الرئيسيةملخص الباب الأول
صفحة 1 من اصل 1 • شاطر
ملخص الباب الأول
من طرف Admin الثلاثاء أغسطس 16, 2011 12:58 pm
تذكر أن:
1- تصورات الفلاسفة والعلماء عن المادة:
أ- تصورات الإغريق:
المادة تنقسم إلى أجزاء أصغر وكل جزء ينقسم بدوره إلى أجزاء أصغر حتى نصل للجزء الذى لا ينقسم (وسمى بالذرة)
ب- تصور أرسطو: رفض فكرة الذرة:
المواد تتألف من أربعة مكونات (الهواء - الماء - التراب - النار)
جـ- بويل:
أول من وضع تعريفا للعنصر: العنصر مادة أولية نقية لا يمكن تحليلها بالطرق الكيميائية إلى ما هو أبسط منها.
2- تطور نماذج بناء الذرة:
أ- نموذج دالتون:
المادة تتكون من دقائق متناهية فى الصغر تسمى ذرات.
ذرات المادة مصمتة
ذرات العنصر الواحد متشابهة
ب- نموذج طومسون:
أشعة المهبط (الإلكترونية): سيل من الأشعة غير المرئية تنطلق من أنبوبة التفريغ الكهربى.
ذرة طومسون:
الذرة كرة من الكهرباء الموجبة (+) بداخلها إلكترونات سالبة (-) وهى متعادلة كهربيًّا.
جـ - نموذج ذرة رذرفورد:
أول من بنى فروض نموذج ذرته على أسس تجريبية.
حيث سلط دقائق ألفا (صادرة من عنصر راديوم المشع) على غلالة رقيقة من الذهب واستقبل الأشعة على لوح معدنى مغطى بكبريتيد الزنك.
" فروض رذرفورد:
" الذرة متناهية الصغر ومعقدة التركيب وتشبه المجموعة الشمسية فى تركيبها.
" النواة: جسيم ذو كتلة عالية يتوسط فراغا شاسعا.
شحنتها موجبة.
.: الذرة معظمها فراغ.
" الإلكترونات جسيمات ضئيلة الكتلة تدور بسرعة كبيرة فى مدارات حول النواة وشحنتها سالبة.
الذرة متعادلة كهربيًّا.
ثبات النظام الذرى (لا تسقط الإلكترونات فى النواة)؛ لأن قوة الجذب المركزية للنواة = قوة الطرد الناشئة عن دوران الإلكترونات.
اعتراض (نظرية مكسويل):
(بنى اعتراضه على قوانين ميكانيكا "نيوتن" الميكانيكا الكلاسيكية)
الإلكترونات أثناء دورانها حول النواة فى حالة إشعاع مستمر. وبذلك يقل نصف قطر دورانها ويتحول مسارها لمسار حلزونى إلى أن تسقط فى النواة (ويتلاشى النظام الذري).
نموذج ذرة بور:
استخدم طيف الانبعاث الخطى لذرات الهيدروجين فى بناء نموذجه.
طيف الانبعاث للذرات:
الضوء الصادر (المنبعث) من تسخين الغازات وأبخرة المواد تحت ضغط معين.
الطيف الخطى المميز:
عدد محدود من الخطوط الملونة تظهر عند تحليل طيف الانبعاث للذرات.
لا يوجد عنصران لهما نفس الطيف الخطى (خاصية مميزة للعناصر).
نموذج ذرة بور:
1- فروض ذرة رذرفورد صحيحة.
2- تدور الإلكترونات فى عدد من المدارات (مستويات الطاقة) المحددة الثابتة والفراغات بينها مناطق محرمة لدوران الإلكترونات.
3- الإلكترونات أثناء دورانها لا تشع طاقة.
4- يعبر عن طاقة المستوى بعدد يسمى عدد الكم.
5- تزداد طاقة المستوى كلما بعد عن النواة. (لزيادة نق)
6- الذرة فى الحالة المستقرة لا تكتسب أو تفقد طاقة.
7- عندما تكتسب الذرة كَمًّا من الطاقة تصبح ذرة مثارة
أى أنه [يكتسب الإلكترون كَمًّا من الطاقة وينتقل (يقفز) لمستوى طاقة أعلى يناسب طاقته الجديدة] (حالة عدم استقرار).
8- يعود الإلكترون لمستواه الأصلى فاقدا نفس الكم من الطاقة على صورة طيف خطى مميز.
الكم (الكوانتم):
مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة لآخر.
الكم = طاقة المستوى الأعلى - طاقة المستوى الأقل [الأصلى]
.: الكم متغير وغير ثابت ويقل بين كل مستويين متتاليين (لتقارب طاقة المستويات)
نجاح (نتائج) نموذج بور:
1- استطاع تفسير طيف ذرة الهيدروجين تفسيرًا صحيحا.
2- أول من أدخل فكرة الكم فى تحديد طاقة المستويات.
3- الإلكترونات لا تشع طاقة أثناء دوارنها.
فشل نموذج بور:
1- لم يستطع تفسير أطياف بقية العناصر ما عدا الهيدروجين.
2- يمكن تحديد مكان وسرعة الإلكترون معًا.
3- اعتبار الإلكترون جسيما ماديا مشحونا متحركا فقط.
4- الذرة مسطحة.
النظرية الذرية الحديثة:
(أسست على ما فشل فيه بور):
أ- الطبيعة المزدوجة للإلكترون.
ب- مبدأ عدم التأكد (هايزنبرج)
جـ- المعادلة الموجية (شرودنجر)
أ- الطبيعة المزدوجة للإلكترون:
" الإلكترون جسيم مادى مشحون متحرك تصاحبه موجة مادية.
الفرق بين الموجات المادية والكهرومغناطيسية.
(الموجات المادية) (الموجات الكهرومغناطيسية)
- تصاحب الجسم المتحرك ولا تنفصل عنه. - تنفصل عن الجسم المولد له.
- سرعتها أقل من سرعة الضوء. - تقارب سرعة الضوء
ب- مبدأ عدم التأكد (هايزنبرج)
- يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون معًا.
- لأن الجهاز المستخدم يكسب الإلكترون طاقة تغير من مكانه وسرعته.
جـ- المعادلة الموجية لشرودنجر:
بحل المعادلة أمكن:
1- تغيير مفهوم حركة الإلكترون:
(من) مدار محدد ثابت ومناطق محرمة لدوران الإلكترونات
(إلى) أوربيتال: المنطقة من الفراغ حول النواة ويحتمل وجود الإلكترون بها.
السحابة الإلكترونية: الوصف الدقيق للأوربيتال.
الإلكترون يتواجد فى كل الاتجاهات والأبعاد حول النواة.
2- أعداد الكم:
أعداد تحدد الأوربيتالات وأشكالها وطاقتها واتجاهاتها الفراغية.
أ- عدد الكم الرئيسى (n):
- يحدد مستويات الطاقة الرئيسية فى الذرة (عددها 7 مستويات)
- يحدد عدد الإلكترونات التى يتشبع بها المستوى الرئيسى حتى الرابع = 2n2
ب- عدد الكم الثانوى ℓ:
- يحدد عدد مستويات الطاقة الفرعية لكل مستوى طاقة رئيسى وتأخذ الرموز S, P, d , f
جـ - عدد الكم المغناطيسى m- يحدد عدد الأوربيتالات لكل مستوى طاقة فرعى وأشكالها وطاقتها واتجاهاتها الفراغية.
د- عدد الكم المغزلى m.s- يحدد نوع حركة الإلكترون المغزلية حول محوره.
* عدد مستويات الطاقة الفرعية لكل مستوى رئيسى = n
* عدد الأوربيتالات لكل مستوى رئيسى = n2
* عدد الإلكترونات التى يتشبع بها كل مستوى رئيسى = 2n2
- قواعد توزيع الإلكترونات:
1- مبدأ البناء التصاعدي:
تملأ المستويات الفرعية الأقل فى الطاقة أولا بالإلكترونات ثم المستويات الفرعية الأعلى فى الطاقة.
2- قاعدة هوند:
لا يحدث ازدواج الإلكترونين فى مستوى فرعى معين إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولا.
1- تصورات الفلاسفة والعلماء عن المادة:
أ- تصورات الإغريق:
المادة تنقسم إلى أجزاء أصغر وكل جزء ينقسم بدوره إلى أجزاء أصغر حتى نصل للجزء الذى لا ينقسم (وسمى بالذرة)
ب- تصور أرسطو: رفض فكرة الذرة:
المواد تتألف من أربعة مكونات (الهواء - الماء - التراب - النار)
جـ- بويل:
أول من وضع تعريفا للعنصر: العنصر مادة أولية نقية لا يمكن تحليلها بالطرق الكيميائية إلى ما هو أبسط منها.
2- تطور نماذج بناء الذرة:
أ- نموذج دالتون:
المادة تتكون من دقائق متناهية فى الصغر تسمى ذرات.
ذرات المادة مصمتة
ذرات العنصر الواحد متشابهة
ب- نموذج طومسون:
أشعة المهبط (الإلكترونية): سيل من الأشعة غير المرئية تنطلق من أنبوبة التفريغ الكهربى.
ذرة طومسون:
الذرة كرة من الكهرباء الموجبة (+) بداخلها إلكترونات سالبة (-) وهى متعادلة كهربيًّا.
جـ - نموذج ذرة رذرفورد:
أول من بنى فروض نموذج ذرته على أسس تجريبية.
حيث سلط دقائق ألفا (صادرة من عنصر راديوم المشع) على غلالة رقيقة من الذهب واستقبل الأشعة على لوح معدنى مغطى بكبريتيد الزنك.
" فروض رذرفورد:
" الذرة متناهية الصغر ومعقدة التركيب وتشبه المجموعة الشمسية فى تركيبها.
" النواة: جسيم ذو كتلة عالية يتوسط فراغا شاسعا.
شحنتها موجبة.
.: الذرة معظمها فراغ.
" الإلكترونات جسيمات ضئيلة الكتلة تدور بسرعة كبيرة فى مدارات حول النواة وشحنتها سالبة.
الذرة متعادلة كهربيًّا.
ثبات النظام الذرى (لا تسقط الإلكترونات فى النواة)؛ لأن قوة الجذب المركزية للنواة = قوة الطرد الناشئة عن دوران الإلكترونات.
اعتراض (نظرية مكسويل):
(بنى اعتراضه على قوانين ميكانيكا "نيوتن" الميكانيكا الكلاسيكية)
الإلكترونات أثناء دورانها حول النواة فى حالة إشعاع مستمر. وبذلك يقل نصف قطر دورانها ويتحول مسارها لمسار حلزونى إلى أن تسقط فى النواة (ويتلاشى النظام الذري).
نموذج ذرة بور:
استخدم طيف الانبعاث الخطى لذرات الهيدروجين فى بناء نموذجه.
طيف الانبعاث للذرات:
الضوء الصادر (المنبعث) من تسخين الغازات وأبخرة المواد تحت ضغط معين.
الطيف الخطى المميز:
عدد محدود من الخطوط الملونة تظهر عند تحليل طيف الانبعاث للذرات.
لا يوجد عنصران لهما نفس الطيف الخطى (خاصية مميزة للعناصر).
نموذج ذرة بور:
1- فروض ذرة رذرفورد صحيحة.
2- تدور الإلكترونات فى عدد من المدارات (مستويات الطاقة) المحددة الثابتة والفراغات بينها مناطق محرمة لدوران الإلكترونات.
3- الإلكترونات أثناء دورانها لا تشع طاقة.
4- يعبر عن طاقة المستوى بعدد يسمى عدد الكم.
5- تزداد طاقة المستوى كلما بعد عن النواة. (لزيادة نق)
6- الذرة فى الحالة المستقرة لا تكتسب أو تفقد طاقة.
7- عندما تكتسب الذرة كَمًّا من الطاقة تصبح ذرة مثارة
أى أنه [يكتسب الإلكترون كَمًّا من الطاقة وينتقل (يقفز) لمستوى طاقة أعلى يناسب طاقته الجديدة] (حالة عدم استقرار).
8- يعود الإلكترون لمستواه الأصلى فاقدا نفس الكم من الطاقة على صورة طيف خطى مميز.
الكم (الكوانتم):
مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة لآخر.
الكم = طاقة المستوى الأعلى - طاقة المستوى الأقل [الأصلى]
.: الكم متغير وغير ثابت ويقل بين كل مستويين متتاليين (لتقارب طاقة المستويات)
نجاح (نتائج) نموذج بور:
1- استطاع تفسير طيف ذرة الهيدروجين تفسيرًا صحيحا.
2- أول من أدخل فكرة الكم فى تحديد طاقة المستويات.
3- الإلكترونات لا تشع طاقة أثناء دوارنها.
فشل نموذج بور:
1- لم يستطع تفسير أطياف بقية العناصر ما عدا الهيدروجين.
2- يمكن تحديد مكان وسرعة الإلكترون معًا.
3- اعتبار الإلكترون جسيما ماديا مشحونا متحركا فقط.
4- الذرة مسطحة.
النظرية الذرية الحديثة:
(أسست على ما فشل فيه بور):
أ- الطبيعة المزدوجة للإلكترون.
ب- مبدأ عدم التأكد (هايزنبرج)
جـ- المعادلة الموجية (شرودنجر)
أ- الطبيعة المزدوجة للإلكترون:
" الإلكترون جسيم مادى مشحون متحرك تصاحبه موجة مادية.
الفرق بين الموجات المادية والكهرومغناطيسية.
(الموجات المادية) (الموجات الكهرومغناطيسية)
- تصاحب الجسم المتحرك ولا تنفصل عنه. - تنفصل عن الجسم المولد له.
- سرعتها أقل من سرعة الضوء. - تقارب سرعة الضوء
ب- مبدأ عدم التأكد (هايزنبرج)
- يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون معًا.
- لأن الجهاز المستخدم يكسب الإلكترون طاقة تغير من مكانه وسرعته.
جـ- المعادلة الموجية لشرودنجر:
بحل المعادلة أمكن:
1- تغيير مفهوم حركة الإلكترون:
(من) مدار محدد ثابت ومناطق محرمة لدوران الإلكترونات
(إلى) أوربيتال: المنطقة من الفراغ حول النواة ويحتمل وجود الإلكترون بها.
السحابة الإلكترونية: الوصف الدقيق للأوربيتال.
الإلكترون يتواجد فى كل الاتجاهات والأبعاد حول النواة.
2- أعداد الكم:
أعداد تحدد الأوربيتالات وأشكالها وطاقتها واتجاهاتها الفراغية.
أ- عدد الكم الرئيسى (n):
- يحدد مستويات الطاقة الرئيسية فى الذرة (عددها 7 مستويات)
- يحدد عدد الإلكترونات التى يتشبع بها المستوى الرئيسى حتى الرابع = 2n2
ب- عدد الكم الثانوى ℓ:
- يحدد عدد مستويات الطاقة الفرعية لكل مستوى طاقة رئيسى وتأخذ الرموز S, P, d , f
جـ - عدد الكم المغناطيسى m- يحدد عدد الأوربيتالات لكل مستوى طاقة فرعى وأشكالها وطاقتها واتجاهاتها الفراغية.
د- عدد الكم المغزلى m.s- يحدد نوع حركة الإلكترون المغزلية حول محوره.
* عدد مستويات الطاقة الفرعية لكل مستوى رئيسى = n
* عدد الأوربيتالات لكل مستوى رئيسى = n2
* عدد الإلكترونات التى يتشبع بها كل مستوى رئيسى = 2n2
- قواعد توزيع الإلكترونات:
1- مبدأ البناء التصاعدي:
تملأ المستويات الفرعية الأقل فى الطاقة أولا بالإلكترونات ثم المستويات الفرعية الأعلى فى الطاقة.
2- قاعدة هوند:
لا يحدث ازدواج الإلكترونين فى مستوى فرعى معين إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولا.
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
صفحة 1 من اصل 1
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى