الكيمياء للثانويةالعامة

1. نموذج دالتون
   
2. نموذج طومسون
   
3. نموذج راذر فورد
   
4. نموذج بور
   
5. النظرية الذرية الحديثة
   

<blockquote>

1. 
   
   المادة تتكون من دقائق صغيرة جدا تسمى ذرات *** All matter is made of atoms. Atoms are indivisible and indestructible
2. 
   
   يتكون كل عنصر من ذرات مصمتة متناهية في الصغر غير قابلة للتجزئة
3. 
   
   ذرات العنصر الواحد متشابهة
4. 
   
   الذرات تختلف من عنصر الى آخر

</blockquote><blockquote>

1. 
   
   تتكون من دقائق مادية صغيرة [ الكترونات ]
2. 
   
   تسير في خطوط مستقيمة
3. 
   
   لها تأثير حراري
4. 
   
   تتأثر بكل من المجال الكهربي والمجال المغناطيسي
5. 
   
   سالبة الشحنة
6. 
   
   لا تختلف باختلاف مادة المهبط أو نوع الغاز المخلخل مما يثبت وجودها في جميع العناصر

1. 
   
   الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة
2. 
   
   تتخلل الالكترونات السالبة الذرة ( كما تتخلل البذور ثمرة البرتقال )
3. 
   
   الذرة متعادلة كهربيا

• ملاحظات على نموذج طومسون
  
  الذرة كتلة كروية مصمتة
  
  تتوزع الشحنات بانتظام داخل الذرة
  
  لا يوجد تركز للشحنات فى منطقة معينة
  

فى عام 1911أجرى جيجر وماريسدن بناء على أقتراح رذرفورد تجربة رذرفوردالشهيرة بإستخدام الجهاز المبين بالشكل

خطوات التجربة
1- سمح رذر فورد لجسيمات ألفاα) ) أن تصطدم باللوح المعدنى المبطن بمادة كبريتيد الخارصين في عدم وجود شريحة الذهب
2- قام رذر فورد بتحديد عدد ومكان جسيمات ألفا عن طريق الومضات التى تظهر على جدار اللوح المعدنى
3-وضع رذر فورد صفيحة من الذهب بحيث تعترض أشعة ألفا


</blockquote><blockquote>
</blockquote>

1. 
   
   الذرة تشبه المجموعة الشمسية ( نواة مركزية يدور حولها على مسافات شاسعة الالكترونات سالبة الشحنة )
2. 
   
   الذرة معظمها فراغ ( لأن الذرة ليست مصمتة وحجم النواة صغير جدا بالنسبة لحجم الذرة )
3. 
   
   تتركز كتلة الذرة في
   النواة ( لأن كتلة الالكترونات صغيرة جدا مقارنة بكتلة مكونات
   النواة من البروتونات والنيوترونات )
4. 
   
   يوجد بالذرة نوعان من الشحنة ( شحنة موجبة بالنواة وشحنات سالبة على الالكترونات
5. 
   
   الذرة متعادلة كهربيا لأن عدد الشحنات الموجبة ( البروتونات ) يساوي عدد الشحنات السالبة ( الالكترونات )
6. 
   
   تدور الالكترونات حول النواة في مدارات خاصة
7. 
   
   يرجع ثبات الذرة الى وقوع
   الالكترونات تحت تأثير قوتين متضادتين في الاتجاه متساويتين في
   المقدار هما قوة جذب النواة للالكترونات وقوة الطرد المركزي الناشئة
   عن دوران الالكترونات حول النواة

<blockquote>

• 
  
  الذرة
  ليست متزنة ميكانيكيا ( بما الالكترون يدور حول النواة في مسار
  دائري فانه حسب نظرية ماكسويل يشع أمواجا كهرومغناطيسية ويفقد جزءا
  من طاقته وبالتالي يدور في مسار حلزوني حتى يلتصق بالنواة وهذا
  لايحدث
• 
  
  لم يستطع تفسير الطيف الخطي

</blockquote>

<blockquote><blockquote>













</blockquote></blockquote>
<blockquote>






</blockquote>

<blockquote>

1. 
   
   الطبيعة المزدوجة للالكترون
2. 
   
   مبدأ عدم التحديد لهيزنبرج
3. 
   
   إيجاد المعادلة المناسبة التي تصف الحركة الموجية للالكترون وتحدد أشكالها وطاقتها

ثانيا : مبدأ عدم التحديد [ عدم التأكد ] لهيزنبرج
حسب نموذج بور يمكن تحديد مكان الالكترون وسرعته معا بكل دقة وفي
نفس الوقت ولكن العالم هيزنبرج توصل باستخدام ميكانيكا الكم الى مبدا هو

مبدأ عدم التحديد [ يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الالكترون معا في وقت واحد ] حيث يخضع لقوانين الاحتمالات
Werner Heisenberg (1901-1976)
concluded that due to the dual nature of matter (both particle and
wavelike properties) it is impossible to simultaneously know both the
position and momentum of an object as small as an electron.





















</blockquote>


1 - الأوربيتال هو اصطلاح للتعبير عن احتمال تواجد الالكترون في منطقة
ما في الفراغ المحيط بالنواة في كثير من الاتجاهات والابعاد الفراغية [
السحابة الالكترونية ]
2 - - الاساس الذي يقوم عليه مفهوم المدار الأوربيتا - للإلكترون طبيعة مزدوجة ( جسيم ، موجة ) -





<blockquote>

1. 
   
   عدد الكمم الرئيسي - principle quantum number - n
2. 
   
   عدد الكم الثانوي subsidary quantum number - l
3. 
   
   عدد الكم المعناطيسي The magnetic quantum number
4. 
   
   عدد الكم المغزلي The electron spin quantum number

1. 
   
   رقم المستوى الأساسي في الذرة مع العلم أن عدد المستويات الأساسية في أثقل الذرات المعروفة وهي في الحالة المستقرة يساوي 7
2. 
   
   عدد الإلكترونات التي يتشبع بها أي مستوى طاقة أساسي يساوي ضعف مربع رقم المستوى الأساسي

1. 
   
   هذا
   القانون لا ينطبق على كل من المستوى ( 5 , 6 , 7 ) لأن الذرة تصبح
   غير مستقرة إذا زاد عدد الإلكترونات في أي مستوى من هذه المستويات عن
   32 الكترون
2. 
   
   المستوى الأخير في أي ذرة لا يحمل أكثر من 8 إلكترون ما عدا المستوى الأساسي الأول يتشبع بالكترونين فقط
3. 
   
   عدد الكم الرئيسي عدد صحيح يأخذ القيم من 1 , 2 , 3 , 4 الى ما لانهاية
4. 
   
   عدد الكم الرئيسي لا يمكن أن يكون صفر أو عدد غير صحيح
5. 
   
   المستويات الرئيسية تختلف عن بعضها اختلافا كبيرا في الطاقة

1. 
   
   كل مستوى رئيسي يتكون من عدة مستويات فرعية أو تحت مستويات
2. 
   
   عدد المستويات الفرعية يساوي رقم المستوى الرئيسي والتي يحددها عدد الكم الثانوي
3. 
   
   تأخذ المستويات الفرعية الرموز [ s . p . d . f ]
4. 
   
   يكتب رقم المستوى الرئيسي قبل رمز المستوى الفرعي
5. 
   
   المستويات الفرعية لنفس المستوى الرئيسي تختلف عن بعضها اختلافا بسيطا في الطاقة
6. 
   
   رتبت المستويات الفرعية ترتيبا تصاعديا حسب طاقتها

1. 
   
   عدد الكم المغناطيسي يوضح عدد الأوربيتالات التي يحتوي عليها تحت المستوى
2. 
   
   تحت المستوى ( s ) يتكون من أوريبتال واحد كروي الشكل ومتماثل حول النواة
3. 
   
   تحت المستوى ( p ) يتكون من ثلاث
   أوربيتالات تتخذ محاورها الاتجاهات الفراغية الثلاثة ويرمز لها بالرموز
   ( px , py , px )
4. 
   
   تحت المستوى ( d ) يتكون من خمسة أوربيتالات
5. 
   
   تحت المستوى ( f ) يتكون من سبعة أوربيتالات
6. 
   
   أوربيتالات المستوى الفرعي الواحد متساوية في الطاقة

1. 
   
   كل اوربيتال يتشبع بعدد اثنين إلكترون يقال أنهما في حالة إزدواج
2. 
   
   كل الكترون له حركتان الأولى حول نفسه وتسمى حركة مغزلية حول محوره والثانية حركة حول النواة
3. 
   
   حركة الدوران المغزلية لأحد الالكترونين
   مضادة لحركة الالكترون الآخر فاذا كان أحد الألكترونين يدور في اتجاه
   عقرب الساعة فإن الالكترون الثاني يدور عكس اتجاه عقرب الساعة
4. 
   
   نتيجة دوران الإلكترون حول محوره يتكون له
   مجال مغناطيسي في اتجاه معين عكس اتجاه المجال المغناطيسي للإلكترون
   الثاني وبذلك تقل قوى التنافر بين الالكترونين
5. 
   
   تحت المستوى ( s ) يتشبع بعدد 2 الكترون لأنه يتكون من أوربيتال واحد
6. 
   
   تحت المستوى ( p ) يتشبع بعدد 6 الكترون لأنه يتكون من 3 أوربيتال
7. 
   
   تحت المستوى ( d ) يتشبع بعدد 10 الكترون لأنه يتكون من 5 أوربيتال
8. 
   
   تحت المستوى ( f ) يتشبع بعدد 14 الكترون لأنه يتكون من 7 أوربيتال

</blockquote>