الرئيسيةأسئلة على الباب الثانى : الجدول الدورى وتصنيف العناصر
صفحة 1 من اصل 1 • شاطر
أسئلة على الباب الثانى : الجدول الدورى وتصنيف العناصر
من طرف Admin الجمعة أغسطس 12, 2011 3:30 pm
س 1 : أكمل ما يأتى :
1 – العناصر المثالية هى عناصر الفئتين .............. ، ................. ما عدا ....................
2 – جهد تأين العناصر النبيلة .............. نسبياً بسبب ..................
3 – أكاسيد الفلزات تسمى ................ بينما أكاسيد اللافلزات تسمى ...............
4 – فى الجدول الدورى تقع أقوى الفلزات فى ................ بينما أقوى اللافلزات فى .................
5 – نصف قطر الأيون الموجب ............ من ذرته بينما نصف قطر الأيون السالب ........... من ذرته .
6 – تعتبر ............... عناصر كهروموجبة بينما تعتبر ................. عناصر كهروسالبة .
7 – ZnO من الأكاسيد ...................
8 – عدد تأكسد الهيدروجين فى معظم مركباته .............. بينما فى الهيدريدات ............
9 – عدد تأكسد الأكسجين يساوى ( – 1 ) فى ........................
10 – فى الدورات الأفقية .......... السالبية الكهربية بزيادة العدد الذرى بينما ............. فى المجموعات الرأسية .
11 – التأكسد هو عملية ............. إلكترونات ينتج عنها ............. فى الشحنة الموجبة .
12 – عدد تأكسد العناصر النبيلة يساوى ...................
13 – السالبية الكهربية تعتبر متوسط .................... و ....................
14 – جهد التأين يتناسب عكسياً مع .......................
15 –أكاسيد .............. تعطى عند ذوبانها فى الماء أحماضاً بينما أكاسيد ................ تسمى عادة أكاسيد قاعدية.
16 – تتميز الفلزات بـ .............. نصف قطر ذرتها و ............. قلة ميلها الإلكترونى .
17 – عدد تأكسد الهيدروجين فى هيدريد الليثيوم ............. وعدد تأكسد الأكسجين فى فوق أكسيد الهيدروجين
......... وسوبر أكسيد البوتاسيوم ..............
18 – عدد تأكسد الفوسفور فى جزئ P4 = ........... والهيدروجين فى هيدريد الصوديوم .............
19 – يتكون الجدول الدورى الطويل من ........... مجموعة رأسية و ............... دورات أفقية .
20 – مجموعة أشباه الموصلات لها مظهر ............... ولها معظم خواص .............. وتستخدم فى .................
21 – ثالث أكسيد الكبريت من الأكاسيد .............. ، وأكسيد النحاس من الأكاسيد ............... ، وأكسيد الخارصين
من الأكاسيد ...............
22 – القلويات تعطى فى محاليلها أيونات ..................
23 – سلسلة اللانثانيدات يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى .............. وتقع فى الدورة ................
24 – سلسلة الأكتينيدات يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى .............. وتقع فى الدورة ................
25 – تبدأ الدورة الأفقية من جهة اليسار بعناصر لها خواص ......... وتنتهى جهة اليمين بعناصر لها خواص ........
26 – عدد تأكسد الهيدروجين ............ مع الفلزات بينما يكون ................. مع اللافلزات .
27 – نصف قطر الذرة هو ............ المسافة بين ذرتين .................. فى جزئ ..............
28 – الإختزال هو عملية ........................ ينتج عنها ................ فى ...................
29 – تبدأ السلسلة الانتقالية الأولى بعنصر ................ وتنتهى بعنصر .................
1 – العناصر المثالية هى عناصر الفئتين .............. ، ................. ما عدا ....................
2 – جهد تأين العناصر النبيلة .............. نسبياً بسبب ..................
3 – أكاسيد الفلزات تسمى ................ بينما أكاسيد اللافلزات تسمى ...............
4 – فى الجدول الدورى تقع أقوى الفلزات فى ................ بينما أقوى اللافلزات فى .................
5 – نصف قطر الأيون الموجب ............ من ذرته بينما نصف قطر الأيون السالب ........... من ذرته .
6 – تعتبر ............... عناصر كهروموجبة بينما تعتبر ................. عناصر كهروسالبة .
7 – ZnO من الأكاسيد ...................
8 – عدد تأكسد الهيدروجين فى معظم مركباته .............. بينما فى الهيدريدات ............
9 – عدد تأكسد الأكسجين يساوى ( – 1 ) فى ........................
10 – فى الدورات الأفقية .......... السالبية الكهربية بزيادة العدد الذرى بينما ............. فى المجموعات الرأسية .
11 – التأكسد هو عملية ............. إلكترونات ينتج عنها ............. فى الشحنة الموجبة .
12 – عدد تأكسد العناصر النبيلة يساوى ...................
13 – السالبية الكهربية تعتبر متوسط .................... و ....................
14 – جهد التأين يتناسب عكسياً مع .......................
15 –أكاسيد .............. تعطى عند ذوبانها فى الماء أحماضاً بينما أكاسيد ................ تسمى عادة أكاسيد قاعدية.
16 – تتميز الفلزات بـ .............. نصف قطر ذرتها و ............. قلة ميلها الإلكترونى .
17 – عدد تأكسد الهيدروجين فى هيدريد الليثيوم ............. وعدد تأكسد الأكسجين فى فوق أكسيد الهيدروجين
......... وسوبر أكسيد البوتاسيوم ..............
18 – عدد تأكسد الفوسفور فى جزئ P4 = ........... والهيدروجين فى هيدريد الصوديوم .............
19 – يتكون الجدول الدورى الطويل من ........... مجموعة رأسية و ............... دورات أفقية .
20 – مجموعة أشباه الموصلات لها مظهر ............... ولها معظم خواص .............. وتستخدم فى .................
21 – ثالث أكسيد الكبريت من الأكاسيد .............. ، وأكسيد النحاس من الأكاسيد ............... ، وأكسيد الخارصين
من الأكاسيد ...............
22 – القلويات تعطى فى محاليلها أيونات ..................
23 – سلسلة اللانثانيدات يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى .............. وتقع فى الدورة ................
24 – سلسلة الأكتينيدات يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى .............. وتقع فى الدورة ................
25 – تبدأ الدورة الأفقية من جهة اليسار بعناصر لها خواص ......... وتنتهى جهة اليمين بعناصر لها خواص ........
26 – عدد تأكسد الهيدروجين ............ مع الفلزات بينما يكون ................. مع اللافلزات .
27 – نصف قطر الذرة هو ............ المسافة بين ذرتين .................. فى جزئ ..............
28 – الإختزال هو عملية ........................ ينتج عنها ................ فى ...................
29 – تبدأ السلسلة الانتقالية الأولى بعنصر ................ وتنتهى بعنصر .................
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
رد: أسئلة على الباب الثانى : الجدول الدورى وتصنيف العناصر
من طرف Admin الجمعة أغسطس 12, 2011 3:31 pm
س 2 : أعد كتابة العبارات الآتية بعد تصويب ما بها من أ خطاء:
1 – الأرجون يعتبر غاز نبيل لاكتمال المستوى الخارجى له بالإلكترونات .
2 – نصف قطر الذرة هو المسافة من مركز الذرة إلى أبعد إلكترون .
3 – جهد تأين الأرجون أكبر من جهد تأين الكلور .
4 – يزداد نصف قطر الذرة تدريجياً بزيادة العدد الذرى فى الدورة الأفقية .
5 – نصف قطر أيون الصوديوم أكبر من نصف قطر ذرته .
6 – تتميز الفلزات بكبر أنصاف أقطار ذراتها مما يؤدى إلى صغر جهود تأينها .
7 - تحتوى الدورة الواحدة على العناصر المتشابهة فى الخواص .
8 – جهد التأين الثالث للماغنسيوم أكبر من جهد التأين الأول .
9 – يطلق الميل الإلكترونى على الذرة المفردة .
10- عدد تأكسد الكلور فى NaClO3 هو– 6 .
11 – SnO أكسيد حمضى .
12 – أقوى الفلزات تقع فى أعلى يسار الجدول الدورى .
13 – تعطى أكاسيد اللافلزات عند ذوبانها فى الماء قلويات .
1 – الأرجون يعتبر غاز نبيل لاكتمال المستوى الخارجى له بالإلكترونات .
2 – نصف قطر الذرة هو المسافة من مركز الذرة إلى أبعد إلكترون .
3 – جهد تأين الأرجون أكبر من جهد تأين الكلور .
4 – يزداد نصف قطر الذرة تدريجياً بزيادة العدد الذرى فى الدورة الأفقية .
5 – نصف قطر أيون الصوديوم أكبر من نصف قطر ذرته .
6 – تتميز الفلزات بكبر أنصاف أقطار ذراتها مما يؤدى إلى صغر جهود تأينها .
7 - تحتوى الدورة الواحدة على العناصر المتشابهة فى الخواص .
8 – جهد التأين الثالث للماغنسيوم أكبر من جهد التأين الأول .
9 – يطلق الميل الإلكترونى على الذرة المفردة .
10- عدد تأكسد الكلور فى NaClO3 هو– 6 .
11 – SnO أكسيد حمضى .
12 – أقوى الفلزات تقع فى أعلى يسار الجدول الدورى .
13 – تعطى أكاسيد اللافلزات عند ذوبانها فى الماء قلويات .
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
رد: أسئلة على الباب الثانى : الجدول الدورى وتصنيف العناصر
من طرف Admin الجمعة أغسطس 12, 2011 3:31 pm
س 3 : اختر الإجابة الصحيحة :
1 – عدد تأكسد الهيدروجين فى CaH2 هو ............. ( + 1 ، – 1 ، – 2 )
2 – عدد تأكسد النيتروجين فى الهيدروكسيل أمين NH2OH هو ............. ( + 1 ، – 1 ، + 2 )
3 – تسمى عناصر الفئة d عناصر............. ( مثالية – إنتقالية – نبيلة – الأكتينيدات )
4 – عدد تأكسد الكبريت فى مركب Na2S2O3 هو ............. ( + 1 ، – 1 ، – 2 )
5 – عدد عناصر الأكتينيدات ........... عنصر ( 4 – 8 – 14 – 18 )
6 – جهد التأين الثانى لعناصر المجموعة الأولى ............ ( صغير – كبير – كبير جداً – صغير جداً )
7 – أكسيد الكالسيوم من الأكاسيد .......... ( الحامضية – اللافلزية – المترددة – القاعدية )
8 – عندما ترتبط ذرة فلز مع ذرة لافلز لتكوين جزئ فإن طول الرابطة يساوى ..................
( مجموع نصفى قطر الذرتين – ضعف نصف قطر ذرة الفلز – مجموع نصفى قطرى الأيونين )
9 – أكسيد الألمونيوم Al2O3 أكسيد ........... ( حمضى – متردد – قاعدى – متعادل )
10 – فى اللانثانيدات يتتابع امتلاء المستوى الفرعى ........... ( 5F – 4f – 4d – 4S )
11 – تتميز اللافلزات بأن ...........
( ميلها الإلكترونى صغير – عناصر كهروموجبة – جهد تأينها كبير – نصف قطر ذراتها كبير )
1 – عدد تأكسد الهيدروجين فى CaH2 هو ............. ( + 1 ، – 1 ، – 2 )
2 – عدد تأكسد النيتروجين فى الهيدروكسيل أمين NH2OH هو ............. ( + 1 ، – 1 ، + 2 )
3 – تسمى عناصر الفئة d عناصر............. ( مثالية – إنتقالية – نبيلة – الأكتينيدات )
4 – عدد تأكسد الكبريت فى مركب Na2S2O3 هو ............. ( + 1 ، – 1 ، – 2 )
5 – عدد عناصر الأكتينيدات ........... عنصر ( 4 – 8 – 14 – 18 )
6 – جهد التأين الثانى لعناصر المجموعة الأولى ............ ( صغير – كبير – كبير جداً – صغير جداً )
7 – أكسيد الكالسيوم من الأكاسيد .......... ( الحامضية – اللافلزية – المترددة – القاعدية )
8 – عندما ترتبط ذرة فلز مع ذرة لافلز لتكوين جزئ فإن طول الرابطة يساوى ..................
( مجموع نصفى قطر الذرتين – ضعف نصف قطر ذرة الفلز – مجموع نصفى قطرى الأيونين )
9 – أكسيد الألمونيوم Al2O3 أكسيد ........... ( حمضى – متردد – قاعدى – متعادل )
10 – فى اللانثانيدات يتتابع امتلاء المستوى الفرعى ........... ( 5F – 4f – 4d – 4S )
11 – تتميز اللافلزات بأن ...........
( ميلها الإلكترونى صغير – عناصر كهروموجبة – جهد تأينها كبير – نصف قطر ذراتها كبير )
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
رد: أسئلة على الباب الثانى : الجدول الدورى وتصنيف العناصر
من طرف Admin الجمعة أغسطس 12, 2011 3:31 pm
س 4 : أكتب المصطلح العلمى :
1 – عناصر تشغل المنطقة اليسرى من الجدول .
2 – عناصر تشغل المنطقة اليمنى من الجدول .
3 – عناصر تشغل المنطقة الوسطى من الجدول .
4 – عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (4f ) .
5 – عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (5f ) .
6 – رتبت فيه العناصر ترتيباً تصاعدياً حسب الزيادة فى العدد الذرى .
7 – نصف المسافة بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائى الذرة
8 – مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة وهى فى الحالة الغازية .
9 – مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكتروناً
10 – قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية .
11 – متوسط الميل الإلكترونى وجهد التأين للذرة .
12 – مجموعة العناصر التى يمتلئ غلاف تكافؤها بأقل من نصف سعته بالإلكترونات .
13 – مجموعة العناصر التى يمتلئ غلاف تكافؤها بأكثر من نصف سعته بالإلكترونات .
14 – مجموعة من العناصر لها مظهر الفلزات ومعظم خواص اللافلزات .
15 – أكاسيد تتفاعل تارة كأكاسيد قاعدية وتارة أخرى كأكاسيد حامضية .
16 – عدد الإلكترونات المفردة فى غلاف التكافؤ للذرة .
17 – عدد يمثل الشحنة الكهربية التى تبدو على الأيون أو الذرة فى المركب سواء كان مركباً أيونياً أو تساهمياً .
18 – مركبات أيونية تحتوى على أيون الهيدروجين السالب .
19 – عملية فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة فى الشحنة الموجبة .
20 – عملية اكتساب إلكترونات ينتج عنها نقص الشحنة الموجبة .
21 – مجموعة العناصر التى يكتمل فيها جميع مستويات الطاقة .
1 – عناصر تشغل المنطقة اليسرى من الجدول .
2 – عناصر تشغل المنطقة اليمنى من الجدول .
3 – عناصر تشغل المنطقة الوسطى من الجدول .
4 – عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (4f ) .
5 – عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (5f ) .
6 – رتبت فيه العناصر ترتيباً تصاعدياً حسب الزيادة فى العدد الذرى .
7 – نصف المسافة بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائى الذرة
8 – مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة وهى فى الحالة الغازية .
9 – مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكتروناً
10 – قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية .
11 – متوسط الميل الإلكترونى وجهد التأين للذرة .
12 – مجموعة العناصر التى يمتلئ غلاف تكافؤها بأقل من نصف سعته بالإلكترونات .
13 – مجموعة العناصر التى يمتلئ غلاف تكافؤها بأكثر من نصف سعته بالإلكترونات .
14 – مجموعة من العناصر لها مظهر الفلزات ومعظم خواص اللافلزات .
15 – أكاسيد تتفاعل تارة كأكاسيد قاعدية وتارة أخرى كأكاسيد حامضية .
16 – عدد الإلكترونات المفردة فى غلاف التكافؤ للذرة .
17 – عدد يمثل الشحنة الكهربية التى تبدو على الأيون أو الذرة فى المركب سواء كان مركباً أيونياً أو تساهمياً .
18 – مركبات أيونية تحتوى على أيون الهيدروجين السالب .
19 – عملية فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة فى الشحنة الموجبة .
20 – عملية اكتساب إلكترونات ينتج عنها نقص الشحنة الموجبة .
21 – مجموعة العناصر التى يكتمل فيها جميع مستويات الطاقة .
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
رد: أسئلة على الباب الثانى : الجدول الدورى وتصنيف العناصر
من طرف Admin الجمعة أغسطس 12, 2011 3:32 pm
س 5 : قارن بين :
1 – جهد التأين الأول وجهد التأين الثانى .
2 – الميل الإلكترونى والسالبية الكهربية .
3 – الفلزات واللافلزات .
4 – اللانثانيدات والأكتينيدات .
5 – التأكسد والإختزال .
6 – الأكسيد الحمضى والأكسيد القاعدى .
1 – جهد التأين الأول وجهد التأين الثانى .
2 – الميل الإلكترونى والسالبية الكهربية .
3 – الفلزات واللافلزات .
4 – اللانثانيدات والأكتينيدات .
5 – التأكسد والإختزال .
6 – الأكسيد الحمضى والأكسيد القاعدى .
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
رد: أسئلة على الباب الثانى : الجدول الدورى وتصنيف العناصر
من طرف Admin الجمعة أغسطس 12, 2011 3:33 pm
س 6 : علل لما يأتى :
1 – يقل جهد التأين فى المجموعة بزيادة العدد الذرى .
2 – طاقة التأين الأول للغازات النبيلة مرتفعة جداً .
3 – يزداد نصف القطر الذرى فى نفس المجموعة بزيادة العدد الذرى .
4 – جهد تأين 12 Mg أقل من جهد تأين 17 Cl .
5 – تسمية اللانثانيدات بالعناصر الأرضية النادرة .
6 – لا يمكن حساب نصف قطر الذرة بالمسافة بين مركز النواة إلى أبعد إلكترون .
7 – نصف قطر الأيون الموجب أصغر من نصف قطر ذرة نفس العنصر .
8 – نصف قطر الأيون السالب أكبر من نصف قطر ذرة نفس اللافلز .
9 – جهد التأين الثانى للصوديوم كبير جداً .
10 – CO2 أكسيد حمضى بينما Na2O أكسيد قاعدى .
11 – أكسيد الألمونيوم أكسيد متردد .
12 – عدد تأكسد الأكسجين ( + 2 ) فى مركب OF2 بينما فى مركب CaO يساوى ( – 2 ) .
13 – الفلزات عناصر كهروموجبة واللافلزات عناصر كهروسالبة .
14 – يقل الميل الإلكترونى فى المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى .
15 – سلسلة اللانثانيدات تتكون من 14 عنصر .
16 – حمض الهيدرويوديك أقوى من حمض الهيدروفلوريك .
17 – عناصر الصف الرأسى الأخير من التجمع (A ) تكون مركبات بصعوبة بالغة .
18 – سلسلة الأكتينيدات تسمى بالعناصر المشعة .
19 – تفصل عناصر الفئة (f ) تحت الجدول .
20 – الميل الإلكترونى للفلور أكبر من الميل الإلكترونى للكلور .
21 – يعتبر الفلور أكبر العناصر المعروفة فى السالبية الكهربية .
22 – يعتبر السيزيوم أقل العناصر المعروفة فى السالبية الكهربية .
23 – السالبية الكهربية للأكسجين أكبر من السالبية الكهربية للنيتروجين .
24 – الفلور أقوى اللافلزات .
25 – اللافلزات لا توصل التيار الكهربى .
26 – السيزيوم أقوى الفلزات .
27 – الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء .
28 – يفضل عدد التأكسد عن التكافؤ .
29 – يعبر عن التكافؤ بعدد الإلكترونات المفردة الموجودة لغلاف التكافؤ .
30 – عدد التأكسد للكلور سالب فى مركباته مع الهيدروجين وموجب فى مركباته الأكسجينية .
1 – يقل جهد التأين فى المجموعة بزيادة العدد الذرى .
2 – طاقة التأين الأول للغازات النبيلة مرتفعة جداً .
3 – يزداد نصف القطر الذرى فى نفس المجموعة بزيادة العدد الذرى .
4 – جهد تأين 12 Mg أقل من جهد تأين 17 Cl .
5 – تسمية اللانثانيدات بالعناصر الأرضية النادرة .
6 – لا يمكن حساب نصف قطر الذرة بالمسافة بين مركز النواة إلى أبعد إلكترون .
7 – نصف قطر الأيون الموجب أصغر من نصف قطر ذرة نفس العنصر .
8 – نصف قطر الأيون السالب أكبر من نصف قطر ذرة نفس اللافلز .
9 – جهد التأين الثانى للصوديوم كبير جداً .
10 – CO2 أكسيد حمضى بينما Na2O أكسيد قاعدى .
11 – أكسيد الألمونيوم أكسيد متردد .
12 – عدد تأكسد الأكسجين ( + 2 ) فى مركب OF2 بينما فى مركب CaO يساوى ( – 2 ) .
13 – الفلزات عناصر كهروموجبة واللافلزات عناصر كهروسالبة .
14 – يقل الميل الإلكترونى فى المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى .
15 – سلسلة اللانثانيدات تتكون من 14 عنصر .
16 – حمض الهيدرويوديك أقوى من حمض الهيدروفلوريك .
17 – عناصر الصف الرأسى الأخير من التجمع (A ) تكون مركبات بصعوبة بالغة .
18 – سلسلة الأكتينيدات تسمى بالعناصر المشعة .
19 – تفصل عناصر الفئة (f ) تحت الجدول .
20 – الميل الإلكترونى للفلور أكبر من الميل الإلكترونى للكلور .
21 – يعتبر الفلور أكبر العناصر المعروفة فى السالبية الكهربية .
22 – يعتبر السيزيوم أقل العناصر المعروفة فى السالبية الكهربية .
23 – السالبية الكهربية للأكسجين أكبر من السالبية الكهربية للنيتروجين .
24 – الفلور أقوى اللافلزات .
25 – اللافلزات لا توصل التيار الكهربى .
26 – السيزيوم أقوى الفلزات .
27 – الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء .
28 – يفضل عدد التأكسد عن التكافؤ .
29 – يعبر عن التكافؤ بعدد الإلكترونات المفردة الموجودة لغلاف التكافؤ .
30 – عدد التأكسد للكلور سالب فى مركباته مع الهيدروجين وموجب فى مركباته الأكسجينية .
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
رد: أسئلة على الباب الثانى : الجدول الدورى وتصنيف العناصر
من طرف Admin الجمعة أغسطس 12, 2011 3:33 pm
س 7 : احسب أعداد التأكسد للعناصر الآتية :
1 – الأكسجين فى : OF2 – KO2 – Na2O2 – Li2O – O3 – O2
2 – الكلور فى : NaCl – NaClO4 – NaClO3 – NaClO2 – NaClO
3 – النيتروجين فى : HNO3 – NO2 – HNO2 – NO – N2O – N2 – NH3
4 – الكبريت فى : Na2S2O3 – K2S – SO2 – NaHSO3 – H2SO4
5 – المنجنيز فى : NaMnO4 – MnCl2 – KMnO4 – MnO2
6 – الكربون فى : C12H22O11
1 – الأكسجين فى : OF2 – KO2 – Na2O2 – Li2O – O3 – O2
2 – الكلور فى : NaCl – NaClO4 – NaClO3 – NaClO2 – NaClO
3 – النيتروجين فى : HNO3 – NO2 – HNO2 – NO – N2O – N2 – NH3
4 – الكبريت فى : Na2S2O3 – K2S – SO2 – NaHSO3 – H2SO4
5 – المنجنيز فى : NaMnO4 – MnCl2 – KMnO4 – MnO2
6 – الكربون فى : C12H22O11
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
رد: أسئلة على الباب الثانى : الجدول الدورى وتصنيف العناصر
من طرف Admin الجمعة أغسطس 12, 2011 3:34 pm
س 8: تكلم عن تدرج الخواص الآتية فى الجدول الدورى :
1 – نصف قطر الذرة . 2 – جهد التأين .
3 – الميل الإلكترونى . 4 – السالبية الكهربية .
5 – الخاصية الفلزية واللافلزية .
1 – نصف قطر الذرة . 2 – جهد التأين .
3 – الميل الإلكترونى . 4 – السالبية الكهربية .
5 – الخاصية الفلزية واللافلزية .
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
رد: أسئلة على الباب الثانى : الجدول الدورى وتصنيف العناصر
من طرف Admin الجمعة أغسطس 12, 2011 3:35 pm
س 9: ما المقصود بكل من :
1 – نصف قطر الذرة . 4 – جهد التأين . 7 – الميل الإلكترونى .
2 – السالبية الكهربية . 5 – الفلزات . 8 – اللافلزات .
3 – التكافؤ . 6 – عدد التأكسد . 9 – هيدريدات الفلزات .
1 – نصف قطر الذرة . 4 – جهد التأين . 7 – الميل الإلكترونى .
2 – السالبية الكهربية . 5 – الفلزات . 8 – اللافلزات .
3 – التكافؤ . 6 – عدد التأكسد . 9 – هيدريدات الفلزات .
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
رد: أسئلة على الباب الثانى : الجدول الدورى وتصنيف العناصر
من طرف Admin الجمعة أغسطس 12, 2011 3:36 pm
مسائل متنوعة
1 – احسب طول الرابطة فى جزئ الفلور علماً بأن طول الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين 0.94 أنجستروم
وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين 0.6 أنجستروم .
( الجواب : 1.28 أنجستروم )
************************************************************************
2 – إذا كان طول الرابطة فى جزئ الهيدروجين 0.6 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ الكلور 1.98 أنجستروم
احسب طول الرابطة بين ذرة الهيدروجين وذرة الكلور .
( الجواب : 1.29 أنجستروم )
************************************************************************
3 – إذا كان طول الرابطة فى جزئ النيتروجين 1.4 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين0.6 أنجستروم
احسب من ذلك : ♣ نصف قطر ذرة النيتروجين .
♣ نصف قطر ذرة الهيدروجين .
♣ طول الرابطة بين الهيدروجين والنيتروجين .
( الجواب : 0.7 – 0.3 – 1 )
************************************************************************
Admin- مدير الموقع
- عدد المساهمات : 4623
تاريخ التسجيل : 17/07/2011 -
صفحة 1 من اصل 1
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى