ملخــص الباب الثاني

من طرف **Admin** الأربعاء مايو 09, 2012 7:52 pm

ملخــص الباب الثاني

1- تصنف العناصر لسهولة دراستها
2- من طرق التصنيف

أ) جدول مند ليف وبني على تدريج الأوزان الذرية
ب) جدول موزلي وبني على تدريج الأعداد الذرية

3-القانون الدوري (موزلي) :

" إذا رتبت العناصر ترتيباً تصاعدياً حسب إعدادها الذرية فإن خواصها الفيزيائية والكيميائية تتكرر دورياً "

4- وصف الجدول الدوري الطويل :

أ) بني الجدول على قاعدة البناء التدريجي
ب) يتكون الجدول من سبع دورات أفقية و18 مجموعة رأسية
جـ) يتكون الجدول من أربع فئات f - d - p - s
د) تقسم العناصر إلي أربعة أنواع
العناصر النبيلة - العناصر المثالية - العناصر الانتقالية الرئيسية والعناصر الانتقالية الداخلية

5- تدرج خواص العناصر في الجدول
(1) نصف قطر الذرة :

" هو نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزئ ثنائي الذرة "
-طول الرابطة : هو المسافة بين نواتي ذرتين متحدتين
-تدرج الصفة :
أ- في الدورات الأفقية : يقل نصف القطر بزيادة العدد الذري والسبب زيادة قوي الجذب بسبب زيادة الشحنة الموجبة.
ب- في المجموعات الرأسية :
يزيد نصف القطر الذري بزيادة العدد الذري والسبب زيادة مستويات الطاقة -
وتأثير الأغلفة المكتملة التي تقلل قوي الجذب للإلكترونات فيزيد التنافر .
نلاحظ أن :
أ- نصف قطر الأيون الموجب أصغر من نصف قطر الذرة بسبب زيادة الشحنة الموجبة وزيادة التجاذب .
ب- نصف قطر الأيون السالب أكبر من نصف قطر الذرة بسبب زيادة قوة التنافر بزيادة الشحنة السالبة.

(2) جهد التأين :

" هو مقدار الطاقة اللازمة لفصل أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة في الحالة الغازية "
نلاحظ أن:
أ) جهد التأين الثاني أكبر من جهد التأين الأول .
ب) جهد تأين الغازات الخاملة كبير جداً لأنه يحتاج لكسر مستوي طاقة مكتمل .
تدرج الصفة :
في الدورات الأفقية : يزداد جهد التأين بزيادةالعدد الذري .
في المجموعات الرأسية : يقل جهد التأين بزيادة العدد الذري .

(3)الميل الإلكتروني :

" هو مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكترون"
تدرج الصفة:
أ) في الدورات الأفقية :
يزيد الميل الإلكتروني
بزيادة العدد الذري لزيادة البرتونات ويشذ عن ذلك - البريليوم لأن مستوياته
الفرعية ممتلئة فهو مستقر والنيتروجين لأن مستوياته الفرعية نصف ممتلئة
فهو مستقر .
-الغازات الخاملة لها ميل إلكتروني منخفض بسبب ملء مستويات الطاقة .
ب) في المجموعات الرأسية :
يقل الميل الإلكتروني
بزيادة العدد الذري ،ويشذ عن ذلك الفلوروالكلور - فالفلور له ميل إلكتروني
اقل من الكلور بسبب صغر نصف قطره لذلك فإن اضافة إلكترون جديد يعاني من
تنافر كبير .

(4)السالبية الكهربية :

" هي قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية نحوها"
تدرج الصفة :
أ)في الدورات الأفقية :
تزداد السالبية الكهربية بزيادة العدد الذري بسبب زيادة البرتونات وزيادة قوي الجذب
ب) في المجموعات الرأسية :
تقل الصفة بزيادة العدد الذري بسبب زيادة نصف القطر وتأثير المستويات الممتلئة مما يقلل الجذب ويزيد التنافر

(5)الصفة الفلزية واللافلزية :

الفلزات :
- وهي عناصر كهروموجبة - تفقد إلكترونات وتكون أيونات موجبة
- جيده التوصيل للكهرباء والحرارة ولها درجات انصهار وغليان مرتفعة .
اللافلزات :
وهي عناصر تحتوي على أكثر
من 4 إلكترونات في مستويات التكافؤ وهي عناصر كهروسالبة ،تكتسب إلكترونات
وتكون أيونات سالبة رديئة التوصيل للكهرباء والحرارة لها درجات انصهار
وغليان منخفضة
أشباه الفلزات :
وهي عناصر يمتلئ مستوي التكافؤ بنصف سعته تقريباً وخواصها وسط بين الفلزات واللافلزات
وتستخدم في عمل أشباه الموصلات كما في الراديو والترانزستور ………
تدرج الصفة في الدورات:
(أ)الأفقية
تزداد الصفة اللافلزية وتقل الصفة الفلزية
(ب)الرأسية : تقل الصفة اللافلزية وتزداد الصفة الفلزية
أشباه الفلزات في منتصف الدورات تقريباً

(6)الخواص الحامضية والقاعدية :

الأكاسيد الحامضية : هي أكاسيد لافلزية - تذوب في الماء وتكون أحماض
> H2CO3 --- CO2 + H2O
SO3 + H2O ----> H2SO4
الأكاسيد القاعدية : هي أكاسيد فلزية - تذوب في الماء وتكون قلويات
Na2O + H2O ----> 2 NaOH
MgO + H2O ----> Mg(OH)2
الأكاسيد المترددة : هي أكاسيد تتفاعل مع الأحماض أو مع القلويات ،وتعطي ملحاً وماء في كل حالة - مثل
SnO - Sb2O3 - Al2O3
Al2O3 + 6 HCl ----> 2AlCl3 + 3 H2O
Al2O3 + 2NaOH ----> 2NaAlO2 + H2O
تدرج الصفة :
(أ) في الدورات الأفقية :
بزيادة العدد الذري تقل القاعدية وتزيد الصفة الحامضة
(ب) في المجموعات الرأسية:
تزداد كل من الصفة القاعدية والصفة الحامضية كلما هبطنا لأسفل (بزيادة العدد الذري ).

(7)أعداد التأكسد :

عدد التأكسد " هو عدد يمثل الشحنة الكهربية،التي تبدو على الأيون أو الذرة في المركب "
تدرج اعداد التأكسد عدد التأكسد يساوي رقم المجموعة حتى عناصر المجموعة3A ويساوي رقم المجموعة أو رقم المجموعة -8 في المجموعات من 4A حتى 7A
عدد التأكسد للعنصر يساوي صفراً .
مجموع أعداد التأكسد للمركب المتعادل يساوي صفراً .
عدد التأكسد للأيون يساوي عدد شحناته
التأكسد هي عملية فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة الشحنة الموجبة (عدد التأكسد )
الاختزال هي عملية اكتساب إلكترونات ينتج عنها نقص عدد التأكسد