التجارب العملية

من طرف **Admin** الثلاثاء أغسطس 09, 2011 11:06 am

تجربة رقم ( 1 ) : التمييز بين أملاح الكربونات والبيكربونات

بإضافة محلول كبريتات الماغنسيوم إلى كل منهما فإذا تكون :

1 – راسب أبيض على البارد كان الملح كربونات .

2 – راسب أبيض بعد التسخين كان الملح بيكربونات .

*************************************************************************

تجربة رقم ( 2 ) : التمييز بين أملاح الكبريتيت والنيتريت

بإضافة حمض الهيدروكلوريك إلى كل منهما فإذا تكون :

1 – غاز عديم اللون يخضر لون ورقة مبللة بمحلول ثانى كرومات البوتاسيوم البرتقالية كان الملح كبريتيت .

2 – غاز عديم اللون يتحول إلى بنى محمر عند فوهة الأنبوبة كان الملح نيتريت .

*************************************************************************

تجربة رقم ( 3 ) : قياس التغير الحرارى لذوبان طارد

مثال : ذوبان كبريتات النحاس اللامائية البيضاء CuSO₄

الجهاز والأدوات المستخدمة : 1 – مسعر أو كوب من البولى سترين المغلف بطبقة من القطن .

2 – كأس فارغ .

3 – ترمومتر .

المواد المستخدمة : كبريتات النحاس اللامائية البيضاء .

خطوات العمل :

1 – ضع ( 50 سـم3 ) من الماء المقطر فى المسعر ( أو فى الكوب البلاستيك ) .

2 – زن 0.01 مول ( 1.6 جــم تقريباً ) من كبريتات النحاس اللامائية فى زجاجة ساعة .

3 – أضف كبريتات النحاس اللامائية ( البيضاء ) إلى الماء وقلب جيدا باستخدام ترمومتر مقسم تدريجه إلى 0.1 ⁵ م

حتى تمام الذوبان .

4 – عين أقصى تغير فى درجة الحرارة يسجله الترمومتر .

النتائج : درجة حرارة الماء قبل التجربة = ......... ⁵ م

أقصى ارتفاع فى درجة الحرارة = .......... ⁵ م

التفاعل .............. للحرارة .

المشاهدة : ذوبان كبريتات النحاس اللامائية البيضاء فى الماء .

الاستنتاج :
كبريتات النحاس اللامائية البيضاء ترتبط بعدد كبير من جزيئات الماء فينطلق قدر كبير من الطاقة فيكون الذوبان طارد .

*************************************************************************

تجربة رقم ( 4 ) : قياس التغير الحرارى لذوبان ماص

مثال : ذوبان كبريتات النحاس المائية الزرقاء CuSO₄.5H₂O

الجهاز والأدوات المستخدمة : 1 – مسعر أو كوب من البولى سترين المغلف بطبقة من القطن .

2 – كأس فارغ .

3 – ترمومتر .

المواد المستخدمة : كبريتات النحاس المائية الزرقاء .

خطوات العمل :

1 – ضع ( 50 سـم3 ) من الماء المقطر فى المسعر ( أو فى الكوب البلاستيك ) .

2 – زن 0.01 مول ( 1.6 جــم تقريباً ) من كبريتات النحاس اللامائية فى زجاجة ساعة .

3 – أضف كبريتات النحاس المائية ( الزرقاء ) إلى الماء وقلب جيدا باستخدام ترمومتر مقسم تدريجه إلى 0.1 ⁵ م

حتى تمام الذوبان .

4 – عين أقصى تغير فى درجة الحرارة يسجله الترمومتر .

النتائج : درجة حرارة الماء قبل التجربة = ......... ⁵ م

أقصى ارتفاع فى درجة الحرارة = .......... ⁵ م

التفاعل .............. للحرارة .

المشاهدة : ذوبان كبريتات النحاس المائية الزرقاء فى الماء .

الاستنتاج :
كبريتات النحاس المائية الزرقاء مرتبطة فعلا بعدد خمس جزيئات فترتبط بعدد أقل من جزيئات الماء فينطلق قدر صغير من الطاقة فيكون الذوبان ماص .

*************************************************************************

تجربة رقم ( 5 ) : قياس التغير الحرارى أثناء التعادل

الأدوات :

1 – مسعر أو كوب بلاستيك موضوع فى كأس فارغ .

2 – ترمومتر مقسم تدريجه إلى 0.1 ⁵ م .

3 – مخبار مدرج سعة 50 سـم 3 .

4 – محاليل تركيزها 2 مولر ( يحتوى اللتر على 2 مول من المادة ) من هيدروكسيد الصوديوم – هيدروكسيد

البوتاسيوم حمض الهيدروكلوريك – حمض الكبريتيك .

خطوات العمل :

1 – خذ 50 ســـم 3 من محلول هيدروكسيد الصوديوم ( 2 مولر ) بواسطة المخبار المدرج وضعها فى المسعر

وعين درجة الحرارة .

2 – اغسل المخبار بالماء ثم بحمض الهيدروكلوريك ( 2 مولر ) .

3 – خذ 50 سـم 3 من حمض الهيدروكلوريك ( 2 مولر ) وصبها على محلول هيدروكسيد الصوديوم فى المسعر

ثم قلب جيدا وعين أقصى ارتفاع فى درجة الحرارة .

4 – كرر التجربة بالنسبة لباقى المحاليل واستخدم فى حالة حمض الكبريتيك 25 ســم 3 فقط لخطورته .

5 – احسب التغير الحرارى فى كل حالة .

6 – دون النتائج فى الجدول التالى :

	HCl+NaOH	HCl+KOH	H₂SO₄ +NaOH	H₂SO₄ +KOH
حجم المحلول الكلى بالسم3	50 + 50	50 + 50	25 + 25	25 + 25
درجة الحرارة الابتدائية ( د )
درجة الحرارة النهائية ( د ^/ )
التغير الحرارى ( د – د ^/ )

*************************************************************************

تجربة رقم ( 6 ) : قياس التغير الحرارى أثناء الترسيب

الأدوات المستخدمة :

1 – زجاجة من البلاستيك مغطاة بسدادة ينفذ منها ترمومتر مقسم تدريجه إلى 0.1 ⁵ م .

2 – مخبار مدرج : سعة 50 سـم3 .

المواد المستخدمة :

محاليل : ( نترات فضة – كلوريد أمونيوم – كلوريد صوديوم – كلوريد بوتاسيوم ) تركيز كل منها 0.5 مولر .

خطوات العمل :

1 – خذ بواسطة المخبار المدرج ( 25 سـم3 ) من محلول نترات الفضة تركيزها ( ¡) مولر

وضعها فى الزجاجة البلاستيك ثم غطها بالسدادة التى ينفذ منها الترمومتر .

2 – قس درجة الحرارة الابتدائية لمحلول نترات الفضة ولتكن ( د ) .

3 – أضف ( 25 سـم3 ) من محلول كلوريد البوتاسيوم تركيزها ( ¡) مولر إلى محلول نترات الفضة فى الزجاجة

البلاستيك ثم غطها بالسدادة .

4 – رج المحلول بلطف ولاحظ أقصى قراءة للترمومتر ولتكن ( د ^/ ) .

5 – كرر التجربة باستخدام كلوريد الصوديوم وكلوريد الأمونيوم بدلا من

كلوريد البوتاسيوم .

6 – دون نتائج التجارب السابقة فى الجدول الآتى :

	معK Cl	مع NH₄ Cl	مع Na Cl
الحجم الكلى للمحلول ( سم3 ) درجة الحرارة الابتدائية ( د ) درجة الحرارة النهائية ( د ^/ ) فرق درجات الحرارة ( د – د ^/ )	50 ســـم3 ....................... ....................... .......................	50 ســـم3 ....................... ....................... .......................	50 ســـم3 ......................... ......................... .........................

7– احسب التغير الحرارى ( H ∆ ) فى التفاعلات السابقة .

*************************************************************************