الرئيسيةالوحدة الرابعة : الكيمياء الحرارية
صفحة 1 من اصل 1 • شاطر
الوحدة الرابعة : الكيمياء الحرارية
من طرف Admin الإثنين أغسطس 08, 2011 11:53 am
أهم التعريفات :
(1) الكيمياء الحرارية : هى فرع الكيمياء الذى يختص بدراسة التغيرات الحرارية التى تصاحب التفاعلات الكيميائية .
(2) التفاعلات الطاردة للحرارة : هى التفاعلات الكيميائية التى ينتج عند حدوثها طاقة حرارية كناتج من نواتج
التفاعل
(3) التفاعلات الماصة للحرارة : هى التفاعلات الكيميائية التى يلزم لحدوثها امتصاص طاقة حرارية .
(4) الجزىء : ذرتين أو أكثر لعنصر واحد أو لعدة عناصر مرتبطة مع بعضها بروابط كيميائية .
(5) قوى جذب فاندرفال : هى قوى الجذب بين جزيئات المادة .
(6) الطاقة الكيميائية في الذرة : عبارة عن طاقة الإلكترونات الموجودة في مستويات الطاقة .
(7) الطاقة الكيميائية في الجزيء : عبارة عن طاقة الروابط الكيميائية الأيونية أو التساهمية .
(
طاقة المستوى ( الطاقة الكلية للإلكترون) : هي مجموع طاقتي الوضع والحركة للإلكترون .
(9) طاقة وضع الإلكترون : هى طاقة تنشأ نتيجة قوة جذب النواة الموجبة للإلكترون السالب .
(10) طاقة حركة الإلكترون : هى طاقة تنشأ نتيجة حركة الإلكترون حول النواة .
(11) المحتوى الحرارى : هو مجموع الطاقات المختزنة فى مول واحد من المادة .
(12) التغير فى المحتوى الحرارى : هو الفرق بين مجموع المحتوى الحرارى للمواد الناتجة ومجموع المحتوى
الحرارى للمواد المتفاعلة .
(13) السعر : هو كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة جرام واحد من الماء درجة مئوية واحدة .
(14) الجول : هو كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة جرام واحد من الماء بمقدار 18‚4/ 1 درجة مئوية.
(15) قانون بقاء الطاقة : الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم .
(16) التفاعل الكيميائى : هو كسر للروابط الموجودة بين ذرات جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة بين
ذرات جزيئات المواد الناتجة عن التفاعل .
(17) المركبات الماصة للحرارة : هى المركبات التى تكون طاقتها أعلى من طاقة العناصر المكونة لها وبذلك يكون
محتواها الحرارى موجباً .
(18) المركبات الطاردة للحرارة : هى المركبات التى تكون طاقتها أقل من طاقة العناصر المكونة لها وبذلك يكون
محتواها الحرارى سالباً .
(19) طاقة الرابطة : هى مقدار الطاقة اللازمة لكسر هذه الرابطة فى مول واحد من المادة .
(20) حرارة الذوبان : هى مقدار التغير الحرارى الناتج عن إذابة مول من المذاب فى كمية معلومة من المذيب .
(21) حرارة الذوبان المولارية : مقدار التغير الحرارى الناتج عن ذوبان مول واحد من المذاب لتكوين لتر من المحلول
(22) الإماهة : عملية الذوبان المذيب المستخدم فيها هو الماء .
(23) ذوبان طارد للحرارة : هو الذوبان المصحوب بارتفاع فى درجة الحرارة .
(24) ذوبان ماص للحرارة : هو الذوبان المصحوب بانخفاض فى درجة الحرارة .
(1) الكيمياء الحرارية : هى فرع الكيمياء الذى يختص بدراسة التغيرات الحرارية التى تصاحب التفاعلات الكيميائية .
(2) التفاعلات الطاردة للحرارة : هى التفاعلات الكيميائية التى ينتج عند حدوثها طاقة حرارية كناتج من نواتج
التفاعل
(3) التفاعلات الماصة للحرارة : هى التفاعلات الكيميائية التى يلزم لحدوثها امتصاص طاقة حرارية .
(4) الجزىء : ذرتين أو أكثر لعنصر واحد أو لعدة عناصر مرتبطة مع بعضها بروابط كيميائية .
(5) قوى جذب فاندرفال : هى قوى الجذب بين جزيئات المادة .
(6) الطاقة الكيميائية في الذرة : عبارة عن طاقة الإلكترونات الموجودة في مستويات الطاقة .
(7) الطاقة الكيميائية في الجزيء : عبارة عن طاقة الروابط الكيميائية الأيونية أو التساهمية .
(
طاقة المستوى ( الطاقة الكلية للإلكترون) : هي مجموع طاقتي الوضع والحركة للإلكترون .(9) طاقة وضع الإلكترون : هى طاقة تنشأ نتيجة قوة جذب النواة الموجبة للإلكترون السالب .
(10) طاقة حركة الإلكترون : هى طاقة تنشأ نتيجة حركة الإلكترون حول النواة .
(11) المحتوى الحرارى : هو مجموع الطاقات المختزنة فى مول واحد من المادة .
(12) التغير فى المحتوى الحرارى : هو الفرق بين مجموع المحتوى الحرارى للمواد الناتجة ومجموع المحتوى
الحرارى للمواد المتفاعلة .
(13) السعر : هو كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة جرام واحد من الماء درجة مئوية واحدة .
(14) الجول : هو كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة جرام واحد من الماء بمقدار 18‚4/ 1 درجة مئوية.
(15) قانون بقاء الطاقة : الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم .
(16) التفاعل الكيميائى : هو كسر للروابط الموجودة بين ذرات جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة بين
ذرات جزيئات المواد الناتجة عن التفاعل .
(17) المركبات الماصة للحرارة : هى المركبات التى تكون طاقتها أعلى من طاقة العناصر المكونة لها وبذلك يكون
محتواها الحرارى موجباً .
(18) المركبات الطاردة للحرارة : هى المركبات التى تكون طاقتها أقل من طاقة العناصر المكونة لها وبذلك يكون
محتواها الحرارى سالباً .
(19) طاقة الرابطة : هى مقدار الطاقة اللازمة لكسر هذه الرابطة فى مول واحد من المادة .
(20) حرارة الذوبان : هى مقدار التغير الحرارى الناتج عن إذابة مول من المذاب فى كمية معلومة من المذيب .
(21) حرارة الذوبان المولارية : مقدار التغير الحرارى الناتج عن ذوبان مول واحد من المذاب لتكوين لتر من المحلول
(22) الإماهة : عملية الذوبان المذيب المستخدم فيها هو الماء .
(23) ذوبان طارد للحرارة : هو الذوبان المصحوب بارتفاع فى درجة الحرارة .
(24) ذوبان ماص للحرارة : هو الذوبان المصحوب بانخفاض فى درجة الحرارة .
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
رد: الوحدة الرابعة : الكيمياء الحرارية
من طرف Admin الإثنين أغسطس 08, 2011 11:53 am
(25) المحلول المولارى : هو محلول يحتوى اللتر منه على مول واحد من المذاب مقدراً بالجرامات .
(26) طاقة الشبكة البلورية : هى الطاقة اللازمة للتغلب على قوى التجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة الموجودة
بالشبكة البلورية .
(27) طاقة الإماهة : هى الطاقة المنطلقة نتيجة ارتباط الأيونات المفككة بجزيئات الماء.
(28) حرارة التخفيف : مقدار التغير الحرارى لكل مول من المذاب عند تخفيف المحلول من تركيز أعلى إلى تركيز أقل
(29) حرارة الترسيب : هى كمية الحرارة المنطلقة عند ترسيب مول واحد من المادة ترسيباً كاملاً .
(30) حرارة التكوين : هى كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة عند تكوين مول واحد لمركب ما من عناصره الأولية
بحيث تكون العناصر فى حالتها القياسية .
(31) الحالة القياسية : هى الحالة التى تعبر عن أكثر حالات المادة إستقراراً فى درجة حرارة 25 5 م وتحت ضغط
76 سم / ز .
(32) طاقة تكوين الرابطة : هى الطاقة التى تنطلق عند ارتباط ذرات العناصر مع بعضها لتكوين مركبات .
(33) المركبات الثابتة : هى المركبات التى تكون طاقتها أقل ما يمكن .
(34) قانون هس : تتوقف حرارة التفاعل على طبيعة المواد المتفاعلة والمواد الناتجة من التفاعل وليس على
الخطوات التى يتم فيها التفاعل .
(35) مخطط طاقة : رسم بياني يعبر عن العلاقة بين المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة والمواد الناتجة والفرق
بينهما في المحتوى الحراري
**********************************************************************
(26) طاقة الشبكة البلورية : هى الطاقة اللازمة للتغلب على قوى التجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة الموجودة
بالشبكة البلورية .
(27) طاقة الإماهة : هى الطاقة المنطلقة نتيجة ارتباط الأيونات المفككة بجزيئات الماء.
(28) حرارة التخفيف : مقدار التغير الحرارى لكل مول من المذاب عند تخفيف المحلول من تركيز أعلى إلى تركيز أقل
(29) حرارة الترسيب : هى كمية الحرارة المنطلقة عند ترسيب مول واحد من المادة ترسيباً كاملاً .
(30) حرارة التكوين : هى كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة عند تكوين مول واحد لمركب ما من عناصره الأولية
بحيث تكون العناصر فى حالتها القياسية .
(31) الحالة القياسية : هى الحالة التى تعبر عن أكثر حالات المادة إستقراراً فى درجة حرارة 25 5 م وتحت ضغط
76 سم / ز .
(32) طاقة تكوين الرابطة : هى الطاقة التى تنطلق عند ارتباط ذرات العناصر مع بعضها لتكوين مركبات .
(33) المركبات الثابتة : هى المركبات التى تكون طاقتها أقل ما يمكن .
(34) قانون هس : تتوقف حرارة التفاعل على طبيعة المواد المتفاعلة والمواد الناتجة من التفاعل وليس على
الخطوات التى يتم فيها التفاعل .
(35) مخطط طاقة : رسم بياني يعبر عن العلاقة بين المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة والمواد الناتجة والفرق
بينهما في المحتوى الحراري
**********************************************************************
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
رد: الوحدة الرابعة : الكيمياء الحرارية
من طرف Admin الإثنين أغسطس 08, 2011 11:54 am
أهم التعليلات :
(1) تزداد طاقة المستوى كلما ابتعدنا عن النواة ؟
ج : لزيادة المسافة تزداد طاقة وضع الإلكترون فتزداد طاقة المستوى.
(2) الغازات سريعة الانتشار بينما الجوامد ذات حجم محدد ؟
ج : لأن قوة الترابط بين الجزيئات فى الغازات شبه منعدمة وفى الجوامد كبيرة جداً .
(3) فى التفاعل الطارد للحرارة تنطلق طاقة حرارية وتكونH ∆ سالبة ؟
ج: لأن المحتوى الحرارى للمتفاعلات أكبر من المحتوى الحرارى للنواتج .
(4) كسر الرابطة تفاعل ماص للحرارة وتكوين الرابطة تفاعل طارد للحرارة ؟
ج : لأن كسر الرابطة يحتاج امتصاص طاقة حرارية للتغلب على قوى الترابط وتكوين الرابطة يصاحبه انطلاق طاقة
حرارية.
(5) المركبات الماصة للحرارة غير ثابتة حراريا ً، H ∆ للتفاعل الماص تكون موجبة ؟
ج : لأن المحتوى الحرارى للمتفاعلات < المحتوى الحرارى للنواتج .
(6) يختلف المحتوى الحرارى تبعاً لاختلاف نوع المادة ؟
ج : بسبب اختلاف طاقة الذرة وطاقة الجزئ وطاقة الترابط بين الجزيئات والحالة الفيزيائية للمادة.
(7) تعتبر قوى جذب فاندرفال طاقة وضع ؟
ج : لأنها تتوقف على كتلة الجزيئات والمسافة بينها .
(1) تزداد طاقة المستوى كلما ابتعدنا عن النواة ؟
ج : لزيادة المسافة تزداد طاقة وضع الإلكترون فتزداد طاقة المستوى.
(2) الغازات سريعة الانتشار بينما الجوامد ذات حجم محدد ؟
ج : لأن قوة الترابط بين الجزيئات فى الغازات شبه منعدمة وفى الجوامد كبيرة جداً .
(3) فى التفاعل الطارد للحرارة تنطلق طاقة حرارية وتكونH ∆ سالبة ؟
ج: لأن المحتوى الحرارى للمتفاعلات أكبر من المحتوى الحرارى للنواتج .
(4) كسر الرابطة تفاعل ماص للحرارة وتكوين الرابطة تفاعل طارد للحرارة ؟
ج : لأن كسر الرابطة يحتاج امتصاص طاقة حرارية للتغلب على قوى الترابط وتكوين الرابطة يصاحبه انطلاق طاقة
حرارية.
(5) المركبات الماصة للحرارة غير ثابتة حراريا ً، H ∆ للتفاعل الماص تكون موجبة ؟
ج : لأن المحتوى الحرارى للمتفاعلات < المحتوى الحرارى للنواتج .
(6) يختلف المحتوى الحرارى تبعاً لاختلاف نوع المادة ؟
ج : بسبب اختلاف طاقة الذرة وطاقة الجزئ وطاقة الترابط بين الجزيئات والحالة الفيزيائية للمادة.
(7) تعتبر قوى جذب فاندرفال طاقة وضع ؟
ج : لأنها تتوقف على كتلة الجزيئات والمسافة بينها .
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
رد: الوحدة الرابعة : الكيمياء الحرارية
من طرف Admin الإثنين أغسطس 08, 2011 11:55 am
( عند التخفيف اللانهائى لا يحدث تغير حرارى ؟
ج: لأن الأيونات تكون بعيدة جداً عن بعضها ومرتبطة بأكبر عدد من جزيئات الماء .
(9) ذوبان الصودا الكاوية وحمض الكبريتيك طارد للحرارة ؟
ج : لأن طاقة الإماهة > طاقة الشبكة البلورية.
(10) ذوبان نترات الأمونيوم ماص للحرارة ؟
ج : لأن طاقة الإماهة < طاقة الشبكة البلورية .
(11) ذوبان كبريتات النحاس اللامائية البيضاء طارد للحرارة بينما ذوبان كبريتات النحاس المائية الزرقاء
ماص للحرارة. CuSO4.5H2O ؟
ج : لأنه فى حالة كبريتات النحاس البيضاء طاقة الإماهة > طاقة الشبكة البلورية أما كبريتات النحاس الزرقاء مرتبطة
بـ 5 جزيئات ماء فيكون طاقة الإماهة < طاقة الشبكة البلورية.
(12) أكسيد النيتريك مركب غير ثابت حرارياً ؟
ج : لأنه ينتج من تفاعل ماص للحرارة ومحتواه الحرارى > المحتوى الحرارى لمكوناته.
(13) يختزل الألومنيوم أكسيد الحديد (III) ولا يحدث العكس ؟
ج : لأن الطاقة المنطلقة عند تكوين أكسيد الألومنيوم أكبر من الطاقة المنطلقة عند تكوين أكسد الحديد (III) فيكون
أكسيد الألومنيوم أكثر ثباتاً من أكسيد الحديد (III).
(14) يستحيل عملياً قياس الحرارة المنطلقة عند احتراق الكربون لتكوين أول أكسيد الكربون ؟
ج : لأن جزء من أول أكسيد الكربون يتأكسد إلى ثانى أكسيد كربون فيؤثر على دقة القياس.
(15) عند كتابة معادلة حرارة الذوبان نكتب كلمة water وليس H2O؟
ج : لأن فى عملية الذوبان نستخدم كمية من الماء أما H2O تعنى مول واحد من الماء .
(16) ثانى أكسيد الكربون مركب ثابت حرارياً ؟
ج : لأنه يتكون أثناء تفاعل طارد للحرارة ويكون محتواه الحرارى < المحتوى الحرارى لمكوناته .
(17) ثانى أكسيد الكربون مركب طارد للحرارة ؟
ج : لأنه عند تكوينه من عناصره الكربون والأكسجين تنطلق حرارة ويكون المحتوى الحراري له اقل من المحتوى
الحراري للكربون والأكسجين .
(18) عند كتابة المعادلة الكيميائية الحرارية يجب توضيح الحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة والناتجة ؟
ج : لأن المحتوى الحرارى يختلف باختلاف الحالة الفيزيائية.
(19) المادة الصلبة محددة الشكل ؟
ج : لأن قوة الجذب بين الجزيئات كبيرة حيث تتحرك الجزيئات حركة اهتزازية في نفس مكانها فلا يتغير شكلها ولا
حجمها .
(20) السائل يتخذ شكل الإناء الذي يحتويه ؟
ج : لأن قوة الجذب بين الجزيئات ضعيفة مما يعطي حرية الحركة .
(21) يوديد الهيدروجين HI مركب ماص للحرارة ؟
ج : لأنه عند تكوينه من عناصره اليود والهيدروجين تمتص حرارة ويكون المحتوى الحراري له أكبر من المحتوى
الحراري لليود والهيدروجين .
(22) بعض التفاعلات ماصة للحرارة وبعضها طارد للحرارة ؟
ج : إذا كان المحتوى الحراري للنواتج أكبر من المحتوى الحراري للمتفاعلات كان التفاعل ماص للحرارة ، وإذا كان
المحتوى الحراري للنواتج أقل من المحتوى الحراري للمتفاعلات كان التفاعل طارد للحرارة .
عند التخفيف اللانهائى لا يحدث تغير حرارى ؟ج: لأن الأيونات تكون بعيدة جداً عن بعضها ومرتبطة بأكبر عدد من جزيئات الماء .
(9) ذوبان الصودا الكاوية وحمض الكبريتيك طارد للحرارة ؟
ج : لأن طاقة الإماهة > طاقة الشبكة البلورية.
(10) ذوبان نترات الأمونيوم ماص للحرارة ؟
ج : لأن طاقة الإماهة < طاقة الشبكة البلورية .
(11) ذوبان كبريتات النحاس اللامائية البيضاء طارد للحرارة بينما ذوبان كبريتات النحاس المائية الزرقاء
ماص للحرارة. CuSO4.5H2O ؟
ج : لأنه فى حالة كبريتات النحاس البيضاء طاقة الإماهة > طاقة الشبكة البلورية أما كبريتات النحاس الزرقاء مرتبطة
بـ 5 جزيئات ماء فيكون طاقة الإماهة < طاقة الشبكة البلورية.
(12) أكسيد النيتريك مركب غير ثابت حرارياً ؟
ج : لأنه ينتج من تفاعل ماص للحرارة ومحتواه الحرارى > المحتوى الحرارى لمكوناته.
(13) يختزل الألومنيوم أكسيد الحديد (III) ولا يحدث العكس ؟
ج : لأن الطاقة المنطلقة عند تكوين أكسيد الألومنيوم أكبر من الطاقة المنطلقة عند تكوين أكسد الحديد (III) فيكون
أكسيد الألومنيوم أكثر ثباتاً من أكسيد الحديد (III).
(14) يستحيل عملياً قياس الحرارة المنطلقة عند احتراق الكربون لتكوين أول أكسيد الكربون ؟
ج : لأن جزء من أول أكسيد الكربون يتأكسد إلى ثانى أكسيد كربون فيؤثر على دقة القياس.
(15) عند كتابة معادلة حرارة الذوبان نكتب كلمة water وليس H2O؟
ج : لأن فى عملية الذوبان نستخدم كمية من الماء أما H2O تعنى مول واحد من الماء .
(16) ثانى أكسيد الكربون مركب ثابت حرارياً ؟
ج : لأنه يتكون أثناء تفاعل طارد للحرارة ويكون محتواه الحرارى < المحتوى الحرارى لمكوناته .
(17) ثانى أكسيد الكربون مركب طارد للحرارة ؟
ج : لأنه عند تكوينه من عناصره الكربون والأكسجين تنطلق حرارة ويكون المحتوى الحراري له اقل من المحتوى
الحراري للكربون والأكسجين .
(18) عند كتابة المعادلة الكيميائية الحرارية يجب توضيح الحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة والناتجة ؟
ج : لأن المحتوى الحرارى يختلف باختلاف الحالة الفيزيائية.
(19) المادة الصلبة محددة الشكل ؟
ج : لأن قوة الجذب بين الجزيئات كبيرة حيث تتحرك الجزيئات حركة اهتزازية في نفس مكانها فلا يتغير شكلها ولا
حجمها .
(20) السائل يتخذ شكل الإناء الذي يحتويه ؟
ج : لأن قوة الجذب بين الجزيئات ضعيفة مما يعطي حرية الحركة .
(21) يوديد الهيدروجين HI مركب ماص للحرارة ؟
ج : لأنه عند تكوينه من عناصره اليود والهيدروجين تمتص حرارة ويكون المحتوى الحراري له أكبر من المحتوى
الحراري لليود والهيدروجين .
(22) بعض التفاعلات ماصة للحرارة وبعضها طارد للحرارة ؟
ج : إذا كان المحتوى الحراري للنواتج أكبر من المحتوى الحراري للمتفاعلات كان التفاعل ماص للحرارة ، وإذا كان
المحتوى الحراري للنواتج أقل من المحتوى الحراري للمتفاعلات كان التفاعل طارد للحرارة .
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
رد: الوحدة الرابعة : الكيمياء الحرارية
من طرف Admin الإثنين أغسطس 08, 2011 11:55 am
(23) يصاحب التفاعل الكيميائي تغير حراري ؟
ج : لأن المحتوى الحراري للنواتج يختلف عن المحتوى الحراري للمتفاعلات .
(24) الرابطة بين ذرتى الهيدروجين فى جزئ الهيدروجين أقوى من الرابطة فى جزئ الكلور ؟
ج : لأن الطاقة اللازمة لكسر الرابطة في جزيء الهيدروجين أكبر من الطاقة اللازمة لكسر الرابطة في جزيء الكلور .
(25) لا تختلف حرارة الترسيب سواء أضيف كلوريد البوتاسيوم أو كلوريد الصوديوم إلى نترات الفضة ؟
ج : لأنها حرارة منطلقة عند ترسيب مول واحد من كلوريد الفضة ترسيبا كاملا في الحالتين وحرارة الترسيب لأي مادة
مقدار ثابت .
(26) الجرافيت هو الحالة القياسية لصور الكربون المختلفة ؟
ج : لأن الكربون يكون في أكثر حالاته استقرارا وذلك عند درجة حرارة 25 5 م وتحت ضغط 76 سم زئبق .
(27) لقانون هس أهمية كبرى فى الكيمياء الحرارية ؟
ج : لأنه يستخدم لحساب التغير الحراري للتفاعلات التي لا يمكن قياسها بطريقة مباشرة وذلك باستخدام تفاعلات أخرى
يمكن قياس حرارة تفاعل كل منها ومعالجة المعادلات وكأنها معادلات جبرية .
ج : لأن المحتوى الحراري للنواتج يختلف عن المحتوى الحراري للمتفاعلات .
(24) الرابطة بين ذرتى الهيدروجين فى جزئ الهيدروجين أقوى من الرابطة فى جزئ الكلور ؟
ج : لأن الطاقة اللازمة لكسر الرابطة في جزيء الهيدروجين أكبر من الطاقة اللازمة لكسر الرابطة في جزيء الكلور .
(25) لا تختلف حرارة الترسيب سواء أضيف كلوريد البوتاسيوم أو كلوريد الصوديوم إلى نترات الفضة ؟
ج : لأنها حرارة منطلقة عند ترسيب مول واحد من كلوريد الفضة ترسيبا كاملا في الحالتين وحرارة الترسيب لأي مادة
مقدار ثابت .
(26) الجرافيت هو الحالة القياسية لصور الكربون المختلفة ؟
ج : لأن الكربون يكون في أكثر حالاته استقرارا وذلك عند درجة حرارة 25 5 م وتحت ضغط 76 سم زئبق .
(27) لقانون هس أهمية كبرى فى الكيمياء الحرارية ؟
ج : لأنه يستخدم لحساب التغير الحراري للتفاعلات التي لا يمكن قياسها بطريقة مباشرة وذلك باستخدام تفاعلات أخرى
يمكن قياس حرارة تفاعل كل منها ومعالجة المعادلات وكأنها معادلات جبرية .
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
رد: الوحدة الرابعة : الكيمياء الحرارية
من طرف Admin الإثنين أغسطس 08, 2011 11:58 am
أهم المقارنات :
(1) التفاعلات الطاردة للحرارة والتفاعلات الماصة للحرارة :
(2) المادة الصلبة والسائلة والغازية :
(1) التفاعلات الطاردة للحرارة والتفاعلات الماصة للحرارة :
| التفاعلات الطاردة للحرارة | التفاعلات الماصة للحرارة |
| 1– يصاحبها انطلاق طاقة حرارية 2– المحتوى الحراري للنواتج اقل من المحتوى الحراري للمتفاعلات 3– التغير الحراري ∆H بإشارة سالبة 4– تعطي مركبات طاردة للحرارة ثابتة حراريا C(s) + O2(g) CO2(g) +heat | 1– يصاحبها امتصاص طاقة حرارية 2– المحتوى الحراري للنواتج اكبر من المحتوى الحراري للمتفاعلات 3– التغير الحراري ∆H بإشارة موجبة 4– تعطي مركبات ماصة للحرارة غير ثابتة H (g) + I2 (g)+ Heat HI (g) |
(2) المادة الصلبة والسائلة والغازية :
وجه المقارنة | المادة الصلبة | المادة السائلة | المادة الغازية |
| 1- المسافة الجزيئية | صغيرة جدا | كبيرة نسبيا | كبيرة جداً |
| 2- قوى فاندرفال | قوية جداً | ضعيفة | ضعيفة جداً |
| 3- الشكل | شكل محدد | شكل الإناء | شكل الإناء |
| 4- الحجم | حجم محدد | حجم محدد | حجم الإناء |
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
رد: الوحدة الرابعة : الكيمياء الحرارية
من طرف Admin الإثنين أغسطس 08, 2011 11:58 am
اختبر نفسك
س 1 : أكمل ما يأتى :
1 – تعتمد قوى الجذب بين جزيئات المادة على ................ و ...............
2 – 400 كيلو جول = .......... سعر .
3 – كسر الروابط يصحبه ............ طاقة أما تكوين الروابط فيصحبه ............ طاقة .
4 – طاقة المستوى = .................... + .....................
5 – تكوين الروابط تفاعل .............. للحرارة .
6 – كسر الروابط تفاعل ...............
7 –54‚12جول تعادل ........... سعر .
8 – المحتوى الحرارى للمادة العنصرية = ................
9 – فى الذوبان الطارد للحرارة تكون طاقة ................ أقل من طاقة ................
10 – ذوبان نترات الأمونيوم ............... للحرارة ، بينما ذوبان هيدروكسيد الصوديوم ............. للحرارة .
11 – حرارة الذوبان المولارية هى مقدار التغير الحرارى الناتج عن ذوبان .......... واحد من المذاب لتكوين ...........
من المحلول .
12 – مركب ثانى أكسيد الكربون ثابت فى درجات الحرارة العادية لأن المحتوى الحرارى له ........... من مجموع
المحتوى الحرارى للعناصر المكونة له .
13 – التفاعلات الطاردة للحرارة تعطى نواتج .............. ، أما التفاعلات الماصة فتعطى نواتج ..............
14 – من قانون هس تتوقف حرارة التفاعل على ................... و .........................
15 – ذوبان كبريتات النحاس ................... ذوبان طارد للحرارة ، حيث طاقة تفكك الأيونات الماصة للحرارة .........
من طاقة الإماهة الطاردة للحرارة .
16 – إذا كان المذيب المستخدم هو الماء تسمى عملية الذوبان بـ .................
17 – حرارة الذوبان هى المجموع الجبرى لكل من ........................ و .........................
*************************************************************************
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
رد: الوحدة الرابعة : الكيمياء الحرارية
من طرف Admin الإثنين أغسطس 08, 2011 11:59 am
س 2 : اختر الإجابة الصحيحة مما بين القوسين :
1 – كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 20 جم ماء 55 م هى (18‚4 – 418‚0 – 8‚41 – 418 ) جول .
2– طاقة المستوى عبارة عن ( طاقة وضع فقط – طاقة حركة فقط – مجموع طاقتى الوضع والحركة )
3 – 100 سعر يساوى (18‚4 – 418–4810) جول .
4 – تتوقف حرارة التفاعل الكيميائى على .....................
( الخطوات التى يتم فيها التفاعل – طبيعة المواد المتفاعلة والناتجة – جميع ما سبق )
5 – المركبات الثابتة حرارياً هى المركبات التى تكون طاقتها .................
( أكبر من طاقة مكوناتها – أصغر من طاقة مكوناتها – تساوى من طاقة مكوناتها )
6 – NO 3 Na Ag NO 3 + Na Cl Ag Cl +
فى التفاعل السابق تنطلق حرارة تسمى حرارة ............. ( التخفيف – الترسيب – الذوبان )
1 – كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 20 جم ماء 55 م هى (18‚4 – 418‚0 – 8‚41 – 418 ) جول .
2– طاقة المستوى عبارة عن ( طاقة وضع فقط – طاقة حركة فقط – مجموع طاقتى الوضع والحركة )
3 – 100 سعر يساوى (18‚4 – 418–4810) جول .
4 – تتوقف حرارة التفاعل الكيميائى على .....................
( الخطوات التى يتم فيها التفاعل – طبيعة المواد المتفاعلة والناتجة – جميع ما سبق )
5 – المركبات الثابتة حرارياً هى المركبات التى تكون طاقتها .................
( أكبر من طاقة مكوناتها – أصغر من طاقة مكوناتها – تساوى من طاقة مكوناتها )
6 – NO 3 Na Ag NO 3 + Na Cl Ag Cl +
فى التفاعل السابق تنطلق حرارة تسمى حرارة ............. ( التخفيف – الترسيب – الذوبان )
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
رد: الوحدة الرابعة : الكيمياء الحرارية
من طرف Admin الإثنين أغسطس 08, 2011 11:59 am
س 3 : ضع علامة ( √ ) أو علامة ( × ) :
1 – المحتوى الحرارى للعناصر قيمة موجبة .
2 – يمكن قياس المحتوى الحرارى أو الطاقة المختزنة فى مادة معينة .
3 – طاقة المستوى تساوى طاقة حركة الإلكترون + طاقة وضعه .
4 – يكون التفاعل ماصاً إذا كان التغير فى المحتوى الحرارى للنواتج موجباً .
5 – تعتبر قوى جذب فاندرفال طاقة حركية .
6 – صورة الجرافيت هى الحالة القياسية للكربون .
7 – ذوبان هيدروكسيد الصوديوم طارد للحرارة .
8 – ذوبان نترات الأمونيوم فى الماء طارد للحرارة .
9 – المركبات الثابتة حرارياً هى المركبات التى تكون طاقتها أكبر من طاقة مكوناتها .
10 – كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة = كتلة المادة × عددها الذرى × فرق الدرجات .
11 – تتوقف حرارة التفاعل على الخطوات التى يتم بها التفاعل .
12 – المركبات الماصة للحرارة تكون أكثر ثباتاً .
13 – الإماهة هى ارتباط الأيونات المفككة بجزيئات الماء .
14 – حرارة التفاعل الكيميائى تتوقف على طاقة الرابطة .
*************************************************************************
س 4 : أكـتـب الـمـصـطـلـح الـعـلـمـى الـدال عـلـى الـعـبـارات الآتـيـة :
1 – فرع الكيمياء الذى يختص بدراسة التغيرات الحرارية التى تصاحب التفاعلات الكيميائية .
2 – التفاعلات الكيميائية التى يلزم لحدوثها امتصاص طاقة حرارية .
3 – التفاعلات الكيميائية التى ينتج عند حدوثها طاقة حرارية كناتج من نواتج التفاعل .
4 – ذرتين أو أكثر لعنصر واحد أو لعدة عناصر مرتبطة مع بعضها بروابط كيميائية .
5 – قوى الجذب بين جزيئات المادة .
6 – مجموع الطاقات المختزنة فى مول واحد من المادة .
7 – الفرق بين مجموع المحتوى الحرارى للمواد الناتجة ومجموع المحتوى الحرارى للمواد المتفاعلة .
8 – كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة جرام واحد من الماء درجة مئوية واحدة من ( 15 إلى 16 5 م ) .
9 – كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة جرام واحد من الماء بمقدار 18‚4/ 1 درجة مئوية.
10 – مادة المحتوى الحرارى لها يساوى صفر .
11 – الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم .
12 – كسر للروابط الموجودة بين ذرات جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة بين ذرات جزيئات المواد
الناتجة عن التفاعل .
13 – مقدار التغير الحرارى الناتج عن إذابة مول من المذاب فى كمية معلومة من المذيب .
14 – مقدار التغير الحرارى الناتج عن ذوبان مول واحد من المذاب لتكوين لتر من المحلول .
15 – الذوبان المصحوب بارتفاع فى درجة الحرارة .
16 – الذوبان المصحوب بانخفاض فى درجة الحرارة .
17 – محلول يحتوى اللتر منه على مول واحد من المذاب مقدراً بالجرامات .
18 – الطاقة اللازمة للتغلب على قوى التجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة الموجودة بالشبكة البلورية .
19 – الطاقة المنطلقة نتيجة ارتباط الأيونات المفككة بجزيئات الماء.
20 – مقدار التغير الحرارى لكل مول من المذاب عند تخفيف المحلول من تركيز أعلى إلى تركيز أقل .
9 – كمية الحرارة المنطلقة عند ترسيب مول واحد من المادة ترسيباً كاملاً .
21 – كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة عند تكوين مول واحد لمركب ما من عناصره الأولية بحيث تكون العناصر
فى حالتها القياسية .
22 – الحالة التى تعبر عن أكثر حالات المادة إستقراراً فى درجة حرارة 25 5 م وتحت ضغط 76 سم / ز .
23 – الطاقة التى تنطلق عند ارتباط ذرات العناصر مع بعضها لتكوين مركبات .
24 – المركبات التى تكون طاقتها أقل ما يمكن .
25 – تتوقف حرارة التفاعل على طبيعة المواد المتفاعلة والمواد الناتجة من التفاعل وليس على الخطوات التى يتم
فيها التفاعل .
1 – المحتوى الحرارى للعناصر قيمة موجبة .
2 – يمكن قياس المحتوى الحرارى أو الطاقة المختزنة فى مادة معينة .
3 – طاقة المستوى تساوى طاقة حركة الإلكترون + طاقة وضعه .
4 – يكون التفاعل ماصاً إذا كان التغير فى المحتوى الحرارى للنواتج موجباً .
5 – تعتبر قوى جذب فاندرفال طاقة حركية .
6 – صورة الجرافيت هى الحالة القياسية للكربون .
7 – ذوبان هيدروكسيد الصوديوم طارد للحرارة .
8 – ذوبان نترات الأمونيوم فى الماء طارد للحرارة .
9 – المركبات الثابتة حرارياً هى المركبات التى تكون طاقتها أكبر من طاقة مكوناتها .
10 – كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة = كتلة المادة × عددها الذرى × فرق الدرجات .
11 – تتوقف حرارة التفاعل على الخطوات التى يتم بها التفاعل .
12 – المركبات الماصة للحرارة تكون أكثر ثباتاً .
13 – الإماهة هى ارتباط الأيونات المفككة بجزيئات الماء .
14 – حرارة التفاعل الكيميائى تتوقف على طاقة الرابطة .
*************************************************************************
س 4 : أكـتـب الـمـصـطـلـح الـعـلـمـى الـدال عـلـى الـعـبـارات الآتـيـة :
1 – فرع الكيمياء الذى يختص بدراسة التغيرات الحرارية التى تصاحب التفاعلات الكيميائية .
2 – التفاعلات الكيميائية التى يلزم لحدوثها امتصاص طاقة حرارية .
3 – التفاعلات الكيميائية التى ينتج عند حدوثها طاقة حرارية كناتج من نواتج التفاعل .
4 – ذرتين أو أكثر لعنصر واحد أو لعدة عناصر مرتبطة مع بعضها بروابط كيميائية .
5 – قوى الجذب بين جزيئات المادة .
6 – مجموع الطاقات المختزنة فى مول واحد من المادة .
7 – الفرق بين مجموع المحتوى الحرارى للمواد الناتجة ومجموع المحتوى الحرارى للمواد المتفاعلة .
8 – كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة جرام واحد من الماء درجة مئوية واحدة من ( 15 إلى 16 5 م ) .
9 – كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة جرام واحد من الماء بمقدار 18‚4/ 1 درجة مئوية.
10 – مادة المحتوى الحرارى لها يساوى صفر .
11 – الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم .
12 – كسر للروابط الموجودة بين ذرات جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة بين ذرات جزيئات المواد
الناتجة عن التفاعل .
13 – مقدار التغير الحرارى الناتج عن إذابة مول من المذاب فى كمية معلومة من المذيب .
14 – مقدار التغير الحرارى الناتج عن ذوبان مول واحد من المذاب لتكوين لتر من المحلول .
15 – الذوبان المصحوب بارتفاع فى درجة الحرارة .
16 – الذوبان المصحوب بانخفاض فى درجة الحرارة .
17 – محلول يحتوى اللتر منه على مول واحد من المذاب مقدراً بالجرامات .
18 – الطاقة اللازمة للتغلب على قوى التجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة الموجودة بالشبكة البلورية .
19 – الطاقة المنطلقة نتيجة ارتباط الأيونات المفككة بجزيئات الماء.
20 – مقدار التغير الحرارى لكل مول من المذاب عند تخفيف المحلول من تركيز أعلى إلى تركيز أقل .
9 – كمية الحرارة المنطلقة عند ترسيب مول واحد من المادة ترسيباً كاملاً .
21 – كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة عند تكوين مول واحد لمركب ما من عناصره الأولية بحيث تكون العناصر
فى حالتها القياسية .
22 – الحالة التى تعبر عن أكثر حالات المادة إستقراراً فى درجة حرارة 25 5 م وتحت ضغط 76 سم / ز .
23 – الطاقة التى تنطلق عند ارتباط ذرات العناصر مع بعضها لتكوين مركبات .
24 – المركبات التى تكون طاقتها أقل ما يمكن .
25 – تتوقف حرارة التفاعل على طبيعة المواد المتفاعلة والمواد الناتجة من التفاعل وليس على الخطوات التى يتم
فيها التفاعل .
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
رد: الوحدة الرابعة : الكيمياء الحرارية
من طرف Admin الإثنين أغسطس 08, 2011 12:01 pm
س 5 : علل لما يأتى :
1 – تزداد طاقة المستوى كلما بعد عن النواة .
2 – يختلف المحتوى الحرارى من مادة لأخرى .
3 – كسر الرابطة تفاعل ماص للحرارة .
4 – كل مستوى طاقة فى الذرة له كمية معينة من الطاقة .
5 – تعتبر قوى جذب فاندرفال طاقة وضع .
6 – تكوين الروابط تفاعل طارد للحرارة .
7 – المحتوى الحرارى سالب فى التفاعلات الطاردة للحرارة وموجب فى التفاعلات الماصة للحرارة .
8 – الرابطة بين ذرتى الهيدروجين فى جزئ الهيدروجين أقوى من الرابطة فى جزئ الكلور .
9 – ذوبان كبريتات النحاس اللامائية طارد للحرارة بينما ذوبان كبريتات النحاس المائية ماص للحرارة .
10 – عند كتابة معادلة الذوبان يجب أن يكتب لفظ أو كلمة ماء وليس الصيغة H2O .
11 – لقانون هس أهمية كبرى فى الكيمياء الحرارية .
12 – الجرافيت هو الحالة القياسية لصور الكربون المختلفة .
13 – يستخدم الألمونيوم فى اختزال أكسيد الحديديك بينما لا يختزل الحديد أكسيد الألمونيوم .
14 – المركبات الناتجة من التفاعلات الطاردة للحرارة ثابتة حراريا .
15 – المركبات الناتجة من التفاعلات الماصة للحرارة غير ثابتة حراريا .
16 – تخفيف محلول مادة معينة يكون مصحوبا بانخفاض فى درجة الحرارة .
17 – ذوبان ملح الطعام فى الماء ذوبان ماص للحرارة .
*************************************************************************
س 6: ما المقصود بكل من :
1 – محلول 0.1 مولر من الصودا الكاوية .
2 – محلول 2 مولر من حمض الهيدروكلوريك .
*************************************************************************
س 7 : إذا علمت أن حرارة تكوين كل من – CO2 – HI– H2O – HF NO هى على الترتيب – 271 ،
– 84‚ 285 ، + 26 ، – 7 ‚ 383 ، + 37 ‚ 90 ك . ج .
رتب المركبات السابقة حسب ثباتها تجاه التحلل الحرارى .
*************************************************************************
س 8 : تكلم بإيجاز عن : الطاقة الكيميائية فى الذرة .
*************************************************************************
س 9 : ما معنى أن :
1 – حرارة ذوبان كلوريد البوتاسيوم 85.5 كيلو جول .
2 – حرارة تخفيف هيدروكسيد الصوديوم 4.5 كيلو جول .
3 – حرارة ترسيب كلوريد الفضة 35.6 كيلو جول .
4 – حرارة تكوين فلوريد الهيدروجين 267.35 كيلو جول .
*************************************************************************
1 – تزداد طاقة المستوى كلما بعد عن النواة .
2 – يختلف المحتوى الحرارى من مادة لأخرى .
3 – كسر الرابطة تفاعل ماص للحرارة .
4 – كل مستوى طاقة فى الذرة له كمية معينة من الطاقة .
5 – تعتبر قوى جذب فاندرفال طاقة وضع .
6 – تكوين الروابط تفاعل طارد للحرارة .
7 – المحتوى الحرارى سالب فى التفاعلات الطاردة للحرارة وموجب فى التفاعلات الماصة للحرارة .
8 – الرابطة بين ذرتى الهيدروجين فى جزئ الهيدروجين أقوى من الرابطة فى جزئ الكلور .
9 – ذوبان كبريتات النحاس اللامائية طارد للحرارة بينما ذوبان كبريتات النحاس المائية ماص للحرارة .
10 – عند كتابة معادلة الذوبان يجب أن يكتب لفظ أو كلمة ماء وليس الصيغة H2O .
11 – لقانون هس أهمية كبرى فى الكيمياء الحرارية .
12 – الجرافيت هو الحالة القياسية لصور الكربون المختلفة .
13 – يستخدم الألمونيوم فى اختزال أكسيد الحديديك بينما لا يختزل الحديد أكسيد الألمونيوم .
14 – المركبات الناتجة من التفاعلات الطاردة للحرارة ثابتة حراريا .
15 – المركبات الناتجة من التفاعلات الماصة للحرارة غير ثابتة حراريا .
16 – تخفيف محلول مادة معينة يكون مصحوبا بانخفاض فى درجة الحرارة .
17 – ذوبان ملح الطعام فى الماء ذوبان ماص للحرارة .
*************************************************************************
س 6: ما المقصود بكل من :
1 – محلول 0.1 مولر من الصودا الكاوية .
2 – محلول 2 مولر من حمض الهيدروكلوريك .
*************************************************************************
س 7 : إذا علمت أن حرارة تكوين كل من – CO2 – HI– H2O – HF NO هى على الترتيب – 271 ،
– 84‚ 285 ، + 26 ، – 7 ‚ 383 ، + 37 ‚ 90 ك . ج .
رتب المركبات السابقة حسب ثباتها تجاه التحلل الحرارى .
*************************************************************************
س 8 : تكلم بإيجاز عن : الطاقة الكيميائية فى الذرة .
*************************************************************************
س 9 : ما معنى أن :
1 – حرارة ذوبان كلوريد البوتاسيوم 85.5 كيلو جول .
2 – حرارة تخفيف هيدروكسيد الصوديوم 4.5 كيلو جول .
3 – حرارة ترسيب كلوريد الفضة 35.6 كيلو جول .
4 – حرارة تكوين فلوريد الهيدروجين 267.35 كيلو جول .
*************************************************************************
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
مواضيع مماثلة» الكيمياء الحرارية
» الكيمياء الحرارية
» 65 سؤال على الوحدة الرابعة
» امتحان بنظام التابلت لمستر أسامة شلبى على الكيمياء الحرارية للصف الأول الثانوى الترم الثانى 2020
» مراجعة الوحدة الرابعة بالأسئلة
» الكيمياء الحرارية
» 65 سؤال على الوحدة الرابعة
» امتحان بنظام التابلت لمستر أسامة شلبى على الكيمياء الحرارية للصف الأول الثانوى الترم الثانى 2020
» مراجعة الوحدة الرابعة بالأسئلة
صفحة 1 من اصل 1
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى