى
AgNO3 Ag + + NO3-
NaCl Na+ + Cl-بالجمع
NaCl(aq) + AgNO3(aq) AgCl (s) + Na+( aq) +NO-3 (aq)
علل حرارة الترسيب تفاعل طارد للحرارة
لأنة فى تفاعلات الترسيب تكون المتفاعلات فى حالة يون فلا يكون هناك تكسير روابط و لا طاقة ممتصة وعند إضافة كل منهم على الآخر يتحد الايون الموجب مع الايون السالب للمادة المترسبة ويتكون رابطة بينهم تسبب انطلاق طاقة تسمى حرارة الترسيب
قياس التغير الحرارى الناتج عن الترسيب
الأدوات
1-زجاجة من البلاستيك 2-مخبار مدرج
3-ترمومتر مقسم تدريجة إلى 01. درجة مئوية 4-نترات فضة وكلوريد صوديوم أو كلوريد امونيوم
خطوات العمل :
1-خذ بواسطة المخبار 25 سم من محول نترات الفضة 1/ 2مولر وضعها فى الزجاجة البلاستيك
2-عين درجة حرارتها الابتدائية
3-خذ بواسطة المخبار 25 سم من محول كلوريد الصوديوم 1/ 2مولر وضعها فى الزجاجة البلاستيك ورجها جيدا
4-عين درجة الحرارة النهائية
الحسابات
-درجة الحرارة الابتدائية =
- درجة الحرارة النهائية =
التغير فى درجة الحرارة =
كمية الحرارة = الكتلة × الحرارة النوعية × فرق درجات الحرارة
حـــــرارة التكوين
حرارة التكوين :
كمية الحرارة المنطلقة والممتصة عند تكوين واحد مول من مركب ما من عناصره الأولية بحيث تكون العناصر فى حالاتها القياسية .
الحالة القياسية :
هى الحالة التى تكون عندها المادة فى أكثر حالاتها استقراراً عند 25م وضغط جوى
معتاد 76سم/ز
1- تفاعل الفلور مع الهيدروجين لتكوين فلوريد هيدروجين
F2 + H2 2HF H = - 543.7 kj
- نلاحظ أن هذا المقدار من الحرارة 543.7 انطلق نتيجة تكوين2 مول من فلوريد الهيدروجين
تكون كمية الحرارة الناتجة من تكوين واحد مول من فلوريد الهيدروجين
= 543.7 / 2 = 267.35 ك ج
2- تفاعل الأكسجين مع الكربون لتكوين غاز ثاني أكسيد الكربون
C + O2 CO2 H = 393.5 Kj
- حرارة تكوين غاز CO2 من عناصره الأولية وهى الكربون فى صورة جرافيت والأكسجين فى صورة غاز تساوى 393.5 ك ج
علل الجرافيت هى الحالة القياسية للكربون
لأنة يمثل أكثر حالات الكربون استقرارا فى عند 25م وضغط جوى معتاد 76سم/ز
- س : ما المقصود بأن حرارة تكوين ثاني أكسيد الكربون = 393.5 ك ج
معنى ذلك أن كمية الحرارة الناتجة من تكوين واحد مول من ثاني أكسيد الكربون من عناصره الأولية وهى فى حالتها القياسية وهى الكربون فى صورة جرافيت والأكسجين فى صورة غاز =5,393ك ج
*التغير فى المحتوى الحرارى
= حرارة تكوين النواتج – حرارة تكوين المتفاعلات
حرارة تكوين المركب = المحتوى الحرارى له
علل التفاعل C2H6 +7/2 O2 2CO2+ 3H2O لاتمثل حرارة تكوين الماء ولا غاز ثانى اكسيد الكربون
لأنة لم يتم تكوين كل منهم من عنا صرة الأولية
علاقة حرارة التكوين بثبات المركبات حرارياً :
التفاعلات الطاردة
للحرارة : التفاعلات الماصة
للحرارة : كيلو جول
(+)
نواتج غير ثابتة
مركبات ماصة للحرارة
+= H متفاعلات
0
-= H متفاعلات
نواتج ثابتة
مركبات طاردة للحرارة (-)
كيلو جول
حالة المركب ثابتة كيميائياً غير ثابت حراريا
طاقة المركب الناتج أقل من طاقة مكوناته أكبر من طاقة مكوناته
المحتوى الحرارى للمركب الناتج اقل من طاقة مكوناتة اكبر من طاقة مكوناتة
طاقة التكوين وطاقة التكسير طاقة الرابطة < طاقة تكوين الروابط طاقة الرابطة > طاقة تكوين الروابط
مسائل على حرارة الاحتراق والتكوين
1 – إذا علمت أن حرارة احتراق الكحول الإيثيلى هي 1367 ك.ج مول . احسب كمية الحرارة الناتجة من احتراق 23 جم منه
C = 12 ‘ O = 16 ‘ H = 1
C2H5OH = 2 ×12 + 6×1 + 1×16 = 46 جم
46 جم 1367
23 جم س س = 23 × 1367 / 46 = 683.5 ك ج
=====================================================
2-فى التفاعل 2H2O2 2H2O + O2 ∆H = -570 KJ
*-احسب حرارة احتراق الهيدروجين
2H2 + O2 2H2O
حرارة احتراق 2 مول الهيدروجين هى حرارة تكوين الماء = 570 ك ج
حرارة احتراق الهيدروجين =حرارة احتراق واحد مول= -570 = -285 ك ج
2
*ما قيمة المحتوى الحرارى للماء = -570 /2 = -285 ك ج
*الماء مركب ثابت حراريا اذكر السبب أن المحتوى الحرارى لة اقل من مكوناتة
ماهى كمية الحرارة الناتجة من احتراق 4 جم هيدروجين = -570
ما كتلة الماء الناتج من هذا التفاعل =36 جم
احسب كمية الحرارة الناتجة من تكوين 18 جم ماء = -285 ك ج
3- فى المعادلة C2H6 +7/2 O2 2CO2+ 3H2O
احسب حرارة تكوين غاز الإيثان اذا علمت أن حرارة 3 جم منة = -120 ك ج وان حرارة تكوين الماء =-285 ك ج /مول وان حرارة تكوين ثانى اكسيد الكربون =-393 ك ج /مول (C=12 ,H=1 ,O=16)
كتلة المول من الإيثان C2H6 = 12×2 +6×1 = 24 + 6 =30 جم
3 جم إيثان -120
30 جم إيثان س
س = 30 ×-120 /3 = -1200 ك ج
ويصبح هو مقدار التغير فى المحتوى الحرارى
حرارة تكوين النواتج = 2× -393 + 3×-285 = -786 +- 855 =
- 1641 ك ج
حرارة تكوين المتفاعلات = س + صفر = س
التغير فى المحتوى الحرارى = حرارة تكوين النواتج – حرارة تكوين المتفاعلات
-1200 = -1641 – س
س= -1641+ 1200 =- 441 ك ج
=====================================================
2C2H6 + 7O2 4 CO2 + 6H2O ∆H =- 2400 KJ4-فى التفاعل
ا ) احسب كمية الحرارة الناتجة من احتراق 5 جرام إيثان
كتلة 2 مول إيثان = 2( 2×12 + 6×1 )= 2(24 +6 ) =2×30 =60 جم
ب ) احسب كمية الإيثان التى تنتج 300 ك.ج عند الاحتراق
60 جم 2400
س 300
س= 300 ×60 = 7.5 جم
2400
ج ) ما عدد مولات كل من H2O ' CO2 التى تنتج من احتراق واحد مول إيثان
-عدد مولات ثانى اكسيد الكربون = 2 مول
-عدد مولات بخار الماء = 3 مول
ء ) إذا علمت أن حرارة تكوين الماء ، ثانى اكسيد الكربون على الترتيب –285 ، -393 ك.ج احسب حرارة تكوين الإيثان .
حرارة تكوين المتفاعلات = 2 × س + صفر = 2س
حرارة تكوين النواتج = 4 × - 393 + 6× - 285 = -3282 ك ج
التغير فى المحتوى الحرارى = حرارة تكوين النواتج - حرارة تكوين المتفاعلات
-2400 = -3282 – 2 س
- 2س -2400 + 3282 = 882
س = -882 ÷ 2 =441 ك ج
=====================================================
5- احسب حرارة تكوين غاز البر وبان C3H8 إذا علمت أن حرارة تكوين CO2 = - 393 ك.ج وأن حرارة تكوين الماء = 285 ك.ج .
C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O ∆H = -221 Kj
تكوين المتفاعلات = 1 × س + صفر = س
حرارة تكوين النواتج = 3 × - 393 + 4× - 285 =- 1179 – 1140 = -2319 ك ج
التغير فى المحتوى الحرارى = حرارة تكوين النواتج - حرارة تكوين المتفاعلات
-221= 2319 – س (-س = -221 + 2319 = 2098 ك ج)
=====================================================
6-يتفاعل الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك المخفف حسب المعادلة
Zn + 2H+Cl Zn+2Cl2 + H+2 ∆H = -150 KJ (1)
1-احسب عدد مولات كل من حمض الهيدروكلوريك والخارصين عندما يكون التغير الحرارة =-150 ك ج
عدد مولات حمض الهيدروكلوريك 2 مول والخارصين =1 مول
2-احسب التغير الحرارى عندما يذوب مولان من الخارصين فى كمية وفيرة من حمض الهيدروكلوريك
= 2 ×-150 = -300 ك ج
3-احسب وزن الخارصين الذائب والحمض الناتج اذا كان التغير الحرارى =100 ك ج ( الخارصين = 65 والهيدروجين = 1 )
Zn + 2H+Cl Zn+2Cl2 + H+2 ∆H = -150 KJ
65 جم خار صين -150
س جم خار صين -100
س= -100 ×65 /-150 =43.33 جم خار صين
2جم هيدروجين -150
س جم هيدروجين -100
س= -100 ×2/-150 =1.33 جم هيدروجين
-إذا استخدم حمض الكبريتيك بدلا من حمض الهيدروكلوريك فكم مول من حمض الكبريتيك يتفاعل مع وفرة من الخارصين ليكون التغير الحرارى -150 ك ج
Zn + H+2SO4 Zn+2SO4 + H+2 ∆H = -150 KJ (2)
بمقارنة المعادلة 1 ،2 نجد أن كتلة الخارصين الذائبة والهيدروجين الناتجة متساوية فى الحالتين بذلك يلزم واحد مول من حمض الكبريتيك لكي يتفاعل مع وفرة من الخاصين
=====================================================
7-في الشكل المقابل احسب قيمة كل من س ، ص
S H2SO4 ∆H =-595Kj
S+O2 SO2 ∆H =-297Kj
SO2 +1/2O2 SO3 ∆H =-89Kj
SO3 +H2O H2SO4 ∆H=ص
SO2 H2SO4 ∆H=س
ص= -595-(-297-89) =-595+ 386
=-209ك ج
س =-595 – (-297)= -595 +297
=298 ك ج
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
رد: الكيمياء الحرارية
من طرف Admin الأربعاء نوفمبر 02, 2011 7:13 pm
قانـــــون هس
تعريف قانون هس:-
تتوقف حرارة التفاعل على طبيعة المواد الداخلة فى التفاعل والمواد الناتجة من التفاعل وليس على الخطوات التي يتم فيه التفاعل
أهمية قانون هس:
1- معاملة المعادلات الكيميائية الحرارية كأنها معادلات جبرية
2- حساب التغير فى المحتوى الحرارى التى لا يمكن قياسها بطريق مباشر ولكن يمكن قياسها بواسطة تفاعلات أخرى.
حرارة التفاعل:
تعبر حرارة التفاعل عن صور التغير فى المحتوى الحرارى الذي ينشأ نتيجة للتفاعلات السابقة.
- قد تكون حرارة التفاعل نتيجة للاحتراق – التعادل – الترسيب، ..
- حرارة تفاعل أي مركب ثابتة سواء تم هذا التفاعل فى خطوة واحدة أو فى عده خطوات.
مثــال :
- تعيين حرارة أول أكسيد الكربون CO
C + O2 CO2 H = س
1- نعين حرارة احتراق الكربون
(1) C + O2 CO2 H = - 393.7 kj
2- نعين حرارة احتراق أول أكسيد الكربون
(2) CO + ½ O2 CO2 H = - 283.3 kj
3- نطرح المعادلة رقم (2) من رقم (1)
(3)C + O2 CO2 H = - 393.7 kj
CO + ½ O2 CO2 H = - 283.3 kj
C + O2 – CO – ½ O2 صفر H = - 110.4 kj
C + ½ O2 CO H = - 110.4 kj
حرارة تكوين أول أكسيد الكربون = 4و110 ك.ج
علل أهمية قانون هس فى الكيمياء
لأنة يستخدم فى حساب التغير فى المحتوى الحرارى التى لا يمكن قياسها
بطريق مباشر ولكن يمكن قياسها بواسطة تفاعلات أخرى.
لايمكن تعيين حرارة تكوين غاز أول اكسيد الكربون بطريقة عملية مباشرة
لان مركب أول اكسيد الكربون غير ثابت بمجرد تكوينة تستمر عملية الأكسدة
ويتحول إلى غاز ثانى أكسيد الكربون
C + O2 CO2
CO + ½ O2 CO2
علل : يستخدم الألومونيوم فى اختزال أكسيد الحد يديك وليس العكس
نظراً لأن المحتوى الحرارى لأكسيد الألومونيوم أقل من المحتوى الحرارى لأكسيد الحد يديك فإن أكسيد الألومونيوم أثبت من أكسيد الحد يديك والتفاعل الكيميائي يسير فى اتجاه تكوين المركب الأثبت.
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 H = - 1669.8 kj
علل : يتدرج ثبات هاليدات الهيدروجين بالنقصان من فلوريد الهيدروجين إلى يوديد الهيدروجين .
- لأن المحتوى الحرارى لهاليدات الهيدروجين يتدرج بالزيادة من فلوريد الهيدروجين إلى يوديد الهيدروجين.
مسائل على قانون هس
1-رتب المركبات الآتية حسب ثباتها حرارياً HF ،HCl ،HI ، HBr
إذا علمت أن حرارة تكوينها على الترتيب ..-271 ، -92 ، +26 ، -36
- HF > HCL > HBr > HI
- HF أكثرها ثباتية
- HI أقلها ثباتية
=====================================================
2-إذا علمت أن حرارة تكوين أكسيد الألومونيوم هى – 1669.8 ك ج وأن حرارة تكوين أكسيد الحدي ديك = -822 ك ج . فسر لماذا يستخدم الألومونيوم فى اختزال أكسيد الحد يديك ولا يستخدم الحديد فى اختزال أكسيد الألومونيوم.
2Al + 3/2 O2 Al2O3 H = - 1669.8 kj
2Fe + 3/2 O2 Fe2O3 H = - 822 kj
يزداد ثبات المركب الناتج كلما زاد الطاقة المنطلقة من التفاعل
المحتوى الحرارى لأكسيد الألومونيوم أقل من المحتوى الحرارى لأكسيد الحد يديك
أكسيد الألومونيوم أكثر ثباتاً من أكسيد الحد يديك
التفاعل يسير فى اتجاه تكوين المركب الأثبت وهو أكسيد الألومونيوم
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 H = - 1669.8 kj
=================================================
3- المعادلتان التاليتان توضحان حرارة تكوين أكسيد النتريك وحرارة احتراقة على التوالي
½ N2 + ½ O2 NO H=90.37 K.J -----(1)
NO+ ½ O2 NO2 H = 56.79 KJ -----(2)
احسب حرارة تكوين فوق أكسيد النيتروجين من عناصرة
بجمع المعادلة رقم (2) مع رقم (1)
½ N2 + ½ O2 +NO + 1/2 O2 NO- NO2 H=33.56 KJ
½ N2 + O2 NO2 H=33.56 KJ
=====================================================
4-بدلالة المعادلات التالية احسب H للتفاعل H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)
NH3 (g) +HCl(g) NH4Cl(v) H1 = -176 KJ ----(1)
N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H2 = -92022 KJ ---(2)
N2(g) +4H2(g) + Cl2(g) 2NH4Cl(v) H3 = -628086 KJ ---(3)
بضرب المعادلة رقم (1) ×2
2NH3 (g) +2HCl(g) 2NH4Cl(v) H4 = -352 KJ ----(4)
بجمع المعادلة رقم (4) مع المعادلة رقم (2)
N2(g) +3H2(g +2HCl(g) 2NH4Cl(v) H5 =-444022 KJ ------(5)
طرح المعادلة رقم (5) من المعادلة رقم (3)
H2(g) + Cl2(g) -2HCl(g) H6 =184064 KJ
H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) H6 =184064 KJ
=======================================================
5- باستخدام قانون هس احسب حرارة تكوين غاز الميثان من عناصرة الأولية إذا علمت أن
CH4 +2O2 CO2 + 2H2O +212 K .Cal------(1)
C+O2 CO2 +94.5 K .Cal ------------(2)
H2+1/2 O2 H2O +68.4 K. Cal -------------(3)
معادلة تكوين الميثان من عناصرة الأولية C+2H2 CH4 ------(4)
بضرب المعادلة (2) فى (1) والمعادلة (3) فى (2) وجمع المعادلتين الناتجتين
C+O2 CO2 +94.5 K.Cal -----(5)
2H2+O2 2H2O +136.8 K. Cal -------------(6)
C+ 2H2 +2O2 CO2 + 2H2O + 231.3 K.Cal (7)
بطرح المعادلة رقم (1) من المعادلة رقم(7)
C+2H2 - CH4 19.3 K.Cal
C+2H2 CH4 19.3 K.Cal
=================================================
6-باستخدام قانون هس احسب حرارة تكوين الايثانول من عناصرة الأولية اذا علمت أن حرارة احتراق الايثانول = 226.8 كيلو سعر والكربون = 94.5 كيلو سعر والهيدروجين = 68.4 كيلو سعر
C2H5OH +3O2 2CO2 +2H2O +226.8 K.Cal ---(1)
C+O2 CO2 +94.5 K .Cal ------------(2)
H2+1/2 O2 H2O +68.4 K. Cal -------------(3)
معادلة تكوين الايثانول 2C+3H2 +1/2O2 C2H5OH
بضرب المعادلة (2) فى 2 والمعادلة (3) فى 3 والجمع
2C+2O2 2CO2 +94.5 K .Cal ------------(2)
3H2+3/2 O2 3 H2O +68.4 K. Cal -------------(3)
2C+7/2O2 +3H2 2CO2 + 3H2 +162.9 K. Cal ---(4)
2C+7/2O2 +3H2 – ( C2H5OH +3O2 ) 63.9 K.Cal
2C + 1/2 O2 C2H5OH +63.9 K.Cal
=====================================================
7-احسب حرارة تكوين رابع كلوريد القصدير باستخدام المعادلات الآتية
Sn(s) + Cl2(g) SnCl2(s) H1=-34908 KJ -------------(1)
SnCl2(s) + Cl2(g) SnCl4(l) H1= -18504 KJ ---(2)
بجمع المعادلتين ( 1، 2)
Sn(s) +2 Cl2(g)
تعريف قانون هس:-
تتوقف حرارة التفاعل على طبيعة المواد الداخلة فى التفاعل والمواد الناتجة من التفاعل وليس على الخطوات التي يتم فيه التفاعل
أهمية قانون هس:
1- معاملة المعادلات الكيميائية الحرارية كأنها معادلات جبرية
2- حساب التغير فى المحتوى الحرارى التى لا يمكن قياسها بطريق مباشر ولكن يمكن قياسها بواسطة تفاعلات أخرى.
حرارة التفاعل:
تعبر حرارة التفاعل عن صور التغير فى المحتوى الحرارى الذي ينشأ نتيجة للتفاعلات السابقة.
- قد تكون حرارة التفاعل نتيجة للاحتراق – التعادل – الترسيب، ..
- حرارة تفاعل أي مركب ثابتة سواء تم هذا التفاعل فى خطوة واحدة أو فى عده خطوات.
مثــال :
- تعيين حرارة أول أكسيد الكربون CO
C + O2 CO2 H = س
1- نعين حرارة احتراق الكربون
(1) C + O2 CO2 H = - 393.7 kj
2- نعين حرارة احتراق أول أكسيد الكربون
(2) CO + ½ O2 CO2 H = - 283.3 kj
3- نطرح المعادلة رقم (2) من رقم (1)
(3)C + O2 CO2 H = - 393.7 kj
CO + ½ O2 CO2 H = - 283.3 kj
C + O2 – CO – ½ O2 صفر H = - 110.4 kj
C + ½ O2 CO H = - 110.4 kj
حرارة تكوين أول أكسيد الكربون = 4و110 ك.ج
علل أهمية قانون هس فى الكيمياء
لأنة يستخدم فى حساب التغير فى المحتوى الحرارى التى لا يمكن قياسها
بطريق مباشر ولكن يمكن قياسها بواسطة تفاعلات أخرى.
لايمكن تعيين حرارة تكوين غاز أول اكسيد الكربون بطريقة عملية مباشرة
لان مركب أول اكسيد الكربون غير ثابت بمجرد تكوينة تستمر عملية الأكسدة
ويتحول إلى غاز ثانى أكسيد الكربون
C + O2 CO2
CO + ½ O2 CO2
علل : يستخدم الألومونيوم فى اختزال أكسيد الحد يديك وليس العكس
نظراً لأن المحتوى الحرارى لأكسيد الألومونيوم أقل من المحتوى الحرارى لأكسيد الحد يديك فإن أكسيد الألومونيوم أثبت من أكسيد الحد يديك والتفاعل الكيميائي يسير فى اتجاه تكوين المركب الأثبت.
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 H = - 1669.8 kj
علل : يتدرج ثبات هاليدات الهيدروجين بالنقصان من فلوريد الهيدروجين إلى يوديد الهيدروجين .
- لأن المحتوى الحرارى لهاليدات الهيدروجين يتدرج بالزيادة من فلوريد الهيدروجين إلى يوديد الهيدروجين.
مسائل على قانون هس
1-رتب المركبات الآتية حسب ثباتها حرارياً HF ،HCl ،HI ، HBr
إذا علمت أن حرارة تكوينها على الترتيب ..-271 ، -92 ، +26 ، -36
- HF > HCL > HBr > HI
- HF أكثرها ثباتية
- HI أقلها ثباتية
=====================================================
2-إذا علمت أن حرارة تكوين أكسيد الألومونيوم هى – 1669.8 ك ج وأن حرارة تكوين أكسيد الحدي ديك = -822 ك ج . فسر لماذا يستخدم الألومونيوم فى اختزال أكسيد الحد يديك ولا يستخدم الحديد فى اختزال أكسيد الألومونيوم.
2Al + 3/2 O2 Al2O3 H = - 1669.8 kj
2Fe + 3/2 O2 Fe2O3 H = - 822 kj
يزداد ثبات المركب الناتج كلما زاد الطاقة المنطلقة من التفاعل
المحتوى الحرارى لأكسيد الألومونيوم أقل من المحتوى الحرارى لأكسيد الحد يديك
أكسيد الألومونيوم أكثر ثباتاً من أكسيد الحد يديك
التفاعل يسير فى اتجاه تكوين المركب الأثبت وهو أكسيد الألومونيوم
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 H = - 1669.8 kj
=================================================
3- المعادلتان التاليتان توضحان حرارة تكوين أكسيد النتريك وحرارة احتراقة على التوالي
½ N2 + ½ O2 NO H=90.37 K.J -----(1)
NO+ ½ O2 NO2 H = 56.79 KJ -----(2)
احسب حرارة تكوين فوق أكسيد النيتروجين من عناصرة
بجمع المعادلة رقم (2) مع رقم (1)
½ N2 + ½ O2 +NO + 1/2 O2 NO- NO2 H=33.56 KJ
½ N2 + O2 NO2 H=33.56 KJ
=====================================================
4-بدلالة المعادلات التالية احسب H للتفاعل H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)
NH3 (g) +HCl(g) NH4Cl(v) H1 = -176 KJ ----(1)
N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H2 = -92022 KJ ---(2)
N2(g) +4H2(g) + Cl2(g) 2NH4Cl(v) H3 = -628086 KJ ---(3)
بضرب المعادلة رقم (1) ×2
2NH3 (g) +2HCl(g) 2NH4Cl(v) H4 = -352 KJ ----(4)
بجمع المعادلة رقم (4) مع المعادلة رقم (2)
N2(g) +3H2(g +2HCl(g) 2NH4Cl(v) H5 =-444022 KJ ------(5)
طرح المعادلة رقم (5) من المعادلة رقم (3)
H2(g) + Cl2(g) -2HCl(g) H6 =184064 KJ
H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) H6 =184064 KJ
=======================================================
5- باستخدام قانون هس احسب حرارة تكوين غاز الميثان من عناصرة الأولية إذا علمت أن
CH4 +2O2 CO2 + 2H2O +212 K .Cal------(1)
C+O2 CO2 +94.5 K .Cal ------------(2)
H2+1/2 O2 H2O +68.4 K. Cal -------------(3)
معادلة تكوين الميثان من عناصرة الأولية C+2H2 CH4 ------(4)
بضرب المعادلة (2) فى (1) والمعادلة (3) فى (2) وجمع المعادلتين الناتجتين
C+O2 CO2 +94.5 K.Cal -----(5)
2H2+O2 2H2O +136.8 K. Cal -------------(6)
C+ 2H2 +2O2 CO2 + 2H2O + 231.3 K.Cal (7)
بطرح المعادلة رقم (1) من المعادلة رقم(7)
C+2H2 - CH4 19.3 K.Cal
C+2H2 CH4 19.3 K.Cal
=================================================
6-باستخدام قانون هس احسب حرارة تكوين الايثانول من عناصرة الأولية اذا علمت أن حرارة احتراق الايثانول = 226.8 كيلو سعر والكربون = 94.5 كيلو سعر والهيدروجين = 68.4 كيلو سعر
C2H5OH +3O2 2CO2 +2H2O +226.8 K.Cal ---(1)
C+O2 CO2 +94.5 K .Cal ------------(2)
H2+1/2 O2 H2O +68.4 K. Cal -------------(3)
معادلة تكوين الايثانول 2C+3H2 +1/2O2 C2H5OH
بضرب المعادلة (2) فى 2 والمعادلة (3) فى 3 والجمع
2C+2O2 2CO2 +94.5 K .Cal ------------(2)
3H2+3/2 O2 3 H2O +68.4 K. Cal -------------(3)
2C+7/2O2 +3H2 2CO2 + 3H2 +162.9 K. Cal ---(4)
2C+7/2O2 +3H2 – ( C2H5OH +3O2 ) 63.9 K.Cal
2C + 1/2 O2 C2H5OH +63.9 K.Cal
=====================================================
7-احسب حرارة تكوين رابع كلوريد القصدير باستخدام المعادلات الآتية
Sn(s) + Cl2(g) SnCl2(s) H1=-34908 KJ -------------(1)
SnCl2(s) + Cl2(g) SnCl4(l) H1= -18504 KJ ---(2)
بجمع المعادلتين ( 1، 2)
Sn(s) +2 Cl2(g)
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
مواضيع مماثلة» مذكرة الكيمياء الكاملة للصف الاول ( ابن حيان في الكيمياء ) اعداد أ/ عبد الناصر علي
» الوحدة الرابعة : الكيمياء الحرارية
» اختبار كيمياء للصف الاول الثانوي (منتصف الترم الثانى 2020) على الكيمياء الحرارية للأستاذ على العربى
» امتحان بنظام التابلت لمستر أسامة شلبى على الكيمياء الحرارية للصف الأول الثانوى الترم الثانى 2020
» أسئلة تقويمية على الفصل الأول علم الكيمياء والقياس ( الكيمياء للأول الثانوى جديد 2014 )
» الوحدة الرابعة : الكيمياء الحرارية
» اختبار كيمياء للصف الاول الثانوي (منتصف الترم الثانى 2020) على الكيمياء الحرارية للأستاذ على العربى
» امتحان بنظام التابلت لمستر أسامة شلبى على الكيمياء الحرارية للصف الأول الثانوى الترم الثانى 2020
» أسئلة تقويمية على الفصل الأول علم الكيمياء والقياس ( الكيمياء للأول الثانوى جديد 2014 )
صفحة 1 من اصل 1
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى