الباب الأول ( سؤال وإجابة )

من طرف **Admin** الثلاثاء أغسطس 16, 2011 1:01 pm

أ) أسئلة الاختيار من متعدد:
اختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس:

1) عدد الأوربيتالات فى المستوى الفرعى هو ............... (1، 3، 5، 7)

5

2) عدد الأوربيتالات فى المستوى الفرعى هو ....... (1، 3، 5، 7)

1

3) عدد الأوربيتالات فى المستوى الفرعى هو ........... (1، 3، 5، 7)

3

4) عدد الأوربيتالات فى المستوى الفرعى هو ........... (1، 3، 5، 7)

7

5) المستوى الفرعى الذى يحتوى على أوربيتال فقط هو .................
(f, d, p, s)

s

6) المستوى الفرعى الذى يحتوى على 5 أوربيتالات فقط هو ............
(f, d, p, s)

d

7) المستوى الفرعى الذى يحتوى على 3 أوربيتالات فقط هو ...........
(f, d, p, s)

p

المستوى الفرعى الذى يحتوى على 7 أوربيتالات هو ................
(f, d, p, s)

f

9) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها المستوى الفرعى (S) هو ........... (2، 6، 10، 14)

2

10) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها المستوى الفرعى (p) هو ........... (2، 6، 10، 14)

6

11) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها المستوى الفرعى (d) هو ......... (2، 6، 10، 14)

10

12) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها مستوى الطاقة الرئيسى الفرعى (f) هو ............... (2، 6، 10، 14)

14

13) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها مستوى الطاقة الرئيسى الرابع هو ............... (2، 8، 18، 32)

32

14) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها مستوى الطاقة الرئيسى الثالث هو ............. (2، 8، 18، 32)

18

15) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها مستوى الطاقة الرئيسى الثانى هو ............ (2، 8، 18، 32)

8

16) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها مستوى الطاقة الرئيسى الأول هو .............. (2، 8، 18، 32)

2

17) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها مستوى طاقة رئيسى رقمه (n) هو .............. (n² ، 2n ، 2n² ، n)

2n²

18- أقصى عدد لمستويات الطاقة الرئيسية فى أثقل الذرات المعروفة هو ................. (5، 6، 7، Cool

7

19) عندما ينتقل إلكترون من مستوى الطاقة (k) إلى مستوى الطاقة (M)، فإنه يكتسب كمية من الطاقة تساوى ............ ( 2 كما - 1 كما - 3 كمات- نصف كما)

1 كما

20) أوربيتالات نفس المستوى الفرعى ............
( مختلفة الشكل - متساوية الطاقة - مختلفة الطاقة).

متساوية الطاقة.

من طرف **Admin** الثلاثاء أغسطس 16, 2011 1:02 pm

ضع علامة ( ) ، ( )
ضع علامة ( ) أمام الإجابة الصحيحة وعلامة ( أمام الإجابات الخاطئة.

1- العدد الذرى لذرة ما يمثل عدد الإلكترونات حول نواة أيونها.

( )

2- العدد الذرى لذرة ما يمثل عدد البروتونات الموجودة داخل نواتها.

( )

3- العدد الذرى لذرة ما يمثل عدد النيرترونات الموجودة داخل نواتها.

( )

4) كمية الطاقة اللازمة لإثارة أحد الإلكترونات من مستوى الطاقة الأول إلى المستوى الرابع تساوى 3 كمات.

( )

5) المستوى الفرعى (s) يحتوى على أوربيتال واحد كروى الشكل.

( )

6) المستوى الفرعى (d) يحتوى على ثلاثة أوربيتالات متعامدة.

( )

7) المستوى الفرعى (p) يتكون من ثلاثة أوربيتالات متعامدة.

( )

المستوى الفرعى (f) يتكون من خمسة أوربيتالات.

( )

9) الأوربيتالات فى نفس المستوى الفرعى متساوية فى الطاقة

( )

10) المستوى الفرعى يمتلئ بالإلكترونات قبل المستوى الفرعى

( )

11) من المستحيل تحديد مكان وسرعة الإلكترون عمليا فى نفس اللحظة الزمنية.

( )

12) مستوى الطاقة الرئيسى (N) يتكون من 4 أوربيتالات.

( )

13) مستوى الطاقة الرئيسى (O) يتشبع بخمسين إلكترونا.

( )

14) توصل شرودنجر إلى مبدأ عدم التأكد باستخدام نظرية ميكانيكا الكم.

( )

15) الإلكترون له طبيعة مزدوجة.

( )

16) يتأثر الإلكترون بقوتين فى اتجاه النواة أثناء حركته.

( )

من طرف **Admin** الثلاثاء أغسطس 16, 2011 1:03 pm

(جـ) أسئلة التعليل:
- علل لما يأتى:

1- الذرة متعادلة كهربيًا:

- لأن عدد البروتونات الموجبة يساوى عدد الإلكترونات السالبة.

2- الإلكترونان فى نفس الأوربيتال يحملان شحنة سالبة دون أن يتأثرا بقوى التنافر.

- لأنه نتيجة الدوران المغزلى لكل إلكترون حول محوره فى اتجاه مضاد للآخر نشأ مجال مغناطيسى لكل إلكترون فى اتجاه مضاد للمجال المغناطيسى الناشئ عن الإلكترون الآخر، وأصبحت الإلكترونات فى حالة ازدواج مغزلى.

3- يتشبع المستوى الفرعى (s) بإلكترونين بينما المستوى الفرعى (f) يتشبع بـ 14 إلكترونا.

لأن المستوى الفرعى (s) يتكون من أوربيتال يتشبع بإلكترونين، بينما يتكون المستوى الفرعى (f) من سبعة أوربيتالات كل منها يتشبع بإلكترونين 2 × 7 = 14 إلكترونا.

4- فى نفس الأوربيتال يغزل أحد الإلكترونين مع اتجاه عقارب الساعة فى حين يغزل الآخر عكس اتجاه عقارب الساعة.

- حتى يلاشى المجال المغناطيسى الناشئ عن أحد الإلكترونين المجال المغناطيسى الناشئ عن الآخر والذى له اتجاه مضاد للأول (لتقليل قوى التنافر بينهما).

5- لا يتحمل مستوى الطاقة الرئيسى (O) أكثر من 32 إلكترونا.

- لأنه لو زاد عدد الإلكترونات فى أى مستوى عن 32 تصبح الذرة غير مستقرة.

6- يمتلئ المستوى الفرعى بالإلكترونات قبل المستوى الفرعى .

لأنه تبعًا لمبدأ البناء التصاعدى فإن الإلكترونات تشغل المستوى الفرعى (الأقل فى الطاقة قبل (الأعلى فى الطاقة).

7- الموجات المادية تختلف عن الموجات الكهرومغناطيسية.

- لأنها لا تنفصل عن الجسم المتحرك وسرعتها لا تساوى سرعة الضوء.

من طرف **Admin** الثلاثاء أغسطس 16, 2011 1:04 pm

(د) اكتب المصطلح (المفهوم) العلمى:

1- كمية الطاقة التى يمتصها أو يشعها إلكترون عندما يقفز من مستوى طاقة لآخر.

- الكوانتم

2- الفراغات حول النواة والتى يغلب احتمال تواجد الإلكترون فيها .

السحابة الإلكترونية.

3- مصطلح يستخدم لوصف الأوربيتال.

السحابة الإلكترونية.

4- عدد يعبر عن مستوى الطاقة الفرعى.

عدد الكم الثانوى.

5- عدد يعبر عن مستويات الطاقة الرئيسية فى الذرة.

عدد الكم الرئيسى

6- رقم يعبر عن الأوربيتالات فى مستوى طاقة فرعى معين.

- عدد الكم المغناطيسى.

7- رقم يعبر عن وصف حركة الإلكترون حول محوره.

- عدد الكم المغزلى.

8- لابد للإلكترونات أن تملأ الأوربيتالات بالترتيب حسب الزيادة فى طاقاتها حيث يتم ملء الأوربيتالات ذات الطاقة المنخفضة أولا.

- مبدأ البناء التصاعدى.

9- لا يحدث ازدواج بين إلكترونين فى مستوى فرعى واحد إلا بعد أن يتم شغل أوربيتلاته المستقلة فرادى أولًا.

- قاعدة هوند.

10- عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل نواة الذرة.

- العدد الذرى.

من طرف **Admin** الثلاثاء أغسطس 16, 2011 1:05 pm

(د) اكتب المصطلح (المفهوم) العلمى:

1- كمية الطاقة التى يمتصها أو يشعها إلكترون عندما يقفز من مستوى طاقة لآخر.

- الكوانتم

2- الفراغات حول النواة والتى يغلب احتمال تواجد الإلكترون فيها .

السحابة الإلكترونية.

3- مصطلح يستخدم لوصف الأوربيتال.

السحابة الإلكترونية.

4- عدد يعبر عن مستوى الطاقة الفرعى.

عدد الكم الثانوى.

5- عدد يعبر عن مستويات الطاقة الرئيسية فى الذرة.

عدد الكم الرئيسى

6- رقم يعبر عن الأوربيتالات فى مستوى طاقة فرعى معين.

- عدد الكم المغناطيسى.

7- رقم يعبر عن وصف حركة الإلكترون حول محوره.

- عدد الكم المغزلى.

8- لابد للإلكترونات أن تملأ الأوربيتالات بالترتيب حسب الزيادة فى طاقاتها حيث يتم ملء الأوربيتالات ذات الطاقة المنخفضة أولا.

- مبدأ البناء التصاعدى.

9- لا يحدث ازدواج بين إلكترونين فى مستوى فرعى واحد إلا بعد أن يتم شغل أوربيتلاته المستقلة فرادى أولًا.

- قاعدة هوند.

10- عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل نواة الذرة.

- العدد الذرى.

(هـ) اكتب نبذة مختصر عن كل مما يأتى:

1- العدد الذرى.

العدد الذرى هو عدد البروتونات الموجودة داخل نواة الذرة أو هو عدد الإلكترونات حول النواة.

2- مبدأ البناء التصاعدى

- لابد للإلكترونات أن تملأ مستويات الطاقة الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولًا، ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى.

3- قاعدة هوند:

قاعدة هوند: لا يحدث ازدواج بين إلكترونين فى مستوى فرعى واحد إلا بعد أن يتم شغل أوربيتالاته المستقلة أولًا.

4- مبدأ عدم التأكد لهيزنبرج:

- مبدأ عدم التأكد لهيزنبرج: يستحيل عمليًا تحديد مكان وسرعة الإلكترون فى نفس اللحظة الزمنية.

5- الطبيعة المزدوجة للإلكترون:

- الطبيعة المزدوجة للإلكترون: تعنى أن الإلكترون له خصائص موجية وخصائص جسيمية مادية.

6- النموذج الذرى لبور:

- النموذج الذرى لبور:
أ- تتحرك الإلكترونات حركة سريعة حول النواة دون أن تفقد أو تكتسب أى قدر من الطاقة.
ب- تدور الإلكترونات حول النواة فى عدد من مستويات الطاقة المحددة والثابتة وتعتبر الفراغات الموجودة بينها منطقة محرمة على الإلكترونات.
جـ- طاقة الإلكترون تتوقف على بعد مستوى طاقته عن النواة، وتزداد طاقة المستوى كلما زاد نصف قطره.
د- الإلكترون يكون فى مستوى الطاقة المناسب لطاقته، وهو فى الحالة المستقرة، ولكن إذا اكتسب الإلكترون قدرًا معينًا من الطاقة يسمى "كم" فإنه ينتقل مؤقتًا إلى مستوى طاقة أعلى وليعود إلى مستواه الأصلى فإنه يفقد الطاقة التى اكتسبها على شكل طيف (إشعاع).

7- السحابة الإلكترونية:

- السحابة الإلكترونية: هو مصطلح يستخدم لوصف الأوربيتال ( الإلكترون يتواجد في كل الاتجاهات والأبعاد حول النواة ).

8- عدد الكم الرئيسى (n) :

- عدد الكم الرئيسى (n): رقم يعبر عن مستويات الطاقة الرئيسية فى الذرة.

9- عدد الكم الثانوى (l)

- عدد الكم الثانوى (l) : عدد يعبر عن مستويات الطاقة الفرعية فى الذرة.

10- عدد الكم المغناطيسى: (m)

- عدد الكم المغناطيسى (m): رقم يحدد عدد الأوربتيالات للمستويات الفرعية وأشكالها وطاقاتها واتجاهاتها الفراغية

11- عدد الكم المغزلى

11- عدد الكم المغزلى : رقم يحدد نوع حركة الإلكترون المغزلية حول محوره.

12- الكوانتم (الكم)

- الكوانتم (الكم): كمية الطاقة التى يمتصها أو يشعها إلكترون عندما يقفز من مستوى طاقة لآخر.

من طرف essamamod الإثنين نوفمبر 28, 2011 1:27 am

اشكر راعى المنتدى لسرعة قبولى عضوا

الباب الأول ( سؤال وإجابة )

الباب الأول ( سؤال وإجابة )

رد: الباب الأول ( سؤال وإجابة )

رد: الباب الأول ( سؤال وإجابة )

رد: الباب الأول ( سؤال وإجابة )

رد: الباب الأول ( سؤال وإجابة )

رد: الباب الأول ( سؤال وإجابة )